Capítulo 13. Calor y la primera ley de - DGEO

Cap. 13. Calor y la Primera Ley de la Termodinámica
Proceso cíclico.
Es un proceso que empieza y termina en el mismo estado. En este caso el
cambio de energía interna es cero y el calor agregado al sistema debe ser igual
al trabajo realizado durante el ciclo, entonces:
∆U = 0 y Q = W
Proceso con W = 0.
Si se produce un proceso donde el trabajo que se realiza es cero, el cambio en
la energía interna es igual al calor agregado o liberado por el sistema. En este
caso, si se le agrega (quita) calor al sistema, Q es positivo (negativo) y la
energía interna aumenta (disminuye). Esto es:
W = 0, ∆U = Q
Proceso con Q = 0.
Si ahora se realiza un proceso donde la transferencia de calor es cero y el sistema
realiza trabajo, entonces el cambio de la energía interna es igual al valor
negativo del trabajo realizado por el sistema, por lo tanto la energía interna
disminuye; lo contrario ocurre si se realiza trabajo sobre el sistema. Al cambiar
la energía interna, cambia la energía cinética de las moléculas en el sistema,
lo que a su vez produce cambios en la temperatura del sistema.
Q = 0, ∆U = -W
El calor y el trabajo son variables macroscópicas que pueden producir un
cambio en la energía interna de un sistema, que es una variable microscópica.
Aunque Q y W no son propiedades del sistema, se pueden relacionar con U
por la primera ley de la termodinámica. Como U determina el estado de un
sistema, se considera una función de estado.
13.7 PROCESOS TERMODINAMICOS.
13.7.1 Proceso isobárico.
Es un proceso que se realiza a presión constante. En un proceso isobárico, se
realiza tanto transferencia de calor como trabajo. El valor del trabajo es simplemente
P (Vf - Vi), y la primera ley de la termodinámica se escribe:
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