2 Atome und ihre Bausteine

B a s i s w i s s e n C h e m i e
Beispiele:
Tabelle 2.8 Massen der Elemente Wasserstoff, Kohlenstoff, Sauerstoff,
Silber
Element Masse eines Atoms in g Masse von 6,02 · 10 23 Atomen in g
Wasserstoff 1,674 · 10 –24 1,008
Kohlenstoff 1,995 · 10 –23 12,011
Sauerstoff 2.658 · 10 –23 15,999
Silber 1,792 · 10 –22 107,870
Im internationalen Einheitssystem (SI-System; Système International d’Unités)
wird die Stoffmenge (genauer: die Teilchenmenge) von 6,02 · 10 23 Teilchen als
1 Mol bezeichnet. Man hat damit eine Grösse der Stoffmenge (eigentlich der Teilchenmenge)
geschaffen, das Mol mit dem Zeichen n und der Einheit mol. Die Anzahl
Teilchen pro Mol heisst molare Teilchenzahl (Avogadro-Konstante N A ; Lorenzo
Avogadro, 1776–1856), ihre Einheit ist 1/mol. Grössen, die sich auf die Stoffmenge
1 Mol beziehen, heissen molare Grössen. Dementsprechend ist die molare Masse M
die Masse pro Mol mit der Einheit g/mol. Sie entspricht zahlenmässig der Atommasse.
Basiseinheit der Stoffmenge
– Die Stoffmenge 1 Mol enthält so viele Teilchen wie in 12 g 12 C Atome enthalten
sind.
Zeichen: n Einheit: mol
– Eine Stoffportion mit der Stoffmenge 1 Mol enthält 6,02 · 10 23 Teilchen, ihre
Masse (in g) entspricht dem gleichen Zahlenwert wie die Teilchenmasse (in u).
– Die molare Masse M ist die Masse pro Mol einer Stoffportion mit der Einheit
g/mol.
Zeichen: M Einheit g/mol Verknüpfung M = m n
– Die Anzahl Teilchen pro Mol heisst molare Teilchenzahl (Avogadro-Konstante)
Zeichen: N A Einheit: 1/mol Verknüpfung N A = N
n
(eigentlich: Anzahl
Teilchen pro mol)
N A = 6,02 · 10 23 1/mol
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