Capítulo 13. Calor y la primera ley de - DGEO

Cap. 13. Calor y la Primera Ley de la Termodinámica
Figura 13.17. Problema 13.35 Figura 13.18. Problema 13.36
13.37 Un mol de gas ideal monoatómico se lleva por un proceso isotérmico,
de 400 K, al doble de su volumen original (figura 13.14). Calcular: a)
el trabajo que realizó el gas, b) el calor que se le entregó al gas, c) la
variación de energía interna del gas, d) la razón de presiones Pb/Pa.
Suponga que ahora se realiza un proceso (de a a c) a volumen constante
para reducir la presión inicial Pa a Pb, calcular los nuevos valores de
trabajo, calor y variación de energía interna.
13.38 Calcular el cambio de energía interna de 3 moles de helio cuando su
temperatura aumenta en 2 K. R: 75 J.
13.39 La capacidad calórica de un gas monoatómico a presión constante es
62.3 J/molK. Calcular: a) el número de moles del gas, b) la capacidad
calórica a volumen constante, c) la energía interna del gas a 350K. R:
a) 3 moles, b) 37.4 J/K, c) 13100 J.
13.40 Un mol de hidrógeno se calienta a presión constante de 0 a 100º C.
Calcular: a) el calor transferido al gas, b) el aumento de energía interna,
c) el trabajo realizado por el gas.
13.41 En un proceso a volumen constante, se transfieren 210J de calor a un
mol de un gas ideal monoatómico inicialmente a 27º C. Calcular: a) el
aumento de energía interna, b) el trabajo realizado por el gas, c) la
temperatura final del gas.
13.42 Dos moles de un gas ideal (γ=1.4) se expanden adiabáticamente desde
una presión de 5 atm y un volumen de 12 lt a un volumen final de 30
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