Section 1.1 Section 1.2 Section 1.3 - The Student Room

SECTION 4
Section 4.6
1 a i Li(s) + Cl 2
(g) Æ LiCl(s)
ii Li(s) Æ Li(g)
iii Cl 2
(g) Æ Cl(g)
iv Li(g) Æ Li + (g) + e –
v Cl(g) + e – Æ Cl – (g)
vi Li + (g) + Cl – (g) Æ LiCl(s)
Enthalpy/kJ mol –1
+800
+700
Li + (g) + Cl(g)
b
Li(s) + Cl 2
(g)
DH 1
LiCl(s)
DH EA (Cl)
+600
DH 2
DH 4
Li(g) +Cl(g)
DH 3
Li + (g) + Cl – (g)
+500
DH i (1)(Li)
DH 1
= DH 2
+ DH 3
+ DH 4
DH! LE
(LiCl) = DH 4
= DH 1
– DH 2
– DH 3
= (– 409 kJ mol –1 – (+ 159 kJ mol –1
+ 121 kJ mol –1 ) – (+519 kJ mol –1
– 355 kJ mol –1 )
DH! LE
(LiCl) = – 853 kJ mol –1
c See Graph in facing column
2 a i Mg(s) + Cl 2
(g) Æ MgCl 2
(s)
ii Mg(s) Æ Mg(g)
iii Cl 2
(g) Æ Cl(g)
iv Mg(g) Æ Mg + (g) + e –
v Mg + (g) Æ Mg 2+ (g) + e –
vi Cl(g) + e – Æ Cl – (g)
vii Mg 2+ (g) + 2Cl – (g) Æ MgCl 2
(s)
b
Mg(s) + Cl 2
(g)
DH 1
MgCl 2
(s)
+400
+300
+200
+100
0
Li(g) + Cl(g)
DH at (Cl)
1
Li(g) + 2 Cl 2 (g)
DH at (Li)
Li + (g) + Cl – (g)
1
Li(s) + 2 Cl 2 (g)
DH 2
DH 4
Mg(g) + 2Cl(g)
DH 3
Mg 2+ (g) + 2Cl – (g)
–100
DH LE (LiCl)
DH 1
= DH 2
+ DH 3
+ DH 4
DH! LE
(MgCl 2
) = DH 4
= DH 1
– DH 2
– DH 3
= (– 641 kJ mol –1 ) – (+ 147 kJ mol –1
+ 2 (+ 121 kJ mol –1 ))
– (+744 kJ mol –1 + 1457 kJ mol –1
+2 (– 355 kJ mol –1 ))
DH! LE
(MgCl 2
) = – 2521 kJ mol –1
–200 DH f (LiCl)
–300
–400
LiCl(s)
–500
As Group 1 is ascended, the enthalpy changes of formation of
the chlorides become less negative and the first ionisation
enthalpies of the elements become more positive.
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