Cyclovoltammetrie - Institut für Physikalische Chemie - TU Clausthal

TU Clausthal
Institut für Physikalische Chemie
Fortgeschrittenenpraktikum
Cyclovoltammetrie
Cyclovoltammetrie
Grundlagen zum Versuch
Komponenten
- Potentiostat
- Funktionsgenerator
- Messzelle
- Platin-Elektroden
- gesättigte Kalomel-Referenzelektrode
1 Theoretischer Teil
1.1 Prinzip der Cyclovoltammetrie
In cyclovoltammetrischen Messungen wird an die Elektrode von Interesse – der
Arbeitselektrode – eine Dreieckspannung angelegt. Ein Regelgerät, der „Potentiostat“,
hält die Spannung auf dem jeweiligen Soll, indem er den Strom durch die Zelle entsprechend
reguliert. Der Strom i, der nötig ist, um diese Spannung U (bzw. dieses Potenzial ϕ) aufrecht
zu erhalten, wird registriert und gegen die vorgegebene Spannung aufgetragen. Sofern in dem
gewählten Potenzialbereich elektrochemische Reaktionen ablaufen, werden Stromspitzen
beobachtet.
A
B
U
i
Spannung vs Zeit
Strom vs Zeit
t t
i
Strom vs Spannung
U
C
Abb. 1: Vorgabe einer Dreieckspannung (A), Aufnahme des geflossenen Stroms
in Abhängigkeit von der Zeit (B) und daraus erhaltenes Cyclovltammogramm
durch Auftragung des Stroms gegen die angelegte Spannung
1

Diese Stromspitzen können genutzt werden, um die Art der ablaufenden Reaktionen zu
charakterisieren, um die Konzentrationen der Reaktanden zu messen und u. U. die Art der
elektroaktiven Spezies zu bestimmen.
1.2 Potentiostatische Messungen
Potentiostatische Messungen werden zumeist in einer „Drei-Elektroden-Anordnung“
durchgeführt. An der „Arbeitselektrode“ laufen die Reaktionen von Interesse ab. Sie
besteht oft aus einem inerten Edelmetall wie Platin oder Gold.
Von einem Funktionsgenerator wird eine Sollspannung U 0 zwischen der Arbeits- und einer
nicht polarisierbaren „Referenzelektrode“ angelegt. Die Referenzelektrode ist im Regelfall
eine Elektrode zweiter Art, z.B. eine gesättigte Kalomelelektrode oder eine Silber-Silberchlorid-Elektrode
mit konstantem Potenzial. Sie dient sozusagen als „Potenzial-Nullpunkt“.
Sobald an der Arbeitselektrode eine elektrochemische Reaktion abläuft, verändert sich die
Spannung U ist zwischen Arbeits- und Referenzelektrode nach dem Ohmschen Gesetz:
U = RI (1)
U: Spannung [V] I: Strom [A] R: Widerstand [Ω]
Um die Spannung wieder an das gewünschte Sollpotenzial anzugleichen, wird nun ein Strom
von der „Gegenelektrode“ zur Arbeitselektrode geschickt. Dabei ist es wichtig, dass durch
die Referenzelektrode kein Stromfluss erfolgt. Ansonsten wird das Potenzial der Referenzelektrode
verändert, was Fehler in der Messung verursacht.
Die Gegenelektrode ist häufig aus demselben Metall wie die Arbeitselektrode gefertigt.
Bei Verwendung unterschiedlicher Metalle besteht bei längeren Versuchszeiten die Gefahr,
dass sich geringe gelöste Mengen fremdartigen Metalls auf der Arbeitselektrode niederschlagen
und so die Oberflächeneigenschaften verändern.
Rückkoppelschleife
Funktionsgenerator
U0U ist
i
U0 = Uist
R
Potentiostat
Arbeitselektrode Referenzelektrode Gegenelektrode
Abb. 2: Prinzipielle Darstellung der Funktionsweise eines potentiostatischen
Messaufbaus
2

