Chemie und ihre Didaktik, Universität Wuppertal - Bergische ...

Aufgabe 7 (Bei 7.1 bis 7.3 müssen Sie keine Rechnungen und Begründungen aufschreiben)
100 ml Natronlauge NaOH(aq)
wurden pH-metrisch mit
Salzsäure, c = 0,25 mol/l titriert.
Die Messwerte sind im nebenstehenden
Diagramm mit pH
als Ordinate dargestellt.
7.1.Zeichnen Sie in das vorgegebene
Koordinatennetz mit
der Stromstärke I als Ordinate
die konduktometrische Titrationskurve
ein, die man bei
dieser Titration erhalten würde.
Bezeichnen Sie diese Kurve
mit A.
7.2 100 ml Bariumhydroxid-
Lösung Ba(OH)2 der gleichen
Konzentration wie die
Natronlauge werden mit
Salzsäure, c = 0,25 mol/l titriert.
Zeichnen Sie die zu erwartende
konduktometrische Titrationskurve
ein und bezeichnen
Sie sie mit B.
7.3 Zeichnen Sie die zu erwartende pH-Titrationskurve ein, wenn 80 ml Bariumhydroxid-
Lösung der gleichen Konzentration wie die Natronlauge mit Salzsäure, c = 0,25 mol/l titriert
werden (Kurve C).
7.4 Berechnen Sie die Konzentration der titrierten Natronlauge und tragen Sie das Ergebnis
hier ein (Die Reaktionsgleichung und die Rechnungen bitte auf die Rückseite oder anderes
Blatt!).
c(NaOH) = ................. mol/l
7.5 Berechnen Sie die Masse des in der Ba(OH)2-Lösung von 7.2 gelösten Bariumhydroxids
und tragen Sie das Ergebnis hier ein. (Die Reaktionsgleichung und die Rechnungen bitte auf
die Rückseite oder anderes Blatt!).
m(Ba(OH)2) = .................. g
7.6 Berechnen Sie den pH-Wert der Salzsäure, c = 0,25 mol/l, die bei den Titrationen
eingesetzt wurde. Tragen Sie das Ergebnis hier ein.
pH =.....................
7.7 Welchen pH-Wert hat Essigsäure der gleichen Konzentration wie die Salzsäure aus 7.6 ?
(Rechnungen bitte auf die Rückseite oder auf anderes Blatt; Ergebnis hier eintragen!)
Angabe: pKs(H3CCOOH) = + 4,76
pH =.....................