ESERCITAZIONE DI LABORATORIO DI CHIMICA

Risultati dei calcoli per la preparazione delle soluzioni(Tali risultati sono da controllare una volta che lo studente ha completato i calcoli perle quantità di sostanze da utilizzare)Soluzione di HCl 0,1 MDato che la valenza dello ione idrogeno è +1 e che il coefficiente stechiometrico dellostesso nell’acido cloridrico è 1, si può concludere che la concentrazione espressa innormalità coincide con quella espressa in molarità . Per cui dato che si parte da unasoluzione di HCl 1N e si vuole ottenere una soluzione di HCl 0.1M,di volume totalepari a V sol =100 ml, e per quanto detto sopra, si deve effettuare una diluizionedell’acido con acqua e per cui si devono utilizzare le seguenti quantità di acido eacqua:V HCl = 10 mlV H2O = 90 mlN.B.: V sol = V HCl + V H2OSoluzione di CH 3 COONa 0.1ML’acetato di sodio è presente, allo stato ambiente, sotto forma si solido. Per cui per ilcalcolo della quantità di sostanza da utilizzare per ottenere la soluzione volutabisogna ricordare che la molarità è la quantità di moli di una sostanza in un litro diacqua. Per cui i calcoli da fare sono i seguenti:V sol = 100 ml = 0.1 lc sol = 0.1M = 0.1 mol/ln CH3COONa = c sol * V sol = 0.01 molm CH3COONa = n CH3COONa * PM CH3COONa = 0.82 gQuindi bisogna pesare 0.82 g di acetato di sodio e scioglierli in 100 ml di acquadistillata.