mistura de soluções

Ricardo Azoury/Pulsar
INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é
constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas.
As misturas homogêneas são denominadas soluções.
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Vejamos algumas soluções presentes em nosso dia-a-dia:
Pelos exemplos, podemos perceber que as
soluções são sistemas homogêneos formados por
uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em
outra substância presente em maior proporção na
mistura (solvente).
O ar que envolve a Terra é uma
solução gasosa formada, principalmente,
pelos gases N 2 e O 2.
As ligas metálicas são soluções sólidas. O latão
(Cu + Oldfield,Scubazoo/SPL
+ Zn), por exemplo, é utilizado na fabricação de
instrumentos musicais. Matthew
A água dos oceanos é uma solução
líquida na qual encontramos
vários sais dissolvidos, como o
NaCl, MgCl 2 e MgSO 4, além de
vários gases, como, por exemplo, o
oxigênio (O 2).
European Space Agency/SPL

Unidade 10 — Soluções
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos
são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl).
Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida por
solvente universal. Essas soluções são denominadas soluções aquosas.
SOLUBILIDADE E CURVAS
DE SOLUBILIDADE
Ao preparar uma solução, isto é, ao dissolver um soluto em um dado solvente, as
moléculas ou os íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente.
Podemos estabelecer uma relação entre diferentes solutos e as características de
suas soluções aquosas por meio de experimentos bem simples, feitos à mesma temperatura.
Observe as situações a seguir.
A
50 g de açúcar
(C12H22O11)
+ =
100 mL H2O (20 ºC)
100 g H2O
Lavagem a seco,
mas nem tanto...
A diferença entre lavagem convencional
e a seco é que, em vez de água, será usado
um solvente apolar para remover a mancha
de óleo ou gordura. Portanto, lavar a seco
não significa lavagem sem utilização de
substâncias líquidas, como o nome sugere.
50 g de sal
(NaCl)
+ =
100 mL H2O (20 ºC)
100 g H2O
14 g de corpo
de chão
(NaCl(s))
Ao compararmos as soluções A e B, notamos que o sal é menos solúvel que o açúcar
e, a partir desse fato, podemos generalizar:
Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma
quantidade de solvente, na mesma temperatura.
A quantidade máxima de sal (NaCl) que se dissolve em 100 g de H 2O a 20 ºC é 36 g.
Essa solução é denominada solução saturada.
Solução saturada é a que contém a máxima quantidade de soluto numa
dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura; essa quantidade
máxima é denominada coeficiente de solubilidade.
B
CEDOC
271

272
Logo, o coeficiente de solubilidade do NaCl obtido na situação B é:
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
36 g de NaCl/100 g de água a 20 ºC
Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade é
denominada solução não-saturada ou insaturada.
Se submetermos a aquecimento, sob agitação, o sistema formado por 100 mL de
água a que se adicionam 50 g de sal, conseguiremos dissolver o sal totalmente. Deixando
o novo sistema esfriar, em repouso absoluto, até a temperatura inicial (20 ºC), teremos
uma solução que contém maior quantidade de soluto (50 g) do que a respectiva solução
saturada (36 g). Essa solução é denominada supersaturada e é muito instável. Agitandoa
ou adicionando a ela um pequeno cristal de soluto, ocorrerá a precipitação de 14 g do
sal, que é exatamente a quantidade dissolvida acima da possível para saturação (36 g).
Conhecendo o coeficiente de solubilidade de uma substância, a diferentes temperaturas,
poderemos construir um gráfico relacionando a solubilidade e a temperatura. Veja
o exemplo do cloreto de amônio (NH4Cl): t (ºC)
20
40
60
Coeficiente de solubilidade
em 100 g de H 2O
37,2
45,8
55,2
80 65,6
Note que a solubilidade do NH4Cl 10
aumenta com a elevação da temperatura
(curva ascendente), que é o que se verifica
com a maioria das substâncias não-voláteis.
0 20 40 60 80
temperatura (ºC)
Porém, existem substâncias sólidas que, ao serem dissolvidas em água, têm a sua
solubilidade diminuída com a elevação da temperatura. Nesses casos, a curva de solubilidade
será descendente.
No nosso cotidiano, encontramos outras
soluções contendo gases dissolvidos em
líquidos, como, por exemplo, água mineral
com gás, refrigerantes, cervejas etc.
Na produção dessas soluções, o gás carbônico
(CO 2) é introduzido na mistura líquida
a uma pressão maior que a atmosférica e
numa temperatura normalmente menor que
a ambiente.
Ao abrirmos a garrafa ocorre, momentaneamente,
uma diminuição de pressão, o
que acarreta a liberação do CO 2 dissolvido
no líquido.
65,6
55,2
45,8
37,2
70
60
50
40
30
20
Gases dissolvidos em líquidos
g de NH 4 Cl/100 g de água
No lago do Ibirapuera (SP), a agitação da água
possibilita maior aeração.
CEDOC
➤