1.3 Einflussgrößen
Kritische Parameter bei cyclovoltammetrischen Messungen müssen wegen der Empfindlichkeit
der Methode verstanden und bei der Wahl der Versuchsbedingungen berücksichtigt
werden. Ansonsten kann die Reproduzierbarkeit der Messungen beeinträchtigt sein.
Wichtige Einflussgrößen sind: die Reinheit des Elektrolyten und der eingesetzten
Substanzen, das Elektrodenmaterial, die Wahl der Potenzialumkehrpunkte und die Potenzialvorschubgeschwindigkeit.
Die Potenzialvorschubgeschwindigkeit während der Messung sollte nicht zu langsam sein,
damit die Elektroden während des Potenzialdurchlaufs nicht deaktiviert werden. 10 bis
30 mV/s sollten mindestens gewählt werden. Außerdem werden bei sehr kleinen Rampengeschwindigkeiten
die Ströme entsprechend klein, was die Messgenauigkeit senkt.
Um die Elektroden vor der Messung zu aktivieren, werden sie zunächst elektrochemisch
gereinigt. Dazu wird die Spannung sehr langsam zwischen den Potenzialen der Wasserstoffund
der Sauerstoffentwicklung hin- und hergefahren. Eventuell vorliegende Verunreinigungen
werden dabei oxidiert / reduziert und die Metalloberflächen rekristallisiert.
1.3 Deckschichtdiagramme
In Abwesenheit elektroaktiver Spezies werden Cyclovoltammogramme beobachtet, in
denen die Ströme aus dem Auf- und Abbau von Wasserstoff- bzw. Sauerstoff-Deckschichten
resultieren. Gut reproduzierbare Ergebnisse liefert entlüftete 1 N KOH-Lösung an Platin bei
20 °C mit einer Potenzialvorschubgeschwindigkeit von 100 mV/s:
Abb. 3: Deckschichtdiagramm von entlüfteter 1N KOH-Lösung an Pt bei 20 °C aufgenommen
mit einer Rampengeschwindigkeit von 100 mV/s
(Quelle: Hamann, Vielstich, „Elektrochemie“, 3. Auflage, 2003, Seite 253)
3

Bei einem Potenzial von 0.5 V vs. RHE fließt in positiver Potenzialvorschubrichtung nur
ein geringer faradayscher Strom. Dieser wird zur Aufladung der elektrolytischen
Doppelschicht benötigt. Die minimal Stromdichte j c lässt sich leicht mit der differentiellen
Doppelschichtkapazität 1 verknüpfen.
dϕ
jc = Cd
(2)
dt
C d : differentielle Doppelschichtkapazität
ϕ: Potenzial
Die anderen nicht-faradayschen Ströme resultieren aus Reaktionen bei der Bildung und
Abreaktion von Wasserstoff- und Sauerstoff-Adsorptionsschichten. Im Sauerstoffbereich
bildet sich im Hinlauf zunächst eine Sauerstoff-Chemiesorptionsschicht:
Pt + OH – → Pt–OH + e – (~ 0.55 V vs. RHE)
2 Pt–OH → Pt–O + H 2 O (~ 0.8 V vs. RHE)
Schließlich setzt bei etwa 1.6 V vs. RHE Sauerstoffentwicklung ein. Im Rücklauf wird die
Sauerstoffdeckschicht wieder reduziert. Nach einem kurzen Doppelschichtbereich wird eine
Wasserstoffbelegung ausgebildet:
Pt + H 2 O → Pt–H + OH –
(~ 0.35 mV vs. RHE)
Bei stark negativen Potenzialen wird schließlich Wasserstoff gebildet.
Aus der geflossenen Ladung im Intervall dϕ lässt sich die differentielle Deckschichtkapazität
C d berechnen.
C d
dQ j dt
j(
ϕ)
( ϕ ) = = = (3)
dϕ
dϕ
v
Gleichung (3) gilt für Potenzialvorschubgeschwindigkeiten von bis zu 0.5 V/s. Durch
Integration erhält man die integrale Ladungsdichte Q B , mit Hilfe derer man Bedeckungsgrade
von Elektroden ermitteln kann.
Befinden sich elektroaktive Spezies in der Lösung, so überlagern sich deren Signale mit
den Deckschichtströmen. Eine geeignete Potenzialvorschubgeschwindigkeit erlaubt es, allein
das Cyclovoltammogram der elektroaktiven Spezies zu untersuchen (v < 30 mV/s). Da beide
1 Die Doppelschichtkapazität hängt leicht von der Spannung ab. Die „differentielle Doppelschichtkapazität“ C d
ist definiert als C d = dQ/dϕ. Für ideale Kondensatoren ist C = C d = Q/U = const.
4

