ESERCITAZIONE DI LABORATORIO DI CHIMICA

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Soluzione di CH 3 COOH 0.1ML’acido acetico da utilizzare è quello denominato glaciale che alle condizioniambiente è sotto forma liquida. Per il calcolo del volume di acido acetico damiscelare a 100 ml di acqua deionizzata si procede come segue:V sol = 100 ml = 0.1 lc sol = 0.1M = 0.1 mol/ln CH3COOH = c sol * V sol = 0.01 molm CH3COOH = n CH3COOH * PM CH3COOH = 0.6 gV CH3COOH = m CH3COOH / d CH3COOH = 0.57 mlSoluzione di NaOH 0.1MViste le considerazioni fatte per la preparazione della soluzione di acetato di sodio, sipuò dire che i calcoli da effettuare per la preparazione della soluzione di idrossido disodio sono i medesimi. Per cui si ha che la quantità di NaOH da pesare e da miscelareè:m NaOH = 0.4 gSoluzione di KOH 0.1MPer quanto detto sopra la quantità di idrossido di potassio da pesare e da miscelare è:m KOH = 0.56 g
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