➤
Unidade 10 — Soluções
Isso é fácil de perceber devido à formação de bolhas, o que ocorrerá de maneira mais intensa
se o refrigerante ou a água com gás não estiver gelado ou for aquecido. A elevação da temperatura
favorece a liberação do gás.
Os peixes conseguem absorver o gás oxigênio (O 2) dissolvido na água.
Na natureza, a quantidade adequada de O 2 é providenciada pelo próprio ambiente. No entanto,
o descaso e o não-tratamento das águas utilizadas, tanto nas indústrias como nas nossas
casas, é responsável pela introdução de grandes quantidades de resíduos em rios e lagos.
Esses resíduos podem reagir com o gás oxigênio ou favorecer o desenvolvimento de bactérias
aeróbias que provocam a diminuição da quantidade de oxigênio na água, o que acaba
causando uma grande mortandade de peixes.
Uma das maneiras de abrandar a ação desses poluentes consiste em manter a água desses
rios em constante agitação. Tal procedimento propicia maior aeração dessa água, o que
favorece a respiração de peixes e outros seres vivos.
Esse método de aeração da água também pode ser utilizado para amenizar os estragos causados
pelo despejo de líquidos aquecidos em rios e lagos, pois o aumento de temperatura da
água também provoca a diminuição do oxigênio nela dissolvido.
✔
EXERCÍCIO RESOLVIDO
O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C:
Com base no diagrama, responda:
a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?
b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver
em 100 g de H2O a 20 ºC?
c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas
é a mais solúvel em água?
d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas
é a mais solúvel em água?
120
100
80 A
B C
e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 60
100 ºC? Indique a massa da solução obtida (massa 40
do soluto + massa do solvente).
f) Uma solução saturada de B com 100 g de água, prepara-
20
da a 60 ºC, é resfriada até 20 ºC. Determine a massa
de B que irá precipitar, formando o corpo de fundo a
20 ºC.
0 20 40 60 80 100 120
solubilidade (g de soluto/100 g de água)
temperatura (ºC)
SOLUÇÃO
a) A única curva descendente é a da substância A, o que indica que sua solubilidade diminui
com a elevação da temperatura.
b) Observando o gráfico, percebemos que a 20 ºC conseguimos dissolver 60 g de A em
100 g de água, sendo esse seu coeficiente de solubilidade.
c) Em qualquer temperatura, a substância B é a mais solúvel (a curva de B está sempre acima
da curva de C).
d) As curvas de A e B se cruzam aproximadamente a 40 ºC, indicando que, a essa temperatura,
essas substâncias apresentam a mesma solubilidade. Para temperaturas inferiores a
40 ºC, a solubilidade de A é maior que a de B; enquanto a temperaturas superiores a 40 ºC,
a solubilidade de B é maior que a de A.
273

274
e) A 100 ºC temos:
saturam
80 g de C 100 g de H2O x 500 g de H2O x = 400 g de C
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
Essa solução contém 500 g de H 2O e 400 g de C; portanto, sua massa é 900 g.
f) A 60 ºC conseguimos dissolver 80 g de B em 100 g de H 2O, enquanto a 20 ºC a quantidade
máxima de B dissolvida em 100 g de H 2O é 20 g. Portanto, se resfriarmos uma
solução saturada de B a 60 ºC até 20 ºC em 100 g de água, ocorrerá uma precipitação
de 60 g de B.
Exercícios de classe
O brometo de potássio apresenta a seguinte
tabela de solubilidade:
Temperatura (ºC)
g de brometo de
potássio/100 g de água
Considere essas informações e responda às
questões 1 e 2.
1. Qual a massa de brometo de potássio
necessária para saturar:
a) 100 g de água a 50 ºC;
b) 200 g de água a 70 ºC.
2. Uma solução foi preparada, a 30 ºC, dissolvendo-se
40 g de brometo de potássio em
100 g de água. Essa solução é saturada?
Analise o preparo de três soluções de brometo
de potássio, a 50 ºC:
A
40 g
100 g de
água
Agora, responda às questões 3 a 5.
B
80 g
100 g de
água
3. Classifique em saturada ou não-saturada
cada solução analisada (A, B e C).
4. Apenas uma das soluções está saturada e
apresenta corpo de fundo. Identifique-a e calcule
a massa desse corpo de fundo.
5. Qual das três soluções encontra-se mais diluída
(menos concentrada)?
30
70
50
80
C
70
90
100 g
100 g de
água
6. O coeficiente de solubilidade de um sal é
de 60 g por 100 g de água a 80 ºC.
Determine a massa em gramas desse sal,
nessa temperatura, necessária para saturar
80 g de H 2O.
7. (UnB-DF) Examine a tabela abaixo, em que
constam dados sobre a solubilidade da sacarose
(C 12H 22O 11), do sulfato de sódio
(Na 2SO 4) e do clorato de potássio (KClO 3) em
água, a duas temperaturas diferentes e julgue
os itens seguintes:
Substância
C12H22O11
Na2SO4
KClO3
Solubilidade em água (g/L)
40 ºC 60 ºC
2 381 2 873
488
453
12
22
(0) A solubilidade de uma substância em determinado
solvente independe da temperatura.
(1) Uma solução aquosa de sulfato de sódio,
de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada,
quando aquecida a 60 ºC.
(2) A uma dada temperatura, a quantidade
limite de um soluto que se dissolve em
determinado volume de solvente é conhecida
por solubilidade.
(3) Nem todas as substâncias são mais
solúveis a quente.
Quais desses itens são corretos?
8. A partir dos valores (aproximados) da tabela
a seguir, esboce um diagrama que represente
a curva de solubilidade do KNO 3.
Temperatura (ºC)
(abscissa)
0
30
50
60
g/100 g de H2O (ordenada)
13
45
85
110

