PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL HÓA HỌC 11 & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN
https://app.box.com/s/lzosiv01kigx88h8ssvsxg62f63fxwqz
https://app.box.com/s/lzosiv01kigx88h8ssvsxg62f63fxwqz
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
→ n e (do H2 O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol<br />
2H 2 O → O 2 ↑ + 4H + + 4e<br />
0,02 0,08mol<br />
V (khí thoát ra ở anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít → đáp án A<br />
Ví dụ 2: Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ<br />
dòng điện I =1,93A. Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH = 12, thể tích dung<br />
dịch được xem như không thay đổi, hiệu suất điện phân là 100%.<br />
A. 50s B. 100s C. 150s D. 200s<br />
Hướng dẫn :<br />
Vì dung dịch có pH = 12 → Môi trường kiềm .<br />
pH = 12 → [H + ] = 10 -12 → [OH - ] = 0,01 → n OH − = 0,001 mol<br />
NaCl → Na + + Cl -<br />
Catot (-) Anot (+)<br />
Na + không bị điện phân<br />
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -<br />
2 Cl - → Cl 2 ↑ + 2e<br />
0,001 ← 0,001mol<br />
→ Số mol e trao đổi là : n = 0,001 mol<br />
Áp dụng công thức Faraday : n = I.t<br />
F → t = n.F = 0,001.96500 = 50 (s)<br />
I 1,93<br />
→ đáp án A<br />
Ví dụ 3: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và<br />
NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong<br />
3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn<br />
nhất của m là<br />
A. 4,05 B. 2,70 C. 1,35 D. 5,40<br />
Hướng dẫn:<br />
Số mol e trao đổi khi điện phân là: n= I.t<br />
F = 5.3860 = 0,2 mol<br />
96500<br />
n CuCl2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; n NaCl = 0,5.0,5 = 0,25 mol<br />
→ n Cu 2+ = 0,05 mol , n Cl − = 0,25 + 0,05.2 = 0,35 mol<br />
→ Vậy Cl - dư , Cu 2+ hết , nên tại catot nước sẽ bị khử (sao cho đủ số mol e nhận ở catot là<br />
0,2 mol)<br />
Tại catot : Tại anot :<br />
Cu 2+ + 2e → Cu<br />
2Cl - → Cl 2 + 2e<br />
0,05→ 0,1mol 0,2 ← 0,2mol<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
13 | P a g e<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language