PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL HÓA HỌC 11 & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN
https://app.box.com/s/lzosiv01kigx88h8ssvsxg62f63fxwqz
https://app.box.com/s/lzosiv01kigx88h8ssvsxg62f63fxwqz
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
→n Cu = n CuSO4 = 0,005 mol →<br />
1.t<br />
2.96500<br />
= 0,005 → t = 965 (s)<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Và C M(H2 SO 4 )= 0,005<br />
0,2<br />
=0,025 (M)<br />
(hoặc có thể dựa vào các phản ứng thu hoặc nhường electron ở điện cực để tính)<br />
→ đáp án A<br />
2.1.3. Bài tập tự giải<br />
Bài 1: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện tực trơ, thì sau điện<br />
phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam<br />
A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0 gam D. 18,8g<br />
Bài 2 (ĐH khối A-2007): Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ , sau một thời gian thu<br />
được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào<br />
200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M<br />
( giả thiết thể tích của dung dịch NaOH không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch<br />
NaOH là<br />
A. 0,15 M B. 0,2M C. 0,1 M D. 0,05M<br />
Bài 3: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I =<br />
9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai đện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân.<br />
Khối lượng kim loại sinh ra ở katốt và thời gian điện phân là<br />
A. 3,2gam và 2000 s<br />
B. 2,2 gam và 800 s<br />
C. 6,4 gam và 3600s<br />
D. 5,4 gam và 1800s<br />
Bài 4: Điện phân dung dịch một muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện là 100%, cường độ<br />
dòng điện không đổi là 7,72A trong thời gian 9 phút 22,5 giây. Sau khi kết thúc khối lượng catot<br />
tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào. Kim loại đó là<br />
A. Cu B. Ag C. Hg D. Pb<br />
2.2. Dạng 2: Bài toán điện phân có nước bị khử hoặc oxi hóa ở điện cực<br />
2.2.1. Phương pháp<br />
- Quá trình điện phân thường xảy ra gồm nhiều giai đoạn<br />
* Giai đoạn 1:<br />
+ M n+ (đứng sau Al 3+ trong dãy điện hóa) bị khử ở catot<br />
M n+ + ne → M<br />
+ X m- (S 2- ; I - ; Cl - ; Br - ; RCOO - ...) bị oxi hóa ở anot<br />
2Cl - → Cl 2 ↑ + 2e<br />
2RCOO - → R-R + 2CO 2 ↑+ 2e<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
<strong>11</strong> | P a g e<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial