Energia di coesione - legame nei cristalli

More documents

Recommendations

Info

SOMMARIO Energia di coesione dei cristalli Scale di elettronegatività - solidi molecolari – potenziale di Lennard Jones – Solidi Ionici – costante di Madelung – legame idrogeno - solidi covalenti – legame covalente – ibridizzazione sp 2 , sp 3 e con orbitali d – solidi metallici – metalli di transizione. Lezione n. 6 -Energia di coesione - legame nei cristalli – Fisica dello Stato Solido Mara Bruzzi - Laurea Magistrale in Ingegneria Elettronica a.a.11-12 2
Legame dei cristalli Energia di coesione = differenza tra energia degli atomi liberi ed energia del cristallo La coesione dei solidi è dovuta interamente all’interazione elettrostatica attrattiva fra le cariche negative degli elettroni e quelle positive dei nuclei. Le differenze osservate tra le forme di materia condensata sono causate da differenze nella distribuzione degli elettroni e dei nuclei, ed in modo particolare degli elettroni più esterni e degli ioni. Le forze di coesione che tengono insieme gli atomi in una struttura cristallina, possono essere di intensità molto diversa. In molti casi si tratta di veri e propri legami, ionici o covalenti, in altri gli atomi o molecole interagiscono via forze di van der Waals. A seconda della natura delle forze di coesione individuiamo quattro classi di solidi, ciascuna caratterizzata da un comportamento chimico-fisico omogeneo, determinato dalla natura stessa del legame: ionici - covalenti – molecolari - metallici Lezione n. 6 -Energia di coesione - legame nei cristalli – Fisica dello Stato Solido Mara Bruzzi - Laurea Magistrale in Ingegneria Elettronica a.a.11-12 3
Page 1: Fisica dello Stato Solido Lezione n
Page 5 and 6: Scale di elettronegatività I A (1)
Page 7 and 8: Interazione tra atomi di gas inerte
Page 9 and 10: B R Potenziale repulsivo empirico:
Page 11 and 12: Legame idrogeno Presente nell’acq
Page 13 and 14: Li 1s 2 2s 1 F 1s 2 2s 2 2p 5 Li +
Page 15 and 16: C. Solidi Covalenti E’ un solido
Page 17 and 18: Esempi di integrali di sovrapposizi
Page 19 and 20: Energia dell’orbitale molecolare
Page 21 and 22: sp 2 ϕ 1 = 1/√3 (s + √2 p x )
Page 23 and 24: Ibridizzazioni s p d dsp 2 dsp 3 Ib

Energia di coesione - legame nei cristalli

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?