Elektrodenvorgänge unabhängig voneinander sind, ist eine graphische Subtraktion der Deckschichtströme
ebenfalls möglich.
1.4 Theorie der Cyclovoltammetrie
Im einfachsten Fall, das heißt, wenn die einzigen Einflussgrößen die Diffusion der
Reaktanden zur Elektrodenoberfläche und die darauf folgende Durchtrittsreaktion sind,
lassen sich die Stromspitzen eines Cyclovoltammogramms berechnen.
Die Strommaxima entstehen durch eine Verarmung an reaktiver Spezies an der Oberfläche
nach Erreichen des Reaktionspotenzials. Die Oberflächenkonzentration der Reaktanden c S
nimmt bei weiterem Potenzialanstieg bis auf c S = 0 ab.
j = πDt
Abb. 4: Diffusionsprofile in der Elektrodengrenzschicht
an verschiedenen Stellen eines typischen
voltammetrischen Peaks
Abb. 5: Diffusionsprofile vor der
Elektrodenoberfläche zu
verschiedenen Zeiten t (Quelle:
Hamann, Vielstich, „Elektrochemie“,
3. Auflage, 2003, Seite 258)
Betrachtet man einen einfachen Potenzialdurchlauf in ruhender Lösung an ebenen
Elektroden mit der Redoxreaktion S red → S ox + e – , so sind zwei Grenzfälle zu unterscheiden:
ungehemmter und gehemmter Ladungsdurchtritt.
1.4.1 Ungehemmter Ladungsdurchtritt
Im Falle eines ungehemmten Ladungsdurchtritts durch die Elektrodengrenzfläche wird die
Einstellung der Gleichgewichtskonzentrationen an der Elektrodenoberfläche durch die
Nernstsche Gleichung beschrieben.
5

RT
a
0
ln
nF
a
Ox
ϕ = ϕ +
(4)
Red
ϕ: Elektrodenpotenzial ϕ 0 : Standardpotenzial R: Gaskonstante T: Temperatur F: Farady-Konstante
n: Anzahl der übertragenen Elektronen pro Elementarreaktion
a Ox/Red : Aktivität der oxidierten/reduzierten Spezies
Mit v = dϕ/dt und ϕ = ϕ start + vt folgt:
RT
a
ϕ = ϕStart
+ vt = ϕ0
+ ln (5)
nF
a
S
Ox
S
Red
Als Verlauf von j gegen ϕ bzw. j gegen t ergibt die Rechnung (siehe Hamann, Vielstich,
„Elektrochemie“, 3. Auflage, 2003, Seite 258 f.) den folgen Ausdruck für die Reaktion S red →
S ox + e – :
1/ 2
⎛ nF
⎞ 2 0 2
j = nF⎜
⎟ D
1/ c v
1/
red red
P[ ( ϕ − ϕ0)
n]
(6)
⎝ RT
⎠
D red : Diffusionskoeffizient der reduzierten Spezies
c red 0 : Anfangskonzentration der reduzierten Spezies
Die Funktion P ist universell (das heißt unabhängig von den anderen in der Gleichung
auftretenden Parametern). Sie gibt dabei den Verlauf von j gegen ϕ wieder. Dabei gilt bei
25 °C unabhängig von v für das Peakpotenzial am Maximum ϕ p : ϕ p = ϕ 0 + 28.5 mV. Für die
Höhe des Maximums (am Maximum ist P = 0.4463) folgt damit die Randles-Sevcik-
Gleichung:
jp 10
5 2 1/ 2 0 1/ 2
= 2.69⋅
n
3 / Dred
credv
(7)
[j p ] = Acm -2 [D red ] = cm²s -1 [c 0 red] = molmL -1 [v] = Vs -1
Man beachte, dass ϕ p unabhängig von der Rampengeschwindigkeit ist. j p ist proportional
zu v 1/2 .
1.4.2 Gehemmter Ladungsdurchtritt
Im Prinzip erfolgt die Behandlung des gehemmten Ladungsdurchtritts analog der des
ungehemmten Durchtritts. Zusätzlich muss jedoch beachtet werden, dass sich die Lage des
Strompeaks mit steigender Geschwindigkeit in Richtung des Potenzialanstiegs verschiebt.
Der Konzentrationsgradient in der Elektrodengrenzschicht bildet sich langsamer aus, als es
6

