ESTUDO DA FORMAÇÃO DE MINERAIS
Formação dos minerais 2006.pdf - geomuseu
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A carga eléctrica das partículas coloidais influencia profundamente a<br />
estabilidade dos sistemas coloidais. Assim, para que se mantenham exigem<br />
uma certa concentração de electrólitos; porém, quando esta concentração é<br />
demasiada provoca a floculação dos colóides. Deve-se a este facto a acção<br />
floculante da água do mar para a maioria dos colóides.<br />
São processos importantes, intervenientes na deposição dos colóides<br />
(Rankama & Sahama, 1950, p. 233):<br />
- precipitação de colóides dissolvidos,<br />
- floculação de colóides por acção de electrólitos,<br />
- floculação de colóides por interacção de soles com cargas eléctricas<br />
opostas,<br />
- adsorção iónica e troca de bases.<br />
O primeiro processo depende do pH e do Eh do meio, enquanto os restantes<br />
da adsorção. Esta pode ser de dois tipos: adsorção física ou de Van der<br />
Waals e adsorção química.<br />
A adsorção física caracteriza-se por fracos calores de adsorção e por fraca<br />
ligação do adsorvido ao adsorvente; a adsorção química, pelo contrário,<br />
apresenta altos calores de adsorção e forte ligação química, de valência,<br />
entre adsorvido e adsorvente.<br />
As ligações de valência, que se verificam no segundo caso, podem resultar<br />
da ligação a valências livres à superfície das partículas coloidais ou da<br />
substituição de catiões e aniões. Este último caso tem grande importância<br />
nas argilas, onde os fenómenos de trocas de bases são frequentes.<br />
B. Mason (1958, p. 169) esquematiza do seguinte modo os princípios que<br />
dirigem os fenómenos de adsorção:<br />
- a taxa de adsorção aumenta inversamente ao tamanho das partículas<br />
adsorventes e, portanto, directamente, à área total destas;<br />
- a adsorção é favorecida quando o adsorvido forma um composto de fraca<br />
solubilidade com o adsorvente (é exemplo a adsorção do anião PO 4 3- pelo<br />
hidróxido férrico);<br />
- a taxa de adsorção de uma substância de uma solução aumenta com a<br />
respectiva concentração nessa solução;<br />
- os iões mais fortemente carregados são mais facilmente adsorvidos que<br />
os iões fracamente carregados.<br />
É por adsorção que numerosos iões são removidos das águas naturais, entre<br />
estes iões de elementos biologicamente muito perigosos, como sejam de Cu,<br />
Se, As, Pb que são fornecidos em quantidade tal pelos processos de<br />
meteorização que, se não fossem eliminados por fenómenos de adsorção,<br />
acabariam por envenenar as águas do mar.<br />
É ainda em consequência destes fenómenos que se nota a concentração de<br />
iões complexos de P, As e Mo, por exemplo nos minérios sedimentares de<br />
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