estructura atom ica ym olecular - Departamento de Química ...

U(r)0r−εσAquí, σ es la distancia de máximo acercamiento (relacionada con el tamaño de lamolécula y el parámetro b, ver ecuación) y ε es la profundidad del pozo de energíapotencial (relacionada con la intensidad de la interacción atractiva y con el parámetroa). La ecuación que resulta es: a P + .=2 V ( V − b) RTNotar que la presión del gas de van der Waals es menor que la presión idealya que a (que está relacionado con ε) es positivo; esto puede entenderseconsiderando que una molécula que va a chocar contra la pared del recipiente se veatraída por las moléculas cercanas que están en el seno del gas, y esta atracciónhace que choque con menos impulso. El parámetro a tiene en cuenta este efecto, quedepende de las interacciones presentes en cada gas. El parámetro b (que estárelacionado con σ) tiene que ver con que las moléculas ocupan un volumen finito y porlo tanto sólo una parte del volumen total es accesible a las mismas.La ecuación de estado de van der Waals corrige las desviaciones de laidealidad que presentan los gases a densidades relativamente bajas. A medida que ladensidad aumenta, esta ecuación no puede predecir en muchos casos laspropiedades del gas. Existe un cierto número de ecuaciones de estado que mejoranlos resultados obtenidos con la ecuación anterior, y que involucran en general más dedos parámetros.Lo que hace poderosos y útiles a los modelos simples es que pueden utilizarseen forma aproximada para muchas substancias. Un modelo muy exacto que describael comportamiento del O 2 con 25 parámetros ajustables puede ser útil para haceralgún cálculo muy preciso que involucre al gas oxígeno pero, seguramente, carece detoda generalidad.LíquidosComo se mencionara más arriba, las moléculas poseen una energía cinéticaque depende de la velocidad. Para evaporar un líquido es necesario entregar energíaal sistema a fin de vencer las interacciones atractivas; con ello, la potencial aumenta(se hace menos negativa).En el caso de los líquidos, si bien las moléculas pueden desplazarse más omenos libremente (los líquidos fluyen), la energía de interacción es importante. Laparte atractiva de la energía de interacción (fuerza de cohesión), es la responsable dela tensión superficial en un líquido. Al mismo tiempo, tanto la interacción atractivacomo la repulsiva se manifiesta en ciertas estructuras ordenadas entre las moléculas23