eim ungehemmten Ladungsdurchtritt der Fall ist. Rechnerisch ist zusätzlich der Durchtrittsfaktor
α zu berücksichtigen. α liegt bei etwa 0.5.
1/ 2
1/ 2 ⎛ αnF
⎞ 1/2 0 ⎛ αnF
⎞
j = π nF⎜
− ⎟ DredcredQ⎜
vt ⎟
⎝ RT
⎠ ⎝ RT
⎠
(8)
Q gibt ähnlich wie die Funktion P den Verlauf von j gegen ϕ bzw. t wieder und beträgt bei
maximaler Stromdichte 0,282. Es folgt für die Spitzenstromdichte bei 25 °C:
jp 10
5 2 1/ 2 1/ 2 0 1/ 2
= 3.01⋅
n
3/ α Dr
ed
credv
(9)
Anhand der Verschiebung der Peakpotenziale mit steigender Potenzialdurchlaufgeschwindigkeit
lassen sich Reaktionen mit gehemmtem Ladungsdurchtritt von denen mit ungehemmtem
Durchtritt unterscheiden.
1.5 Cyclovoltammogramme ausgewählter Systeme
In Cyclovoltammgrammen ist zwischen anodischer und kathodischer Teilreaktion zu
unterscheiden:
anodisch: S red →S ox + e –
kathodisch: S ox + e – →S red
Beide Teilreaktionen verursachen – sofern die Reaktion reversibel ist – eine Stromwelle.
Ein typisches Cyclovoltammogramm einer reversiblen Redoxreaktion zeigt die folgenden
typischen Charakteristika:
j [mA/cm²]
0
Hinlauf
S red
S ox
+ e -
j p
k
j p
a
Rücklauf
S ox
+ e -
S red
0
ϕ p
k
ϕ rev
ϕ p
a
∆ϕ p
ca. 57 mV
ϕ [V]
Abb. 6: wichtige Charakteristika und Größen eines
Cyclovoltammogramms einer reversiblen Reaktion
j a/k p : anodische / kathodisch Spitzenstromdichte
ϕ a/k p : Lage des anodischen / kathodischen Maximums
ϕ rev : reversibles Nernst-Potenzial
7

Im Hinlauf wird auch nach Durchschreiten des Maximums weiterhin S red oxidiert. Erreicht
das Potenzial seinen Umkehrpunkt, so müssen alle nun erscheinenden Peaks auf eine neue
Basislinie bezogen werden, die den Strom durch die Oxidation von S red beinhaltet. Die neue
Nulllinie wird so gezogen, dass sie am ersten Teil des Rücklaufstroms anliegt. Analog geht
man zur Bestimmung von j k p vor.
1.5.1 Ungehemmter Ladungsdurchtritt
Im Falle eines ungehemmten Ladungsdurchtritts liegen die Peakpotenziale etwa 57 mV
auseinander. Ihre Mitte entspricht dem reversiblen Nernst-Potenzial ϕ rev . Nimmt man
weiterhin an, das D red = D ox , so ist j a p = j k p . Die Beträge von j a k
p und j p steigen dabei
proportional zu v 1/2 an. Ein Beispiel für eine reversible Reaktion mit ungehemmtem Ladungsdurchtritt
ist die Oxidation von Diphenylanthracen zum Radikal-Kation:
Ph
Ph
- e -
+ e -
+
Ph
Ph
1.5.2 Gehemmter Ladungsdurchtritt
Bei Reaktionen mit gehemmtem Ladungsdurchtritt steigt der Abstand zwischen den Peakstromspitzen
mit steigender Potenzialvorschubgeschwindigkeit. Die Beträge der Spitzenstromdichten
sind weiter gleich groß, wenn α = 0.5. Systeme, die einen gehemmten Ladungsdurchtritt
zeigen, sind z.B. 10 -3 M Ag/Ag + (in 1 M HClO 4 , 20 °C, Pt, α = 0.65) oder H 2 /H + (in
1 M H 2 SO 4 , 25 °C, Pt, α = 0.5).
1.5.3 Irreversible Reaktionen
Bei schnellen irreversiblen Reaktionen verschwindet im Cyclovoltammogramm der
Rücklaufpeak. Dies ist der Fall, wenn das elektrochemisch erzeugte Produkt instabil ist.
Ebenso können Fängersubstanzen zugegen sein, die mit dem gebildeten Produkt abreagieren.
Abb. 7: Cyclovoltammogramm eines Systems, bei dem auf die elektrochemische
Reaktion eine schnelle irreversible Umsetzung folgt
8

