PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL HÓA HỌC 11 & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN
https://app.box.com/s/lzosiv01kigx88h8ssvsxg62f63fxwqz
https://app.box.com/s/lzosiv01kigx88h8ssvsxg62f63fxwqz
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Phương trình phản ứng điện phân cho cả 2 cực là:<br />
2Al O<br />
dpnc<br />
2 3 2<br />
Al O +3C<br />
2 3<br />
4Al+3O<br />
dpnc<br />
<br />
2Al+3CO <br />
2Al O +3C 4Al+3CO<br />
<br />
dpnc<br />
2 3 2<br />
Khí ở anot sinh ra thường là hỗn hợp khí CO, CO 2 và O 2 . Để đơn giản người ta thường chỉ<br />
Na 3 AlF 6<br />
xét phương trình: 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2<br />
b) Điện phân nóng chảy hiđroxit<br />
Áp dụng để điều chế các kim loại kiềm: Na, K<br />
Catot (-): 2M + +2e2M<br />
1 O +H O + 2e<br />
2<br />
dpnc 1<br />
2MOH 2M+ O<br />
2<br />
+H2O (M=Na, K,...)<br />
2<br />
Anot (+): 2OH - 2<br />
2<br />
Tổng quát:<br />
c) Điện phân nóng chảy muối clorua<br />
Áp dụng để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ<br />
Tổng quát:<br />
2MCl 2M+xCl (x=1,2)<br />
dpnc<br />
x 2<br />
1.2.2. Điện phân dung dịch<br />
a. Nguyên tắc<br />
; (M = Na, K, Li, Ca, Ba...)<br />
Khi điện phân dung dịch, ngoài các ion của chất điện li còn có thể có các ion H + và ion<br />
OH - của nước và bản thân kim loại làm điện cực tham gia các quá trình oxi hóa - khử ở<br />
điện cực. Khi đó quá trình oxi hóa - khử thực tế xảy ra phụ thuộc vào tính oxi hóa - khử<br />
mạnh hay yếu của các chất trong bình điện phân.<br />
- Trong điện phân dung dịch nước giữ một vai trò quan trọng, tùy thuộc vào điều kiện phản<br />
ứng nó có thể đóng các vai trò sau:<br />
+ Là môi trường để các cation và anion di chuyển về 2 cực.<br />
Ví dụ: Điện phân dung dịch FeCl 2<br />
FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl -<br />
H 2 O H + + OH -<br />
Tại catot (-) : Fe 2+ + 2e → Fe<br />
Tại anot (+) : 2Cl - → Cl 2 + 2e<br />
→ Phương trình ion: Fe 2+ + 2Cl - dpdd Fe↓ + Cl 2 ↑<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
dpdd<br />
→ Phương trình phân tử: FeCl 2 Fe↓ + Cl 2 ↑<br />
+ Đôi khi nước tham gia vào quá trình điện phân.<br />
+<br />
Ở catot: 2H +2e H 2<br />
hoặc có thể viết như sau: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -<br />
<br />
4 | P a g e<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language