Chemie und ihre Didaktik, Universität Wuppertal - Bergische ...
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Aufgabe 2<br />
____________<br />
_____________<br />
HBrO3<br />
KBr<br />
NaBrO2<br />
HBrO<br />
HBrO4<br />
Brom<br />
2.1 Tragen Sie unter die Elektronenschalenmodelle in die beiden ersten Kästen die<br />
Namen der betreffenden Elemente ein <strong>und</strong> geben sie <strong>ihre</strong> Plätze (Gruppe, Periode)<br />
im Periodensystem sowie <strong>ihre</strong> Atommassen an.<br />
2.2 Geben Sie im dritten Kasten in der üblichen Schreibweise die Oxidationszahlen<br />
aller Brom-Atome in den angegebenen Verbindungen an.<br />
2.3 Bei den folgenden Aussagen handelt es sich um Trends im Periodensystem der<br />
Elemente. Kreuzen Sie die richtigen Aussagen an.<br />
� Die Elektronegativität nimmt in den Gruppen von oben nach unten ab.<br />
� Die Ionenradien nehmen in den Perioden von links nach rechts zu.<br />
� Die Ionisierungsenergien nehmen in den den Perioden von links nach rechts zu.<br />
� Die Ionisierungsenergien nehmen in den Gruppen von oben nach unten ab.<br />
� Der Metallcharakter nimmt in den Gruppen von oben nach unten ab.