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Chemie Jg. 10 / Säuren und Laugen / A4: Anwendung:<br />
Saurer Regen /Neutralisation/Entkalken<br />
Worträtsel: Schreibe die Lösungsworte in die Kästchen auf <strong>de</strong>r Rückseite <strong>de</strong>s Blattes.<br />
Beachte: ä, ö, ü wird ae, oe, ue geschrieben!<br />
1. Saurer Regen verursacht Steinfraß und _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .<br />
2. Der saure Regen entsteht durch die chemische Reaktion <strong>de</strong>r<br />
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (z.B. CO 2 , SO 2 und NO x ) in <strong>de</strong>r Luft mit <strong>de</strong>m Regenwasser.<br />
3. Der Mensch belastet die Atmosphäre erheblich durch die _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ von Erdgas und<br />
Erdölprodukten (wie z.B. Benzin, Diesel o<strong>de</strong>r Heizöl).<br />
4. Vor allem das Gas _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ist für das Absenken <strong>de</strong>s pH-Wertes unter 5,5 im<br />
sauren Regen verantwortlich.<br />
5. Dieses Gas bil<strong>de</strong>t in Verbindung mit Wasser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.<br />
6. Gibt man Salzsäure und Natronlauge in einem bestimmten Mengenverhältnis zusammen, so<br />
heben sie sich in ihrer _ _ _ _ _ _ _ gegenseitig auf.<br />
7. Diesen Vorgang bezeichnet man <strong>als</strong> _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .<br />
8. Die bei dieser exothermen Reaktion entstehen<strong>de</strong> Reaktionswärme bezeichnet man <strong>als</strong><br />
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .<br />
9. Hierbei reagieren die _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <strong>de</strong>r Säure mit <strong>de</strong>n<br />
10. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <strong>de</strong>r Laugen zu<br />
11. _ _ _ _ _ _ .<br />
12. Das in <strong>de</strong>r neutralen Lösung enthaltene Salz erhält seinen Namen von <strong>de</strong>m Metall <strong>de</strong>r Lauge<br />
und <strong>de</strong>m _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .<br />
13. Hartes und weiches Wasser unterschei<strong>de</strong>n sich in ihrem Gehalt an _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .<br />
Dabei han<strong>de</strong>lt es sich vor allem um calcium- und magnesiumhaltige Verbindungen.<br />
14. Beim Erhitzen von Leitungswasser geht das gut wasserlösliche Calciumhydrogencarbonat in<br />
das wasserunlösliche _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ über.<br />
15. Diese auch unter <strong>de</strong>m Namen „Kesselstein“ bekannte Verbindung löst sich unter Säurezugabe<br />
z.B. Essigsäure o<strong>de</strong>r Zitronensäure zu <strong>de</strong>r instabilen _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ und einem<br />
wasserlöslichen Salz auf.<br />
16. Die instabile Verbindung zerfällt ihrerseits in das gasförmige _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _<br />
und Wasser.<br />
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