estructura atom ica ym olecular - Departamento de QuÃmica ...
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CONCEPTOS: Fuerzas y potenciales interm<strong>olecular</strong>es: contribución atractiva yrepulsiva. Característ<strong>ica</strong>s m<strong>olecular</strong>es que <strong>de</strong>terminan la naturaleza <strong>de</strong> lasinteracciones: carga, momento dipolar y polarizabilidad. Estados <strong>de</strong> agregación. Gasesi<strong>de</strong>ales. Temperatura absoluta. Mezcla <strong>de</strong> gases. Teoría cinét<strong>ica</strong> <strong>de</strong> los gases i<strong>de</strong>ales:velocidad cuadrát<strong>ica</strong> media y energía m<strong>olecular</strong> media. Gases reales: ecuación <strong>de</strong> van<strong>de</strong>r Waals. Líquidos. Equilibrio líquido-vapor y punto crítico. Sólidos: clasif<strong>ica</strong>ción enbase a interacciones. Mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> Born-Landé para sólidos iónicos.GUÍA DE CONOCIMIENTOSFuerzas interm<strong>olecular</strong>esExperimentalmente se observa que una misma sustancia pue<strong>de</strong> existir enestado gaseoso o en fases con<strong>de</strong>nsadas (líquidos y sólidos). Esto sugiere que existeninteracciones (fuerzas) entre las moléculas, cuyas característ<strong>ica</strong>s <strong>de</strong>terminan elcomportamiento macroscópico <strong>de</strong> la materia. El hecho <strong>de</strong> que un gas se transformeen líquido ind<strong>ica</strong> que existen fuerzas atractivas que estabilizan una fase <strong>de</strong> mayor<strong>de</strong>nsidad (las moléculas se acercan). Por otro lado, que los líquidos y sólidos seanmuy poco compresibles (que cambie muy poco su volumen cuando se los comprime)ind<strong>ica</strong> que las moléculas se repelen cuando están suficientemente cerca (fuerzasrepulsivas).El conocimiento exacto <strong>de</strong> las energías <strong>de</strong> interacción es un problema muycomplejo, pero como ocurre la mayoría <strong>de</strong> las veces es posible hacer mo<strong>de</strong>los simplespara expl<strong>ica</strong>r cualitativamente algunos fenómenos. Lo que sabemos <strong>de</strong> <strong>estructura</strong>atóm<strong>ica</strong> nos ind<strong>ica</strong> que las interacciones entre las moléculas serán <strong>de</strong> tipo eléctrico.Por lo tanto, para formular estos mo<strong>de</strong>los, es necesario saber cómo son lasinteracciones eléctr<strong>ica</strong>s que actúan sobre conjuntos <strong>de</strong> partículas cargadas (querepresentan a los electrones y a los núcleos que conforman una dada molécula). Laenergía <strong>de</strong> interacción permite realizar predicciones sobre el comportamientomacroscópico. Es importante notar que para este tipo <strong>de</strong> interacciones es posible enmuchos casos emplear mo<strong>de</strong>los clásicos ya que las distancias característ<strong>ica</strong>s son másgran<strong>de</strong>s que los tamaños atómicos (recordar que la Mecán<strong>ica</strong> Cuánt<strong>ica</strong> esimprescindible en el estudio <strong>de</strong> sistemas con longitu<strong>de</strong>s característ<strong>ica</strong>s muypequeñas).El punto <strong>de</strong> partida es la fuerza F que actúa sobre un par <strong>de</strong> cargas puntuales(ley <strong>de</strong> Coulomb), que po<strong>de</strong>mos representar mediante:16