Unidade 10 — Soluções
O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade
de várias substâncias:
180
160
140
120
100
88
80
60
40
20
0
solubilidade (g/100 g de H 2O)
AgNO 3
KNO 3
NaNO 3
Pb(NO 3) 2
KCl
MgCl2 NaCl
temperatura ( o 20 40 60 68 80 100
C)
Com base nesse gráfico, responda às questões
9 a 13.
9. Considerando apenas as substâncias NaNO 3
e Pb(NO 3) 2, qual delas é a mais solúvel em
água, a qualquer temperatura?
10. Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade
do KCl e do NaCl são iguais?
11. Qual das substâncias apresenta maior
aumento de solubilidade com o aumento da
temperatura?
12. Compare as solubilidades das substâncias
KNO 3 e NaNO 3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa
temperatura.
13. Qual a massa de uma solução saturada de
NaNO 3 a 20 ºC obtida a partir de 500 g de H 2O?
14. (Unicamp-SP) "Os peixes estão morrendo
porque a água do rio está sem oxigênio, mas
nos trechos de maior corredeira a quantidade
Exercícios propostos
Considere duas soluções aquosas de NaNO 3
a 20 ºC, cada qual contendo 100 g de H 2O,
cujo coeficiente de solubilidade seja 88 g de
NaNO 3/100 g de H 2O.
solução I solução II
NaNO 3(s)
1. Para que a solução I seja considerada nãosaturada
a 20 ºC, a quantidade de NaNO 3 dissolvida
deve ser igual a 88 g ou maior ou
menor que 88 g?
de oxigênio aumenta." Ao ouvir esta informação
de um técnico do meio ambiente, um
estudante que passava pela margem do rio
ficou confuso e fez a seguinte reflexão:
"Estou vendo a água no rio e sei que a água
contém, em suas moléculas, oxigênio; então
como pode ter acabado o oxigênio do rio?".
a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas
pelo técnico.
b) Qual a confusão cometida pelo estudante
em sua reflexão?
15. O processo de dissolução do oxigênio do ar
na água é fundamental para a existência de
seres vivos que habitam os oceanos, os rios
e as lagoas. Este processo pode ser representado
pela equação:
O 2 + aq O 2(aq)
(aq) = quantidade muito grande de água
Algumas espécies de peixes necessitam,
para a sua sobrevivência, de taxas relativamente
altas de oxigênio dissolvido. Peixes
com essas exigências teriam maiores
chances de sobrevivência:
I — num lago de águas a 10 ºC do que num
lago a 25 ºC, ambos à mesma altitude.
II — num lago no alto da cordilheia dos
Andes do que num lago na base da
cordilheira, desde que a temperatura
da água fosse a mesma.
III — em lagos cujas águas tivessem qualquer
temperatura, desde que a altitude
fosse elevada.
Qual(ais) afirmação(ões) é (são) correta(s)?
2. Para que a solução I seja considerada saturada
a 20 ºC, a quantidade de NaNO 3 dissolvida
deve ser igual a 88 g ou maior ou
menor que 88 g?
3. Para que a solução I seja considerada supersaturada
a 20 ºC, a quantidade de NaNO 3 dissolvida
deve ser igual a 88 g ou maior ou
menor que 88 g?
4. A solução II, a 20 ºC, encontra-se não-saturada,
saturada ou supersaturada?
5. Se a massa do frasco for igual a 200 g e a
massa do corpo de fundo for de 12 g, qual
será a massa total do sistema a 20 ºC?
275

276
6. (UFGO) O gráfico a seguir representa a solubilidade
de vários sais em função da temperatura,
expressa em gramas do soluto por 100
gramas de água.
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0
gramas de sal/100 g H 2O
CsCl
RbCl
LiCl
KCl
NaCl
Li 2SO 4
temperatura ( o 20 40 60 80 100
C)
Indique os itens corretos:
I — A solubilidade dos sais aumenta com a
elevação da temperatura na ordem:
NaCl, KCl, RbCl, CsCl.
II — Com exceção do Li2SO4, a solubilidade
de todos os sais aumenta com a elevação
da temperatura.
III — A solubilização do KCl aumenta com o
aumento da temperatura.
IV — A 0 ºC o NaCl é menos solúvel que o KCl.
O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte
tabela de solubilidade:
Temperatura (ºC)
30
g de KBr/100 g
de água
Uma solução saturada desse sal foi preparada
utilizando-se 200 g de H 2O a 70 °C e a seguir foi
resfriada a 30 ºC. Com base nessas informações,
responda às questões 7 a 9.
7. Qual é a massa de KBr que se precipita?
8. Calcule a massa total da solução final.
9. Determine a menor massa de água necessária
para dissolver 40 g de KBr a 50 ºC.
10. (UFCE) O gráfico mostra a curva de solubilidade
de um sal em água. Considerando que em uma
determinada temperatura 40 g deste sal foram
dissolvidos em 100 g de água, indique:
70
50 80
70 90
20 30 40 50 ºC
a) a característica desta solução, quanto à concentração,
nos pontos A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será possível cristalizar,
resfriando-se a solução até 30 ºC;
c) a quantidade de sal que será cristalizada,
quando se evapora 20 g de água a 40 ºC.
11. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água
pura aquecida podem provocar a morte de
peixes em rios e lagos porque causam:
a) o aumento do nitrogênio dissolvido.
b) o aumento do gás carbônico dissolvido.
c) a diminuição do hidrogênio dissolvido.
d) a diminuição do oxigênio dissolvido.
e) a alteração do pH do meio aquático.
Obs.: o pH nos indica a acidez ou a basicidade
de um meio aquoso.
12. (Fuvest-SP) Um rio nasce numa região não
poluída, atravessa uma cidade com atividades
industriais, das quais recebe esgoto
e outros efluentes, e desemboca no mar
após percorrer regiões não poluidoras. Qual
dos gráficos a seguir mostra o que acontece
com a concentração de oxigênio (O2) dissolvido
na água, em função da distância percorrida
desde a nascente?
Considere que o teor de oxigênio no ar e a
temperatura sejam praticamente constantes
em todo o percurso.
a) d)
distância
b) e)
c)
gramas de soluto/100 g H2O 50
A
40
30
B
20
10
conc. O 2
nascente cidade mar
conc. O 2
nascente cidade mar
distância
conc. O 2
nascente cidade mar
distância
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
conc. O 2
nascente cidade mar
distância
conc. O 2
C
nascente cidade mar
distância

