ENTMISCHUNG - Institut für Physikalische Chemie - TU Clausthal

TU ClausthalInstitut für Physikalische ChemieGrundpraktikum 4. ENTMISCHUNG Stand 03/11/2006Atkins P.W.Brdicka„Physikalische Chemie“, 1. Aufl.Kap. 8.2 Thermodynamik der Mischungen (S. 171 ff)9.1 Die Phasenregel (S. 200-202)9.3 Zweikomponenten-Systeme (S. 205-211)10.1 Der Weg bergab (S. 220-226)Grundlagen der Physikalischen Chemie5. Aufgabea) Bestimmen Sie das T – x und T – y - Diagramm des binären Systems von:Ameisensäure und Benzol oder Phenol und WasserEntmischung vonAmeisensäure und BenzolProbe A B1 15% 85%2 25% 75%3 40% 60%4 55% 45%5 70% 30%6 85% 15%Molmassen% = MassenprozentM A = 46 g/mol (Ameisensäure)M B = 78 g/mol (Benzol)Entmischung vonPhenol und WasserProbe A B4 70% 30%7 65% 35%5 48% 52%6 35% 65%8 15% 85%9 9,3% 90,7%Molmassen% = MassenprozentM A = 94 g/mol (Phenol)M B = 18 g/mol (Wasser)b) Bestimmen Sie den kritischen Punkt (Temperatur und Zusammensetzung) des Systems mitHilfe der Matthiasschen Geraden (Konodenhalbierung).c) Bestimmen Sie die Zusammensetzungen und das Mengenverhältnis der beidenkoexistierenden Phasen, die sich beim Abkühlen einer homogenen Mischung:- aus Ameisensäure und Benzol mit x B = 0,4 bei 70°C und 60°C bilden.- aus Phenol und Wasser mit x B = 0,9 bei 60°C und 50°C bilden.d) Berechnen Sie die Stoffmengen von Ameisensäure und Benzol bzw. Phenol und Wasser inbeiden Phasen für beide Temperaturen, wenn sie gemäß Aufgabe c von 1 mol homogenerMischung ausgegangen sind (n ges. = 1 mol).9