Im Falle einer nicht allzu schnellen irreversiblen Reaktion wird der Rücklaufpeak lediglich
kleiner. Die Höhe der Stromspitze steigt auch hier mit steigender Potenzialvorschubgeschwindigkeit.
Abb. 8: Cyclovoltammogramm eines Systems, bei dem auf die elektrochemische
Reaktion eine langsame irreversible Umsetzung folgt
1.5.4 Folgereaktionen
Reagieren die entstandenen Produkte elektrochemisch weiter (z.B. durch einen zweiten
Oxidationsschritt), so treten im Cyclovoltammogramm mehrere aufeinander folgende Stromspitzen
auf, die den einzelnen Reaktionen zuzuordnen sind. Diese Cyclovoltammogramme
sollten weiterhin die genannten Charakteristika aufweisen, z.B. den Anstieg der Höhe der
Stromspitzen proportional zu v 1/2 .
Abb. 9: Cyclovoltammogramm eines Systems, in mehrere
aufeinander folgende elektrochemische Reaktionen auftreten
1.5.5 Diagnosekriterien
Je mehr Reaktionen ablaufen, umso komplizierter wird die Auswertung der Cyclovoltammogramme.
Um die Auswertung zu vereinfachen, hat man Diagnosekriterien ermittelt,
die Hinweise auf den vorliegenden Mechanismus geben. Als Parameter dienen:
• Verschiebung der Peakpotenziale ϕ p hin in Abhängigkeit von der gewählten Potenzialvorschubgeschwindigkeit
• Differenz zwischen den Peakpotenzialen ∆ϕ p
• Verhältnis des Hinlaufstromdichte zur Wurzel der Potenzialvorschubgeschwindigkeit
j hin p /v 1/2
9

• Verhältnis der maximalen Peakstromdichten j rück hin
p /j p
Anhand der genannten Parameter ist es möglich zwischen den folgenden Mechanismen zu
differenzieren:
• Diffusionskontrolle, ungehemmter Ladungsaustausch:
hin
o keine Verschiebung von ϕ p
o
∆ϕ p = 59/n mV
o
o
j hin
p
j
v
rück
p
hin
jp
= const.
= 1
• Durchtrittskontrolle, gehemmter Ladungsaustausch:
o Verschiebung von ϕ p
hin
mit steigenden v in Potenzialanstiegsrichtung
o ∆ϕ p = 59/n mV (steigt mit v)
o
o
j hin
p
j
v
rück
p
hin
jp
= const.
= 1 ⇔ α = 0.5
• Ladungsaustausch nur in Hinlaufreaktion:
o Verschiebung von ϕ p
hin
mit steigenden v in Potenzialanstiegsrichtung
o
∆ϕ p : Rücklaufpeak fehlt
o
j hin
p
v
= const.
• EC-Mechanismus: auf die elektrochemische Reaktion folgt eine reversible
chemische Reaktion:
o Verschiebung von ϕ p
hin
mit steigendem v in Potenzialanstiegsrichtung
o
o
j
j hin
p
v
rück
p
hin
jp
: wächst mit v
= 1 ⇔ v↓, sinkt mit steigendem v
10

