Gemischte Aufgaben zu Gemischen - laborberufe.de

mg mg mg
L L L
20 ⋅ 35mL + 100 ⋅ V2
= 60 ⋅ VM
weiterhin gilt: V 2 = V M -V 1 = V M – 35 mL
mg mg mg
20 ⋅ 35mL + 100 ⋅( VM
− 35 mL) = 60 ⋅ V
L L L
OHNE EINHEITEN (alle Konzentrationen in mg/L, alle Volumina in mL):
20⋅ 35 + 100 ⋅( V − 35) = 60⋅ V => V M = 70 mL.
M
V 2 = V M – V 1 = 70 mL – 35 mL = 35 mL
Nr. 4.
M
M
c1
⋅V1
= c M
⋅V
M
⇒
Umrechnung von β in c:
1(
aCl)
c
1( aCl)
≈ 5,133295mmol
/ L
M ( aCl)
= β mL
mmol mmol
5,133295
⋅ V = 2 ⋅100mL
⇒ V1
L L
1
≈
38,96
38,96 mL der Lösung werden in ein 100 mL Messkolben pipettiert und unter Mischen bis zur Marke mit H 2 O
aufgefüllt.
Nr. 5.
c1 ⋅ V1 = cM ⋅VM
⇒
mmol
300 ⋅250mL
cM
⋅VM
mmol mol
c
L
1
= = = 1500 ≙ 1,5
V 50mL L L
1
Nr. 6
Volumenverhältnis 2:3 bedeutet: z.B. 20 mL H 3 PO 4 -Lösung wurden zu 30 mL Lösung gegeben.
F
V
= nach _ verdünnen
⇒ F = =
V
vor _ verdünnen
50mL
20mL
2,5
Lösungsweg mit Verdünnungsfaktor
c
vor _ verdünnen
F = ⇒
c
_ nach _ verdünnen
mol
c
c
0,1
L
2,5
vor _ verdünnen
_ nach _ verdünnen
= = =
F
mol
0,04
L
Lösungsweg mit Mischungsgleichung
c1 ⋅ V1 = cM ⋅VM
⇒
c
mol
0,1 ⋅20mL
c ⋅V
L
mol
0,04
V 50mL L
1 1
M
= = =
M
7.
Die Chloridkonzentration c(Cl – ) beträgt 0,6 mol/L, da 1 FeCl 3 -Formeleinheit 3 Chlorid-Ionen Cl – liefert:
FeCl 3 = Fe 3+ + 3 Cl –
a) Berechnung mit dem Verdünnungsfaktor (auch eine Berechnung mit Mischungskreuz oder Mischungsgleichung
wäre möglich gewesen).