Handboek - CLZ vaklokalen
Handboek - CLZ vaklokalen
Handboek - CLZ vaklokalen
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Figuur 12: een waterstofbrug<br />
hebben alle watermoleculen op die manier interactie<br />
met elkaar.<br />
Sommige stoffen lossen op in water, andere stoffen<br />
niet. Waardoor komt dit? Ethanol (CH3-CH2-OH) lost op<br />
in water, als je een biertje inschenkt zie je geen<br />
scheiding van ethanol en water ontstaan. Ether<br />
(CH3CH2-O-CH2CH3) lost slecht in water op, terwijl het<br />
moleculair gezien lijkt op ethanol: dezelfde CH3-CH2-<br />
groep(en) en een O atoom. Hoe kan dit, waardoor is de<br />
ene stof slecht oplosbaar in water, terwijl de andere<br />
juist goed oplost? De oplosbaarheid in water heeft ook<br />
hier te maken met waterstofbruggen. Ethanol (CH3-CH2-<br />
OH) heeft namelijk een OH-groep, waardoor het een<br />
waterstofbrug kan vormen met een watermolecuul.<br />
Nu vraag je jezelf misschien af: in het ethermolecuul<br />
zitten ook waterstof- en zuurstofatomen, waarom kan<br />
dat molecuul dan nauwelijks waterstofbruggen vormen?<br />
Ether (CH3CH2-O-CH2CH3) is slecht oplosbaar in water<br />
omdat zijn waterstofatomen verbonden zijn aan een<br />
koolstofatoom (de CH2 en CH3 groepen). De<br />
waterstofatomen in water zijn speciaal, omdat ze<br />
verbonden zijn aan een zuurstofatoom. Het<br />
zuurstofatoom ‘zuigt’ namelijk erg hard aan het<br />
waterstofatoom. Door deze zuigende kracht wordt het<br />
elektron van het waterstofatoom een beetje naar het<br />
zuurstofatoom gezogen. Elektronen zijn negatief<br />
geladen. De zuigende kracht zorgt ervoor dat het<br />
zuurstofatoom een beetje meer negatieve lading krijgt<br />
en het waterstofatoom een beetje minder. Hierdoor<br />
wordt het zuurstofatoom meer negatief geladen en het<br />
wateratoom meer positief geladen. Positief en negatief<br />
trekken elkaar aan en er ontstaat een waterstofbrug.<br />
In het geval van het ethermolecuul zijn de<br />
waterstofatomen verbonden aan een koolstofatoom.<br />
Het koolstofatoom is geen goede ‘zuiger’, hij trekt de<br />
elektronen van het waterstofatoom niet sterk aan.<br />
Hierdoor is het waterstofatoom verbonden aan een<br />
koolstofatoom (H-C) minder positief geladen dan het<br />
waterstofatoom die verbonden is aan een sterk zuigend<br />
zuurstofatoom (H-O). Voor het vormen van<br />
waterstofbruggen heb je die licht positief geladen<br />
waterstofmoleculen wel nodig. Ether kan dus geen<br />
waterstofbruggen vormen, vandaar dat het slecht in<br />
water oplost.