• EC-Mechanismus: auf die elektrochemische Reaktion folgt eine noch umkehrbare
chemische Reaktion:
hin
o Verschiebung von ϕ p mit steigendem v in Potenzialanstiegsrichtung
o Rücklaufpeak fehlt wenn v↓ oder wenn der Folgeschritt schnell abläuft
o
o
j
j hin
p
v
rück
p
hin
jp
: nimmt mit v ab
< 1 ⇔ v↓, nimmt mit steigendem v ab
• CE-Mechanismus: eine irreversible chemische Reaktion ist der elektrochemischen
Umsetzung vorgelagert:
o - Verschiebung von ϕ p
hin
mit steigendem v GEGEN Potenzialanstiegsrichtung
o
o
j hin
p
j
v
rück
p
hin
jp
: nimmt mit v ab
= 1 ⇔ v↓, nimmt mit steigendem v ab
2 Experimenteller Teil
2.1 Aufgabenstellung
Die folgenden Versuche sind durchzuführen:
1) Beschriften Sie ein Deckschichtdiagramm von 1 M entlüfteter H 2 SO 4 (Zuordnung der
Peaks zu den ablaufenden Reaktionen). Berechnen Sie die differentielle Doppelschichtkapazität.
2) Markieren Sie an einem Cyclovoltammogramm von K 3 [Fe(CN) 6 ] exemplarisch die
interessanten Parameter. Charakterisieren Sie den Reaktionstypus (un-/gehemmt? ir-
/reversibel? Folgereaktionen?). Bestimmen Sie analog Gleichung (9) den Diffusionskoeffizienten
von K 3 [Fe III (CN) 6 ], indem sie jeweils die anodische bzw. kathodische
Spitzenstromdichte gegen die Wurzel der Potenzialvorschubgeschwindigkeit auftragen.
Der Durchtrittsfaktor α beträgt dabei etwa 0.49. Die Bestimmung der Spitzenstromdichten
erfolgt graphisch analog Kapitel 1.5 Diskutieren Sie qualitativ die Fehler, die
das Ergebnis verfälscht haben könnten.
3) Bestimmen Sie den Typus einer unbekannten Reaktion durch Aufnahme von Cyclovoltammogrammen.
Diskutieren Sie, um welche Art von Substanz oder System es sich
handeln könnte und wo es Anwendungsmöglichkeiten gibt.
11

2.2 Versuchsaufbau
Referenzelektrode
(ges. Kalomel)
N 2
Potentiostat
Gegenelektrode (Pt)
Arbeitselektrode (Pt)
Reaktionslösung
2.3 Versuchdurchführung
1) Führen Sie eine elektrochemische Reinigung durch. Dazu wird das Potenzial der
Platin-Elektroden in 1 M H 2 SO 4 von –1 bis +1.5 V vs. SCE mit 10 mV/s variiert. Die
Lösung steht dabei unter Stickstoff.
2) Nehmen Sie ein Deckschichtdiagramm von 1 M entlüfteter H 2 SO 4 an Platin in einem
Potenzialbereich von –1 bis +1.5 V vs. SCE mit 100 mV/s auf.
3) Messen Sie Cyclovoltammogramme einer entlüfteten 0.4 M K 2 SO 4 -Lösung (nach 10
min Stickstoffspülung) an Pt. Variieren Sie dabei die Potenzialvorschubgeschwindigkeit:
25, 50, 75, 100 und 125 mV/s. Der Potenzialbereich sollte von –0.4
bis +0.6 V gewählt werden. Wiederholen Sie die Experimente nach Zugabe von
5 mmol/L K 3 [Fe(CN) 6 ].
4) Nehmen Sie Cyclovoltammogramme in entlüfteter 0.4 M K 2 SO 4 mit den
Geschwindigkeiten 50 und 100 mV/s in einem Potenzialbereich von –1 bis 0.4 V auf.
Geben Sie die vom Assistenten ausgehändigte unbekannte Substanz zu und wiederholen
Sie die Experimente.
5) Bitte denken Sie daran, die Elektrodenfläche zu vermessen!
2.4 Literatur
• Hamann, Vielstich: Elektrochemie, Kap. 5.2.1 („ Die Dreieckspannungsmethode“)
12

2.5 Anhang: Einzelheiten zur Versuchsdurchführung
Bedienung des Funktionsgenerators
2. "Period": Periode (in s) des
Sägezahndurchlaufs zu Vorgabe der
Potenzialvorschubgeschwindigkeit:
U
0V
Periode
t
3. "HiLevel": Oberer Potenzialumkerhpunkt
(in V oder mV)
VORSICHT: Der Funktionsgenerator
verdoppelt das vorgegebene Signal, d.h.
zum Anlegen einer Spannung von 1000 mV
muss 500 mV eingegeben werden!
1."Ramp": Signalform
zum Anlegen des Sägezahnsignals
4. "LoLevel": Unterer Potenzialumkehrpunkt
Ebensoe wie bei "HiLevel" muss
der halbierte Wert eingegeben werden
5. "Symmetry" : Eingabe
von 50 % um einen symmetrischen
Sägezahn zu erhalten
Eingabe der Werte: Die Werte sind (evtl. mit
negativem Vorzeichen) in diesem Panel einzugeben.
Korrekturen erfolgen über die beiden
Vor-/Zurück-Knöpfe unter dem Drehknopf.
Nach Eingabe des Wertes muss mit Hilfe der
blauen Knöpfe unter dem Display die
gewünschte Einheit ausgewählt werden.
13