Unidade 10 — Soluções
ASPECTOS QUANTITATIVOS
DAS SOLUÇÕES
Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa
determinada de soluto em uma certa quantidade de solvente.
Observações:
1. Quando se prepara uma solução utilizando uma pequena quantidade de soluto sólido, verificase
que o volume da solução é praticamente igual ao volume de água adicionado.
2. Para facilitar nosso trabalho, adotaremos o índice 1 para indicarmos o soluto, o índice 2 para
indicarmos o solvente, e os dados relacionados à solução não conterão índices.
Assim:
Massa soluto solvente solução
Representação
m1
O conhecimento das quantidades de soluto, solvente e solução nos permite estabelecer
algumas relações matemáticas, denominadas concentração das soluções.
CONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕES
Concentração comum (C)
É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução:
Assim, temos:
50 g de NiSO4 25 g de NiSO4 Densidade da solução (d)
m2
massa do soluto m1 C = C = g/L; g/mL; …
volume da solução V
O rótulo do frasco ao lado nos indica que existem
50 g de NiSO 4 em 1,0 L de solução:
m 1
m
50 g
C = = = C = 50 g/L
V 1,0 L
1,0 L de solução
0,50 L de solução
É a relação entre a massa da solução e o seu volume:
massa da solução m
d = d = g/L; g/mL; …
volume da solução V
277

278
Thales Trigo
O rótulo do frasco da página anterior nos indica que 1,05 g da solução apresentam
um volume de 1,0 mL, ou seja:
d = ? m = 1,05 g
m 1,05 g
d = = = 1,05 g/mL
V = 1,0 mL
V 1,0 mL
Assim, temos:
Título (T) (τ), porcentagem em massa e ppm
Esse tipo de concentração, que relaciona as massas de soluto e solução, é um dos
mais utilizados nas indústrias químicas e farmacêuticas:
massa do soluto
m1 m1 τ = = τ =
massa do soluto + massa do solvente m1 + m2 m
O soro fisiológico pode ser usado
no tratamento da desidratação.
Assim, uma solução 20 ppm
contém 20 gramas do soluto em
1 milhão de gramas da solução.
Como a solução é muito diluída,
a massa de solvente é praticamente
igual à massa da solução.
Então, quando trabalhamos com
ppm, consideramos que a massa do
solvente corresponde à massa da
solução.
x mg soluto
ou: x ppm =
kg solvente (solução)
ou ainda:
O rótulo do soro fisiológico nos indica que a porcentagem
em massa é 0,9%, ou seja, que existem 0,9 g de
soluto (NaCl) em cada 100 g de solução:
Atualmente, para indicar concentrações extremamente
pequenas, principalmente de poluentes do ar, da
terra e da água, usamos a unidade partes por milhão,
representada por ppm.
Esse termo é freqüentemente utilizado para soluções
muito diluídas e indica quantas partes do soluto existem
em um milhão de partes da solução.
A relação matemática para a determinação do ppm pode ser dada por:
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
1,05 g de solução 1,0 mL de solução
1 050 g de solução 1 000 mL de solução (1,0 L)
d = 1,05 g/mL ou d = 1050 g/L
x ppm =
m 1 = 0,9 g m = 100 g
τ =
0,9
= 0,009 = 0,9% em massa de NaCl
100
na solução
Stock Photos
x g soluto
10 6 g solvente
(solução)
Detritos domésticos
e industriais são
lançados nas águas e,
mesmo em pequenas
quantidades (ppm),
provocam poluição.
x g soluto
x ppm =
x g solvente (solução)
. 10 –6

Unidade 10 — Soluções
Vejamos um exemplo prático da utilização do ppm:
De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais
do que 5,0 · 10 –4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida
de Hg pode ser expressa em ppm da seguinte maneira:
Então:
ppm =
massa do soluto em mg
massa do solvente em kg
5,0 . 10 –4 mg
10 –3 ppm = = 5,0 . 10
kg
–1 mg/kg = 5,0 . 10 –1 ppm = 0,5 ppm
Título em volume e porcentagem em volume (τV)
Como é fácil medir o volume dos líquidos, a concentração de suas soluções é freqüentemente
expressa em porcentagem em volume. No álcool comum e nas bebidas
alcoólicas, esta relação é indicada em ºGL (Gay-Lussac):
τ V =
volume do soluto
volume da solução
O álcool comum apresenta uma porcentagem em volume de 96%, o que quer dizer
que existem 96 mL de álcool (etanol) em 100 mL de solução:
100 mL de álcool comum
96
100
τ V = = 0,96 = 96%
O álcool comum ou álcool etílico hidratado pode ser
usado como combustível e desinfetante.
Concentração em mol/L ou concentração molar ou molaridade ()
É a relação entre o número de mol do soluto e o volume
da solução em litros:
= n nº de mol do soluto
1
= ou =
volume da solução (L) V(L)
m 1
M 1 V(L)
Em cada 100 mL (0,10 L) de suco gástrico produzido
pelo estômago durante o processo de digestão, existem
0,0010 mol de ácido clorídrico (HCl). A molaridade dessa
solução é dada por:
n 1
96 mL de álcool (etanol)
4 mL de água
Cl –
Cl –
Cl –
Cl –
H +
H + H +
Cl –
Cl –
Cl –
Cl –
H +
H +
H +
= =
0,0010 mol
= 0,01 mol/L ou 0,01 M ou [HCl] = 0,01 mol/L
V(L) 0,10 L
ou 0,0010 mol HCl 100 mL de solução
x 1 000 mL de solução (1,0 L)
x = 0,01 mol de HCl ⇒ 0,01 mol de HCl em 1 L ⇒ 0,01 M
Thales Trigo
279

