2 Atome und ihre Bausteine

B a s i s w i s s e n C h e m i e
2 . 6 K o n z e n t r a t i o n s a n g a b e n
Der Begriff Konzentration wird v.a. zur Bezeichnung der Zusammensetzung
von Gemischen verwendet. Man versteht darunter jeden Quotienten, der das Volumen
der Mischung im Nenner enthält: Stoffmengenkonzentration (c; n/V), Volumenkonzentration
(σ; V i /V; wird in Prozenten angegeben) und Massenkonzentration
(β; m i /V; wird ebenfalls in Prozenten ausgedrückt). Daneben ist auch der
Massengehalt gebräuchlich, der das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffs zur
Masse der Lösung liefert (ω; m i /m; in Prozenten).
Stoffmengenkonzentration c
Das wichtigste in der Chemie verwendete Konzentrationsmass ist die Stoffmengenkonzentration
c, früher auch als Molarität bezeichnet. Sie gibt die Anzahl
Mol n eines Stoffs an, die in 1 Liter Lösung enthalten sind.
– Stoffmengenkonzentration = Stoffmenge des gelösten Stoffs
Volumen der Lösung
– Zeichen: c Verknüpfung: c = n Einheit: mol
V
L
Beispiel: Eine Natriumchloridlösung mit c(NaCl) = 1 mol/L enthält in einem
Liter Lösung 1 mol NaCl (Natriumchlorid, Kochsalz). Da Natriumchlorid aus Na + -
und Cl – Ionen besteht, beträgt die Konzentration der beiden Ionen je c = 1 mol/L.
Volumenkonzentration σ
Die Volumenkonzentration σ (Sigma)wird oft für die Mischung von 2 Flüssigkeiten
verwendet. Der Zahlenwert gibt an, wie viel Prozent das Volumen des gelösten
Stoffs vom Gesamtvolumen der Lösung ausmacht.
– Volumenkonzentration = Volumen des gelösten Stoffs · 100 %
Volumen der Lösung
– Zeichen: σ Verknüpfung: σ = V i · 100 Einheit: %
V
– V i = Volumen des gelösten Stoffs
Beispiel: In einem Liter eines 5%igen Biers, σ (Bier) = 5%, sind 50 mL Ethanol
(«Alkohol») enthalten.
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