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Ca(HCO 3 ) 2 (aq.) CaCO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g)
Das unlösliche
Calciumcarbonat setzt sich als
unansehnlicher Belag im Topf
oder am Tauchsieder ab, kann
jedoch durch Zugabe eines
Entkalkers aufgelöst werden.
Entkalker enthalten Säuren
wie z.B. Zitronensäure (HCit)
oder Essigsäure (HAc).
...... mit Zitronensäure.
CaCO 3 + 2 HAc CaAc 2 + H 2 CO 3
.... die Kohlensäure ist jedoch sehr instabil und zerfällt sofort wie folgt:
H 2 CO 3 H 2 O + CO 2
Die wasserlöslichen Calciumsalze (hier:Calciumacetat) können gefahrlos weggespült werden.
Experiment:
Gib einen verkalkten Gegenstand (z.B. Tauchsieder o.ä.) oder ein Stück Marmor (Calciumcarbonat) in
eine wässrige Zitronensäurelösung oder Essig. Kannst Du das entstehende Gas auffangen und
nachweisen?
Arbeitsauftrag:
• Bereitet Euch in Eurer Arbeitsgruppe auf einen Referatvortrag mit
Demonstrationsexperiment vor!
• Beschäftigt Euch hierzu zuerst ausführlich mit dem Text (Markieren, ggf. Nachschlagen und
Strukturieren).
• Bereitet dann die Präsentation und das Experiment vor! Zur Unterstützung der Präsentation
könnt Ihr zwischen einem Lernplakat und einer Overheadfolie wählen. Baut hierbei Euer
Demonstrationsexperiment bewusst in Euren Vortrag ein: z.B. zum Aufwerfen einer Frage oder
zur Erläuterung von Euch bereits erklärter Fachinhalte.
• Der/die Präsentierende wird erst kurz vor dem Vortrag durch das Los ermittelt. Die anderen
Gruppenmitglieder kümmern sich dann um das Demonstrationsexperiment.