biopolitica - MECCANICISMO - Liceo Scientifico Statale "E. Fermi ...

le molecole collidenti fossero scorrelate. Quest’assunzione, se sembrava plausibile
da farsi prima della collisione, appariva una notevole forzatura nel casso delle
velocità di due molecole che si fossero appena urtate, poiché si poteva supporre
che la collisione stessa introducesse una correlazione tra queste. Boltzmann,
che partecipò alle discussioni britanniche sul teorema-H, accettò la conclusione
di Burbury sulla necessità di un’ipotesi aggiuntiva ed arguì che questa poteva
essere giustificata assumendo che il cammino libero medio in un gas sia sufficientemente
lungo rispetto alla distanza media tra due molecole: in questo modo
una data molecola difficilmente incontrerà di nuovo la molecola con la quale ha
colliso poco prima e alla quale si è così correlata. (Boltzmann 1896-1898, pp.
40-41). Allo stesso tempo ammise che la stessa ipotesi poteva non essere sempre
valida nei gas reali, specialmente ad alte densità, e che la ricorrenza poteva
effettivamente verificarsi.
Quest’ipotesi, detta Condizione A o disordine molare, si identificava inizialmente
con la convenzione per cui le molecole sarebbero distribuite a caso tra gli
elementi dello spazio delle velocità [8]. Boltzmann, sviluppando ulteriormente il
suo punto di vista, comprese però che questa condizione non è sufficiente: nel
I volume delle Teoria dei gas scriveva che, anche presupponendo il disordine
molare,
coppie di molecole (o gruppi di parecchie molecole contenute in uno spazio
infinitesimo) possono manifestare determinata regolarità.
Una distribuzione
che manifesta regolarità di questo tipo sarà detta molecolarmente
ordinata. Una distribuzione molecolarmente ordinata (per citare soltanto
due esempi dall’infinità di casi possibili) sarebbe quella nella quale la
velocità di ogni molecola è diretto verso la più vicina di quelle contigue,
o quell’altra per la quale ogni molecola con velocità inferiore a qualche
valore prefissato abbia 10 molecole lente nelle sue vicinanze. . . 8
Boltzmann evidenziò come il disordine molecolare sia necessario perché il numero
di collisioni possa essere derivato mediante il calcolo delle probabilità e
chiarì che assicurasi che questa condizione sia verificata all’istante iniziale non
è sufficiente poiché qualche tipo di ordinamento può generarsi anche attraverso
processi del tutto casuali 9 . Non riuscendo a trovare una definizione esplicita
per tale condizione, Boltzmann propose uno stratagemma: la validità dell’equazione
per l’evoluzione temporale della funzione di distribuzione può ≪comunque
essere considerata come una definizione dell’espressione: la distribuzione è molecolarmente
disordinata≫ 10 . Quest’operazione fu ripetuta da Planck due anni
più tardi per definire il suo concetto di “radiazione naturale”. Kuhn suggerisce
che
8 cit. in [8] p. 122
9 Nella terminologia moderna si fa distinzione tra “numeri random” e “numeri generati da
un processo random”: preparando una tabella di numeri casuali da usarsi in studi statistici,
si devono rigettare certi sottoinsiemi, per esempio quelli nei quali ciascuna cifra compaia con
una frequenza che si discosta di molto dal 10 %, perché questi sono sconvenienti prodotti
non-random di un processo random [9].
10 cit. in [8]
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