280
Molaridade de íons
Nas soluções iônicas é possível determinar a molaridade do soluto
assim como a molaridade dos íons provenientes de sua dissociação
ou ionização.
A molaridade dos íons é proporcional aos seus coeficientes estequiométricos
nas equações de ionização ou dissociação.
Exemplo:
Al 2(SO 4) 3(aq)
RELAÇÕES ENTRE C, τ, d,
2 Al 3+
(aq)
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
+ 3 SO 2–
4(aq)
proporção 1 mol 2 mol 3 mol
solução 0,2 mol/L 0,4 mol/L 0,6 mol/L
0,2 M: [Al2(SO4) 3] = 0,2 mol/L [Al 3+ ] = 0,4 mol/L [SO 2–
4 ] = 0,6 mol/L
123 123 123
= 0,2 M 0,4 M 0,6 M
As várias maneiras, já vistas, de expressar as concentrações podem ser determinadas
pelas seguintes fórmulas:
C = m 1
V
m1 τ = d =
m
m
V
= n 1
V
concentração título densidade concentração
comum da solução em mol/L
as quais apresentam algumas grandezas em comum, o que permite relacioná-las entre si.
CEDOC
C = d . τ = . M 1
unidades: g/L = g/L = mol . g
L mol
Água oxigenada a 10 volumes
Você já deve ter notado que a água oxigenada é vendida em frascos
escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser
um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual
ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das
soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de
O2(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução.
Dessa maneira, uma água oxigenada de concentração 10 volumes
libera 10 litros de O2(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de
uma solução de água oxigenada a 10 volumes, devemos dissolver
uma massa (m1) de H2O2 em água, que irá liberar, na sua decomposição,
10 litros de O2, medidos nas CNTP.
A determinação da massa (m1) é feita da seguinte maneira:
(massa molar do H2O2 = 34 g mol –1 A enzima catalase, presente
no sangue, acelera
a decomposição da
água oxigenada.
)
H2O2 H2O + 1/2 O2 34 g 11,2 L (CNTP)
1 mol 0,5 mol m1 10 L
m 1 = 34 g · 10 L ⇒ m 1 = 30,3 g de H 2O 2
11,2 L
Assim, a massa m 1 = 30,3 g de H 2O 2 é a necessária para produzir 1,0 litro de solução de
água oxigenada a 10 volumes.

Unidade 10 — Soluções
✔
EXERCÍCIO RESOLVIDO
(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor
nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em
massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10 –4 %, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água,
diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada:
1,0 g/mL)
a) 2 · 10 –3 g. c) 4 · 10 –3 g. e) 6 · 10 –3 g.
b) 3 · 10 –3 g. d) 5 · 10 –3 g.
SOLUÇÃO
O valor da porcentagem em massa indica que existem:
2 · 10 –4 g de NaF 100 g de solução
Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa
solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:
100 g de solução 2 · 10 –4 g de NaF
1 000 g de solução x
x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF –3
⇒ x = 2 · 10 g de NaF
100 g de solução
Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):
τ · 100% = % em massa em que: m 1 = ?
123
m1 m = 1 000 g
· 100% = % em massa
m % em massa = 2 · 10 –4 %
m 1
1 000 g
100% = 2 · 10 –4 %
m1 = ⇒ m1 = 2 · 10 –3 2 · 10
g de NaF
–4 % · 1 000 g
100%
Exercícios de classe
• Concentração comum
1. Uma solução foi preparada adicionando-se
40 g de NaOH em água suficiente para produzir
400 mL de solução. Calcule a concentração
da solução em g/mL e g/L.
2. Considere o texto:
“Uma solução que apresenta concentração
60 g/L apresenta .... gramas de soluto, por
litro de solução. Portanto, em 10 litros dessa
solução devem existir .... gramas de soluto.”
Identifique as palavras que preenchem as
lacunas corretamente.
3. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou
5 mL de lágrima. Considerando que essa
solução apresenta concentração de sais igual
a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados
na crise de choro.
4. Considere o esquema a seguir, do qual foram
retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma
mesma solução aquosa.
5 L
A B 2 L C
0,5 L
C = 10 g/L
1 L
281

282
Responda às seguintes questões:
a) Qual a massa de soluto existente no recipiente
A?
b) Calcule a concentração em g/mL da
solução contida no recipiente B.
c) Forneça a concentração em mg/cm 3 da
solução contida no recipiente C.
d) Se toda a água presente na solução original,
após a retirada das três amostras,
fosse evaporada, qual seria a massa de
soluto obtida?
• Densidade da solução
5. Considere o texto:
“Uma solução aquosa apresenta densidade
igual a 1,2 g/mL. Logo, a massa de cada mililitro
dessa solução é igual a .... . Assim, um
litro dessa solução apresenta uma massa
de .... .”
Identifique as palavras que preenchem corretamente
as lacunas.
6. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g
de um sal em 200 g de água. Considerandose
que o volume da solução é igual a 200 mL,
determine sua densidade em g/mL e g/L.
7. Uma solução cuja densidade é 1 150 g/L foi
preparada dissolvendo-se 160 g de NaOH em
760 cm 3 de água. Determine a massa da
solução obtida e seu volume.
(Dado: densidade da água = 1,0 g/cm 3 )
• Título, porcentagem em massa e ppm
8. Uma solução foi preparada pela dissolução de
40 gramas de açúcar em 960 gramas de água.
Determine seu título e sua porcentagem em
massa.
9. Um frasco, existente no laboratório, apresenta
o seguinte rótulo:
63% em massa
de ácido nítrico
(HNO3) 63% em massa
de ácido nítrico
(HNO 3 )
Com base nesse rótulo, resolva:
a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO 3) existente
em 100 gramas da solução?
b) Calcule a massa de água existente em 100
gramas da solução.
c) Determine as massas de água e ácido nítrico
presentes em 500 gramas dessa solução.
d) Qual é o título dessa solução?
10. Calcule a massa, em gramas, do solvente
contido em uma bisnaga de xilocaína a 2% e
massa total 250 g.
11. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado
a 5% (solução aquosa de 5% em
massa de glicose). Para preparar 1 kg desse
soro, quantos gramas de glicose devem ser
dissolvidos em água?
a) 5,0 · 10 –2
d) 50
b) 0,50 e) 5,0 · 10 2
c) 5,0
12. (Puccamp-SP) No rótulo de uma garrafa de
“água mineral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo: 1,5 L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
A massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo
da garrafa, é:
mg de soluto
(Dados: ppm = )
litro de solução aquosa
a) 0,03 g. c) 0,01 g. e) 150 mg.
b) 0,02 g. d) 0,06 g.
13. Segundo o US Public Helth Service (Serviço
de Saúde Pública dos Estados Unidos), a
água potável deve ter, no máximo, 0,05% de
sais dissolvidos. Transforme essa porcentagem
em massa em ppm.
14. (UECE) A fluoretação das águas de abastecimento
público é a medida mais abrangente,
segura, econômica e democrática de se
diminuir a incidência de cáries dentárias.
Sabendo-se que a dose de flúor que ocasiona
prejuízos à saúde é de 5 mg por kg de "peso
corporal", então o número de litros de água
fluoretado com 0,7 ppm em flúor, que pode
ocasionar problemas ao organismo de um
indivíduo com 70 kg é:
a) 250. c) 350.
b) 500. d) 245.
• Concentração em mol/L
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
15. Considere o texto:
"Uma solução 2,0 mol/L, ou 2,0 M, de NaOH
apresenta .... mol de soluto para cada litro
de solução. Assim, em 10 L dessa solução
encontramos .... mol de soluto."
Identifique as quantidades que preenchem
corretamente as lacunas.
16. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade
de uma solução que foi preparada dissolvendo-se
18 gramas de glicose em água
suficiente para produzir 1 litro da solução.
(Dado: massa molar da glicose = 180 g
mol –1)

