PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL HÓA HỌC 11 & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Số mol = I.t
n.F
- Nếu đề bài cho I và t thì trước hết tính số mol electron trao đổi ở từng điện cực (n e ) theo
công thức: n e = I.t (*) (với F = 96500 khi t = giây và F = 26,8 khi t = giờ).
F
- Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol electron (số mol electron thu
được ở catot = số mol electron nhường ở anot) để giải cho nhanh.
2.1.2. Một số ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Điện phân hòan toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu
được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại trong muối là
A. Na. B. Ca. C. K. D. Mg.
Hướng dẫn:
MCl n M + n 2 Cl 2
n Cl2 = 0,02
n M = 0,04 → M = 20.n → n = 2 và M là Ca
n
→ đáp án B
Ví dụ 2: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 ( d = 1,25 g/ml) với điện
cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+
còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H 2 S 0,5 M. Nồng độ
phần trăm của dung dịch CuSO 4 ban đầu là
A. 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 %
Hướng dẫn: n CuSO4 = 0,05 mol
- Gọi x là số mol CuSO 4 tham gia quá trình điện phân:
CuSO 4 + H 2 O
dpdd
Cu ↓+ 1 2 O 2 ↑+ H 2 SO 4 (1)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
→ m (dung dịch giảm) = m (Cu catot) + m (O2 anot)
= 64x + 16x = 8 → x = 0,1 mol
9 | P a g e
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial