estructura atom ica ym olecular - Departamento de Química ...

Interaccióncarga-carga (ion-ion)Sistema ejemploNaCl (sólido)Dipolo-dipolo (permanentes) H 2 O - NH 3ion-dipolo permanenteion-dipolo inducidoDipolo permanente-dipolo inducidoDipolo inducido-dipolo inducidoNaCl - H 2ONaCl - H 2ONH 3 - ArXe - XeCon excepción de la interacción carga – carga, que puede dar lugar aatracciones o repulsiones, de la discusión surge que el resto de las interaccionescomprendidas en la tabla anterior es de naturaleza atractiva.Para explicar la componente repulsiva basta pensar que cuando las moléculasse acercan lo suficiente, sus nubes electrónicas comienzan a ocupar la misma regióndel espacio, produciéndose repulsión. La causa de ello no es sólo electrostática, sinotambién cuántica, ya que el principio de exclusión de Pauli prohíbe a los electronescon todos los números cuánticos iguales ocupar la misma región del espacio.En la siguiente figura se representa la energía potencial, U, para dos átomosde un gas noble en función de la separación entre ambos:200015001000U(r)5000r--5000.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4r / nmSi los átomos están separados por una distancia r* la fuerza que se ejerceentre ambos es nula, pues el sistema está en el mínimo de energía potencial (lascomponentes repulsiva y atractiva se compensan). Si r > r* la interacción neta esatractiva (la energía potencial disminuye al disminuir la distancia entre los átomos),mientras que si r < r* la interacción es repulsiva. En general, el sistema tiende almínimo de energía potencial y, por lo tanto, la distancia de equilibrio entre los átomoses r*.La componente atractiva del potencial en el caso de un gas noble puede serexplicada a partir de una interacción dipolo inducido-dipolo inducido (llamada en formagenérica fuerzas de London, de van der Waals o interacciones de dispersión); la19