Unidade 10 — Soluções
17. Observe o frasco abaixo que contém uma
solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2SO 4),
utilizada em laboratório, e responda às
questões a seguir, sabendo que o volume da
solução contida no frasco é
2,0 L.
I — Qual o número de mol
do soluto presente
nessa solução?
II — Determine a massa
de soluto presente
nessa solução.
III — Qual é o volume
0,1 M
H 2 SO 4
dessa solução que contém 0,01 mol
de H 2SO 4?
IV — Calcule a massa de soluto presente em
500 mL dessa solução.
(Dado: massa molar do H 2SO 4 = 98 g mol –1 )
18. (Cesgranrio-RJ) O metal mercúrio (Hg) é tóxico,
pode ser absorvido, via gastrintestinal,
pelos animais e sua excreção é lenta. A
análise da água de um rio contaminado revelou
uma concentração molar igual a
5,0 · 10 –5 M de mercúrio. Qual é a massa
aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por
um garimpeiro, ao beber um copo contendo
250 mL dessa água?
(Dado: massa molar do Hg = 200 g mol –1 )
19. (UFV-MG) Em 100 mL de um soro sanguíneo
humano, há 0,585 g de cloreto de sódio
(NaCl). A concentração em quantidade de
matéria deste sal no sangue é, em mol/L:
(Dado: NaCl = 58,5 g/mol)
a) 0,5. c) 0,3. e) 0,1.
b) 0,4. d) 0,2.
20. (Fuvest-SP) A seguir, é apresentada a concentração,
em mg/kg, de alguns íons na água
do mar.
Exercícios propostos
• Concentração comum
1. (Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente
de 250 mL de uma solução aquosa de
MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas
de soluto são obtidos?
a) 8,0. c) 4,0. e) 1,0.
b) 6,0. d) 2,0.
2. (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de
dióxido de enxofre em certo local de São
Paulo. Em 2,5 m 3 de ar foram encontrados
Dentre esses íons, os que estão em menor
e maior concentração molar são respectivamente:
Íon
Mg2+ SO 2–
Na +
Cl –
4
Concentração
1 350
2 700
10 500
19 000
a) Cl – e Mg2+ . d) Mg2+ e Cl – .
b) SO 2–
4 e Na + . e) SO 2–
4 e Cl – .
c) Mg 2+ e Na + .
(Massas atômicas: O = 16; Na = 23; Mg =
24; S = 32; Cl = 35,5)
21. Calcule as concentrações molares dos íons
presentes nas soluções 0,002 mol/L das
seguintes substâncias: HClO 4, Ba(OH) 2,
Al(NO 3) 3.
• Relações entre C, d, τ e
22. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução
aquosa de etanol (C 2H 6O) de concentração
igual a 4,6 g/L? (massa molar do etanol =
46 g mol –1 )
a) 4,6. d) 0,20.
b) 1,0. e) 0,10.
c) 0,50.
23. (UFRS) O formol é uma solução aquosa de
metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui
densidade de 0,92 g/mL. Essa solução
apresenta:
a) 920 g de metanal em 1 L de água.
b) 40 g de metanal em 100 mL de água.
c) 4 g de metanal em 920 g de solução.
d) 4 g de metanal em 10 g de solução.
e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água.
220 µg de SO2. A concentração de SO2, expressa em µg/m 3 ,é:
a) 0,0111. d) 88.
b) 0,88. e) 550.
c) 55.
3. (UMC-SP) O vinagre contém em média 60 g/L
de um ácido.
a) Qual é o ácido?
b) Usando uma colher com vinagre (0,015 L)
como tempero, quantos gramas do referido
ácido estão contidos nesse volume?
283