6. Anlegen des Signals an die Zelle:
Zunächst wird (nur einmal) nacheinander „Burst“ und „Trigger“ gedrückt. Wenn beide
Knöpfe leuchtet, läuft KEIN Sägezahn. Durch Drücken von „Burst“ kann dann der Sägezahn
gestartet werden.
Um das Signal dem Potentiostaten vorzugeben, muss der Knopf „Output“ (unten rechts)
aktiviert werden. Wenn er leuchtet, wird das Signal ausgegeben.
Bedienung des Potentiostaten
1 2 3
4 5 6 7 8 9
1: Einstellung des Strombereichs, im Versuch: 1000 mA
2: Ausgabe der gemessenen Spannungs- und Stromwerte (werden über einen Analog-zu-
Digital-Wandler zum Rechner übertragen
3: Anzeige der momentanen Spannung zwischen Arbeits- und Referenzelektrode
4: Kippschalter „open loop“/“cell current“
“open loop”: Die Zelle ist von der Stromversorgung getrennt, sie kann in diesem Zustand
sicher gehandhabt werden. VORSICHT! IMMER, wenn an der Zelle Veränderungen
durchgeführt werden, muss sichergestellt werden, dass der Kippschalter auf „open loop“
steht!
„cell current“: Die Zelle kann vom Potentiostaten angesteuert werden. Zum Messen muss
der Kippschalter immer auf „cell current“ stehen!
5: Anschluss der Gegenelektrode („counter electrode“)
6: Anschluss der Referenzelektrode („reference electrode“)
7: Anschluss der Arbeitselektrode („working electrode“)
8: Kippschalter Potentiostat/Galvanostat, muss auf „Potentiostat“ stehen
9: Eingang für die vom Funktionsgenerator vorgegebene Spannung
14

Bedienung des Messprogramms „Qtz/EIP“
1 2 3 4 5
6
7
1: „Start EC“ zum starten und stoppen der Messungen
2: „FS Current“; hier muss der Strombereich, der am Potentiostaten eingestellt wurde,
eingetragen werden (im Versuch: 1000 mA)
3: „Reset Graph“: dient zum Löschen aller Daten bei fehlerhaften Messungen
4: Überschrift: Speicherort und Dateiname
5: Abbildung der Ergebnisse, wahlweise i gegen t oder i gegen U
6: „Delete Data Point“: zur Entfernung von Ausreißerwerten
7: hier kann gewählt werden, welcher Parameter als x-Wert dienen soll
15

Durchführung einer einzelnen Messung
1. Der Kippschalter 4 am Potentiostaten sollte auf „open loop“ stehen.
2. evtl.: Änderungen an der Zelle vornehmen und mit N 2 spülen
3. Überprüfen Sie, ob alle Elektroden ordnungsgemäß mit dem Potentiostaten verbunden
sind.
4. Überprüfen Sie, ob der eingestellte Strombereich im Programm mit der Anzeige am
Potentiostaten übereinstimmt.
5. Stellen Sie die gewünschten Parameter am Funktionsgenerator ein und achten Sie
darauf, dass „burst“ und „trigger“ sowie „output“ leuchten.
6. Erstellen Sie eine neue Datei im Programm „Qtz/EIP“ über file – new – Speicherort
auswählen – Dateiname eingeben (der Speicherort sollte mit dem Assistenten
abgesprochen werden).
7. Stellen Sie den Kippschalter 4 am Potentiostaten auf „cell current“.
8. Starten Sie die Messung im Programm Qtz/EIP.
9. Drücken Sie auf „burst“ am Funktionsgenerator, um den Sägezahn zu starten.
10. Nehmen Sie einen cyclovoltammetrischen Durchlauf auf. Achten Sie darauf, dass der
Strom die Grundlinie wieder erreicht, um ein geschlossenes Cyclovoltammogramm zu
erhalten.
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