Innere Energie eines Gases
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Beispiel IV: Schmelzen von Eis<br />
Am Rande einer Skipiste schmilzt bei 0 ◦ C ein Kilogramm Eis. Wie groß ist die<br />
Entropieänderung?<br />
Weil das Schmelzen bei 0 ◦ C geschieht, reicht eine infinitesimale Temperaturänderung,<br />
um das Eis zu schmelzen, oder eine infinitesimale Abkühlung um es zum<br />
Erstarren zu bringen. Der Prozess ist also reversibel. Damit<br />
∆S = S Wasser − S Eis =<br />
∫ Q<br />
0<br />
δQ<br />
T = 1 T<br />
∫ Q<br />
0<br />
δQ = Q T<br />
Dabei ist Q natürlich gerade die Schmelzwärme,<br />
Q<br />
T = m L f<br />
T<br />
=<br />
1 · 3.338 · 105<br />
T<br />
kg J<br />
K kg<br />
und damit ∆S = 1222 J/K<br />
Physik für Naturwissenschaftler - V9, Seite 38
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