284
4. (UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado
em quantidades de 3 mg por quilograma
de massa corporal, não podendo, entretanto,
exceder 200 mg por dose. Sabendo que
cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas
gotas deverão ser ministradas a um
paciente de 70 kg?
5. (UnB-DF — mod.) Em um rótulo de leite em pó
integral, lê-se:
modo de preparar
Coloque o leite integral instantâneo sobre água
quente ou fria, previamente fervida. Mexa ligeiramente
e complete com água até a medida desejada.
Para 1 copo (200 mL) — 2 colheres de sopa
bem cheias* (30 g).
composição média do produto em pó:
gordura 26% sais minerais 6%
proteínas 30% água 3%
lactose 35% lecitina 0,2% no pó
* Considera-se que 1 colher de sopa bem cheia tenha
massa igual a 15 g.
A porcentagem em massa nos indica a quantidade
em gramas de cada componente em
100 g de leite em pó.
Calcule a concentração em massa (em g/L)
de proteínas em um copo de 200 mL de leite
preparado.
• Densidade da solução
6. 420 mL de uma solução aquosa foram
preparados pela adição de uma certa massa
de NaOH a 400 mL de água. Determine a
massa de soluto presente nessa solução.
(Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL;
densidade da água = 1,0 g/mL)
7. (UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma
solução com densidade 1,19 g/mL é:
a) 1,19. d) 100.
b) 11,9. e) 119.
c) 84.
8. (FESP) O volume de álcool etílico que devemos
misturar com 80 cm 3 de água destilada para
obtermos uma solução alcoólica de densidade
0,93 g/cm 3 é (despreze a contração de volume
que acompanha a mistura de álcool com
água): (Dados: d H2O = 1 g/cm 3 ; d C2H5OH =
= 0,79 g/cm 3 )
a) 4 cm 3 . d) 70 cm 3 .
b) 40 cm 3 . e) 65 cm 3 .
c) 60 cm 3 .
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
• Título, porcentagem em massa e ppm
9. A solução aquosa de cloreto de sódio, vendida
no comércio e usada como colírio ou
para limpeza de lentes de contato, apresenta
título igual a 0,9%. Determine a massa de
NaCl contida em 1 L da solução.
10. (FEI-SP) As massas, respectivamente, de
H2C2O4 e H2O, que devem ser misturadas
para preparar 1000 g de solução a 5% de
H2C2O4 são:
a) 60 g e 940 g. d) 108 g e 892 g.
b) 90 g e 910 g. e) 70 g e 930 g.
c) 50 g e 950 g.
11. (Fuvest-SP) Um litro de "água de lavadeira"
custa R$ 0,30. Sua densidade é 1,0 kg por
litro e seu poder alvejante equivale a uma
solução aquosa com cerca de 3% em massa
de cloro (Cl 2). Calcule quanto se deverá
pagar para adquirir uma quantidade de tal
produto que corresponderia a um mol de
cloro. (Cl = 35,5)
a) R$ 0,71. d) R$ 2,84.
b) R$ 0,355. e) R$ 1,00.
c) R$ 1,42.
12. (Fuvest-SP) Certo tipo de anemia pode ser
diagnosticado pela determinação de hemoglobina
no sangue. Atribui-se o índice de
100% à dosagem de 16 g de hemoglobina
por 100 mL de sangue. Para mulheres
sadias, são considerados normais índices
acima de 70%. Supondo-se que o método utilizado
apresente incertezas de ± 0,5 g de
hemoglobina por 100 mL de sangue, designe
as pacientes anêmicas dentre as examinadas,
conforme os dados da tabela a seguir:
Número da Dosagem de hemoglobina
paciente (g/100 mL de sangue)
1
9,7
2 12,3
3
11,0
4
11,5
5 10,2
13. Leia o texto.
”Quando a notação ppm torna-se inadequada
para indicar quantidades muito reduzidas
de soluto, os técnicos podem usar a notação
ppb (partes por bilhão).
Por exemplo, 1,0 ppb de cádmio nas águas
de um rio significa 1,0 g de cádmio para um
bilhão de gramas (10 9 g) de solução.”
Com relação a esse texto, transforme
1,0 ppb de cádmio em:
a) ppm; b) % em massa de soluto.

Unidade 10 — Soluções
14. (Puccamp-SP) A dispersão dos gases SO2, NO2,O3, CO e outros poluentes do ar fica
prejudicada quando ocorre a inversão térmica.
Considere que numa dessas ocasiões a
concentração do CO seja de 10 volumes em
1 · 10 6 volumes de ar (10 ppm = 10 partes
por milhão). Quantos m 3 1 · 10
de CO há em
3 m 3 do ar?
a) 100. c) 1,00. e) 0,010.
b) 10,0. d) 0,10
• Concentração em mol/L
15. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto
em uma água de uso doméstico é de 5,0 ·
· 10 –5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0
litros dessa água por dia, ao fim de um dia,
a massa de fluoreto, em miligramas, que
essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar
do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9. c) 2,8. e) 15.
b) 1,3. d) 5,7.
16. (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração
de íon Hg 2+ admitido para seres
humanos é de 6 miligramas por litro de
sangue. O limite máximo, expresso em mol
de Hg 2+ por litro de sangue, é igual a: (massa
molar de Hg = 200 g/mol)
a) 3 · 10 –5 . d) 6.
b) 6 · 10 –3 . e) 200.
c) 3 · 10 –2 .
17. (Fuvest-SP) Tem-se uma solução aquosa 1,0 ·
· 10 –2 molar de uréia (composto não-dissociado).
Calcule, para 2,0 · 10 2 mL de solução:
(Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol;
número de Avogadro = 6,0 · 10 23 mol –1 )
a) a massa de uréia dissolvida;
b) o número de moléculas de uréia dissolvida.
18. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade
detectou-se uma concentração de NO2 correspondente
a 1,0 · 10 –8 mol/L. Supondo
que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número
de moléculas de NO2 inaladas por essa pessoa
será igual a:
a) 1,0 · 10 8
d) 2,7 · 10 22
b) 6,0 · 10 15
e) 6,0 · 10 23
c) 1,8 · 10 16
19. (Fuvest-SP) A concentração de glicose
(C 6H 12O 6) na urina é determinada pela medida
da intensidade da cor resultante da
reação deste açúcar com o ácido 3,5 dinitrosalicílico.
O gráfico mostra a relação entre a
concentração da glicose em solução e a
intensidade da cor resultante.
1,0
0,5
0
intensidade da cor
0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8
glicose
(g/100 mL)
a) Calcule a concentração, em gramas por
litro, de uma solução de glicose que, após
a reação, apresenta intensidade de cor
igual a 0,8.
b) Calcule o número de mol de glicose contido
em 150 mL dessa solução.
(massa molar da glicose = 180 g/mol)
(UnB-DF) Leia o texto seguinte para responder às
questões 20 e 21.
O rótulo de uma garrafa de água mineral indica
a seguinte composição química provável, em
mg/L:
bicarbonato de bário 0,04
bicarbonato de estrôncio 0,01
bicarbonato de cálcio 4,04
bicarbonato de magnésio 2,16
bicarbonato de potássio 13,88
óxido de alumínio 0,13
óxido de silício 30,00
20. Com base no texto e considerando que, em
uma análise laboratorial, foi encontrado um
resíduo após a evaporação de uma amostra
da água mineral, julgue os itens a seguir.
a) A garrafa contém uma solução cujo solvente
é o óxido de hidrogênio.
b) O resíduo mencionado poderia ter sido
obtido também pelo processo de
decantação.
c) Pela composição química fornecida, conclui-se
que essa água mineral é formada
por 7 elementos químicos.
d) A massa provável de resíduo obtida na
evaporação de 100 mL de água será de
5,026 mg.
21. Considerando a massa molar do óxido de silício
igual a 60 g/mol, julgue os itens a seguir:
a) A concentração do óxido de silício na água
mineral é igual a 0,5 mol/L.
b) Em cada litro da água mineral, existem
30 mg de silício.
c) Cinco das substâncias indicadas no rótulo
podem ser obtidas por neutralização
parcial do ácido carbônico.
285

