ESERCITAZIONE DI LABORATORIO DI CHIMICA

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Dati utiliPrima di iniziare la fase operativa bisogna fare i calcoli per la preparazione dellesoluzioni. I dati che servono sono i seguenti:• Volume di ciascuna soluzione (dato richiesto): V s = 100 ml;• Concentrazione di ciascuna soluzione (dato richiesto): c s = 0.1M;• Pesi molecolari delle sostanze:SostanzaPeso molecolare (g / mol)HCl acido cloridrico 36.5CH 3 COONa acetato di sodio 82CH 3 COOH acido acetico 60NaOH idrossido di sodio 40KOH idrossido di potassio 56• Densità dell’acido acetico: d CH3COOH = 1.05 g / cm 3
Risultati dei calcoli per la preparazione delle soluzioni(Tali risultati sono da controllare una volta che lo studente ha completato i calcoli perle quantità di sostanze da utilizzare)Soluzione di HCl 0,1 MDato che la valenza dello ione idrogeno è +1 e che il coefficiente stechiometrico dellostesso nell’acido cloridrico è 1, si può concludere che la concentrazione espressa innormalità coincide con quella espressa in molarità . Per cui dato che si parte da unasoluzione di HCl 1N e si vuole ottenere una soluzione di HCl 0.1M,di volume totalepari a V sol =100 ml, e per quanto detto sopra, si deve effettuare una diluizionedell’acido con acqua e per cui si devono utilizzare le seguenti quantità di acido eacqua:V HCl = 10 mlV H2O = 90 mlN.B.: V sol = V HCl + V H2OSoluzione di CH 3 COONa 0.1ML’acetato di sodio è presente, allo stato ambiente, sotto forma si solido. Per cui per ilcalcolo della quantità di sostanza da utilizzare per ottenere la soluzione volutabisogna ricordare che la molarità è la quantità di moli di una sostanza in un litro diacqua. Per cui i calcoli da fare sono i seguenti:V sol = 100 ml = 0.1 lc sol = 0.1M = 0.1 mol/ln CH3COONa = c sol * V sol = 0.01 molm CH3COONa = n CH3COONa * PM CH3COONa = 0.82 gQuindi bisogna pesare 0.82 g di acetato di sodio e scioglierli in 100 ml di acquadistillata.
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