Gemischte Aufgaben zu Gemischen - laborberufe.de

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mol _ 0,6 ckonz ( Cl ) F = = L = 60 − cverdünnt ( Cl ) mol 0,01 L vnach vnach 150mL F = vvor vvor 2,5mL v ⇒ = F ⇒ = 60 = vor b) c(Cl – )= 0,01 mol/L. β(Cl – ) = M(Cl – ) · c(Cl – ) = 35,4527 g/mol · 0,01 mol/L ≈ 0,3545 g/L Aus der Formel FeCl 3 lässt sich erkennen, dass die Konzentration an Cl – dreimal höher ist als die Konzentration an Fe 3+ oder FeCl 3 : FeCl 3 (aq) = Fe 3+ + 3 Cl – . Beispiel zur Verdeutlichung: Eine Lösung von 1 mol FeCl 3 in 1 L, enthält folgende Konzentrationen: c(FeCl 3 ) = 1 mol/L, c(Fe 3+ ) = 1 mol/L, c(Cl – ) = 3 mol/L. Bei dieser Aufgabe ist c(Cl – ) gegeben (0,01 mol/L). c(Fe 3+ ) und c(FeCl 3 ) sind drei mal niedriger. fl c(FeCl 3 ) = 0,003333 mol/L. β(FeCl 3 )= M(FeCl 3 )·c(FeCl 3 ) = 162,205 g/mol · 0,003333 mol/L ≈ 0,5407 g/L c(Fe 3+ ) = 0,003333 mol/L. β(Fe 3+ ) = M(Fe 3+ ) · c(Fe 3+ ) = 55,847 g/mol · 0,0033333 mol/L ≈ 0,1862 g/L Nr. 8 3 4 3 4 Gesamtvolumen: V 5 l b h 5 1,00mm 1,00mm 0,1mm 0,5mm 5 10 − − = ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ ⋅ = = ⋅ cm = 5⋅ 10 mL Zellen 280 Zellen Zellgehalt=Verdünnungsfaktor ⋅ =10⋅ = 5,6 ⋅10 -4 Volumen 5⋅10 mL Nr. 9 β M β1 ⋅ V1 = βM ⋅ VM => V1 Nr. 10 = µg mg 200 0,2 mL = mL und 75 µg 7,5 mg β = = 1 100mL mL mg 0, 2 ⋅10mL βM ⋅VM = = mL ≈ 0,2667mL β mg 1 7,5 mL 6 Zellen mL 3 4 3 4 Gesamtvolumen: V l b h 1,00mm 1,00mm 0,1mm 0,1mm 1 10 − − = ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ = = ⋅ cm = 1⋅ 10 mL Zellen 140 Zellen Zellgehalt=Verdünnungsfaktor ⋅ =20⋅ = 28⋅10 -4 Volumen 1⋅10 mL In 200 mL einer Suspensionskultur sind also 5,6·10 9 Zellen enthalten. 6 Zellen mL Der prozentuale Anteil an Lebendzellen beträgt 92/140·100% ≈ 65,7% Nr. 11 Mischungsgleichung: m1 ⋅ w1 + m2 ⋅ w2 = mM ⋅ wM Zuerst werden müssen alle Gehaltsangaben in die gleiche Einheit gebracht werden. Da die Dichte der verdünnten Lösung gegeben ist, lässt sich der Gehalt von c(a 2 CO 3 ) in w(a 2 CO 3 ) umformen: 1 L Lösung enthält 1,279 mol.
Masse von 1 L Lösung: m( Lsg) = ρ( Lsg) ⋅ V ( Lsg) = 1,125 g ⋅ 1000mL = 1125g mL Darin gelöste Masse: m(Na 2 CO 3 ) = M(Na 2 CO 3 ) · n(Na 2 CO 3 ) = 105,989 g/mol · 1,279 mol = 135,5599 g 1125 g Lösung enthalten 135,5599 g Na 2 CO 3 w a CO m( a CO ) 135,5599g m( Lsg) 1125g 2 3 1( 2 3) = = = 0,12050 ≙ 12,05% Der Massenanteil der zweiten Komponente (Soda) an a 2 CO 3 , also w(a 2 CO 3 ) lässt sich aus den molaren Massen berechnen: w M ( a CO ) g 105,989 mol 2 3 2( a2CO3 ) = = ≈ 0,370408 ≙ 37,0408% M ( a2CO3 ⋅10 H 2O) g 286,141 mol Die Masse der ersten Komponente ist indirekt gegeben, da die Dichte der Lösung und das Volumen angegeben ist. Sie beträgt: m1 ( Lsg) = ρ( Lsg) ⋅ V ( Lsg) = 1,125 g ⋅ 100mL = 112,5g mL Die Masse der Mischung entspricht m 1 + m 2 => m M = 100 g +m 2 Nun werden alle Werte in die Mischungsgleichung eingesetzt. Wegen der Übersichtlichkeit ausnahmsweise ohne Einheiten (zuvor wird sich davon überzeugt, dass alle Massen und alle Gehalte in derselben Einheit eingesetzt werden) w1 ⋅ m1 + w2 ⋅ m2 = wM ⋅ mM => 12,05⋅ 112,5 + 37,0408⋅ m = 15,6 ⋅ (100 + m ) => m 2 ≈ 9,532 g 2 2 Es müssen 9,532 g Soda hinzu gegeben werden. Nr. 12 a) Lösungsweg mit Mischungsgleichung β ( aCl) ⋅ V + β ( aCl) ⋅ V = β ( aCl) ⋅ V 1 1 2 2 Alle Gehalte werden in g/L eingesetzt. Alle Volumina in mL. Mit der Beziehung: V 2 = V M – V 1 = 200 – V 1 folgt: 0,3⋅ V + 20 ⋅(200 − V ) = 9⋅ 200 1 1 => V 1 ≈ 111,675 mL ≈ 111,7 mL der Lsg. mit 300 mg/L NaCl => V 2 ≈ 200 – 111,68 ≈ 88,3 mL der Lsg. mit 20 g/L NaCl M M Lösungsweg mit Mischungskreuz ⎛ g ⎞ ⎜0,3 11 L ⎟ ⎜ ց ր ⎟ ⎜ g ⎟ ⎜ 9 L ⎟ ⎜ ր ց ⎟ ⎜ g ⎟ 20 8,7 L ⎜ Σ 19,7 ⎟ ⎝ ⎠ 11 mL der Lösung_A mit 0,3 g/L ergeben 19,7 mL der gewünschten Lösung. Es sollen aber 200 mL hergestellt werden. => Hochrechnung über Dreisatz: 11 mL Lösung_A≙ 19,7 mL Gemisch x mL Lösung_A ≙ 200 mL Gemisch => x ≈ 111,7 mL der Lösung A (mit 0,3 g/L NaCl) Lösung B: V = 200 mL – 111,7 mL ≈ 88,3 mL b)
Seite 1 und 2: Gemischte Aufgaben zu Gemischen 1.
Seite 3: mg mg mg L L L 20 ⋅ 35mL + 100

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