2 Atome und ihre Bausteine

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B a s i s w i s s e n C h e m i e Abb. 2.2 Antoine L. Lavoisier (1743–1794) Abb. 2.3 John Dalton (1760–1844) Abb. 2.4 Ernest Rutherford (1871–1937) Abb. 2.5 Lorenzo Avogadro (1776–1856) Abb. 2.6 Julius Lothar Meyer (1830–1895) Abb. 2.7 Dimitrij I. Mendelejew (1834–1907) 34
2 A t o m e u n d i h r e B a u s t e i n e Elementare Stoffe verbinden sich in bestimmten Massenverhältnissen. (Gesetz der konstanten Proportionen) Ein Beispiel für Elemente, die nicht nur eine, sondern mehrere Verbindungen miteinander bilden, ist die Reaktion zwischen Stickstoff und Sauerstoff. Je nach den Bedingungen (Druck, Temperatur, Stoffmengen etc.) lassen sich 5 verschiedene Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen herstellen. Die Bestimmung der Massenverhältnisse ergab folgendes Ergebnis: Tab. 2.2 Massenverhältnisse von Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen Verbindung Masse Sauerstoff in g Masse Stickstoff in g 1 0,571 1 2 1,142 1 3 1,713 1 4 2,284 1 5 2,855 1 Auffällig ist, dass sich die Massen des Sauerstoffs, die sich mit jeweils der gleichen Masse Stickstoff (1 g) verbinden, ganzzahlige Vielfache der kleinsten Masse (0,571 g) sind. Tab. 2.3 Massenverhältnisse von Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen Verbindung Masse Sauerstoff in g Masse Stickstoff in g 1 1 x 0,571 1 2 2 x 0,571 1 3 3 x 0,571 1 4 4 x 0,571 1 5 5 x 0,571 1 Dieses überraschende Ergebnis lässt sich verstehen, wenn man annimmt, dass die elementaren Stoffe aus unteilbaren Atomen bestehen, die sich folglich nur in ganzzahligen Verhältnissen miteinander verbinden können. Die Zusammensetzung der kleinsten Teilchen von Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen, die sich aus genaueren Untersuchungen ergab, bestätigte die Vorstellung von Atomen. 35
Seite 1 und 2: 2.1 Die Grundgesetze der Chemie; de
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