286
22. (FMTM-MG) Os metais pesados apresentam
o fenômeno de bioacumulação, isto é, suas
concentrações aumentam, progressivamente,
ao longo da cadeia alimentar. A agência
ambiental americana EPA (Environmental
Protection Agency), em 1993, publicou uma
lista de reservatórios de água potável que
excediam os níveis de 15 ppb (partes por bilhão)
de chumbo. Centenas de cidades e
vilarejos tinham níveis mais altos que 484
ppb. Baseados nestas descobertas, o EPA
estimou níveis de chumbo no sangue superiores
a 10 µg/dL, a cada 6 crianças americanas,
com idade abaixo de 6 anos.
(Dados: densidade da água = 1 g/mL; massa
molar Pb = 207 g/mol)
a) Se a concentração de chumbo em uma
água potável é de 100 ppb, quantos gramas
de chumbo se consomem ao beber
1 L dessa água?
b) Qual a concentração de chumbo nessa
água em mol/L?
23. (UFMS) O sulfato de amônio dissolve-se na
água formando uma solução condutora de
corrente elétrica que contém íons NH + 4 e SO 2–
4.
Em face das informações anteriores, é correto
afirmar:
a) A fórmula do sulfato de amônio é
(NH4) 2SO4. b) A equação que representa a dissolução na
água é NH4SO4 NH + 2–
4 + SO4 .
c) A molaridade do NH + 4 na solução será igual
2–
à molaridade do SO4 .
d) A molaridade do NH + 4 na solução será a
2–
metade da molaridade do SO4 .
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Uma solução pode ser preparada
adicionando-se solvente a uma
solução inicialmente mais concentrada.
Este processo é denominado
diluição.
A adição de mais solvente provoca
aumento no volume da solução; a
quantidade de soluto, porém, permanece
constante.
e) Se for dissolvido 0,100 mol de sulfato de
amônio em água para formar 500 mL de
solução, as concentrações dos íons
amônio e sulfato serão respectivamente
0,400 mol/L e 0,200 mol/L.
f) O sulfato de amônio é um composto de
natureza iônica, mas contém na sua estrutura
ligações covalentes.
• Relações entre C, d, τ e
24. (PUC-MG) Num refrigerante do tipo "cola", a
análise química determinou uma concentração
de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L.
A concentração de ácido fosfórico em mol/L,
nesse refrigerante, é igual a:
a) 2,5 · 10 –3 . d) 5,0 · 10 –2 .
b) 5,0 · 10 –3 . e) 2,5 · 10 –1 .
c) 2,5 · 10 –2 .
25. (UFES) Temos as seguintes soluções concentradas:
solvente
Solução
Densidade (g/mL)
Porcentagem em
massa
Massa molar (g/mol)
As concentrações molares das soluções
hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são,
respectivamente:
a) 13,53 e 14,30.
b) 14,30 e 27,06.
c) 27,06 e 1,35.
d) 14,30 e 13,53.
e) 1,43 e 1,35.
soluto
Como: quantidade inicial de soluto = quantidade final de soluto,
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
hidróxido
de sódio
ácido
sulfúrico
1,43 1,70
40,0 78,0
40 98
aumento da
massa da
solução

Unidade 10 — Soluções
podemos ter as seguintes relações entre a solução inicial e a final:
Concentração
comum
Concentração em mol/L
concentração molar
(molaridade)
MISTURA DE SOLUÇÕES
Uma solução também pode ser preparada a partir da mistura de outras soluções,
procedimento muito comum em indústrias e laboratórios.
Vamos agora estudar alguns casos de mistura de soluções.
Mistura de soluções sem reação química
Mesmos soluto e solvente
Imaginemos a seguinte situação:
inicial
C = m1
V
= n1
V
Título τ = m1
m
Como podemos notar pelo exemplo, na solução final a quantidade de soluto, a
massa da solução e o volume da solução correspondem às somas de seus valores nas
soluções iniciais.
Logo, para a solução final, temos:
m 1 = 70 g NaOH
14243
70 g
2,0 L
M 1 = 40 g mol –1 C = = 35 g/L
V = 2,0 L
final
C’ = m1
V’
’= n1
V’
τ’ = m1
m’
A partir desses fatos, vamos estabelecer algumas relações:
solução
A
+
solução
B
relação
C V = C’ V’
V = ’ V’
τ m = τ’ m’
solução
final
m1 V
n1 =
V
n’ 1 = ’ V’ n1" = "V" n1’ + n1" = V ⇒ V = ’V’ + "V"
287

288
Para exemplificar o uso dessas fórmulas, vamos determinar a concentração da
solução final no exemplo dado:
CV = C’V’ + C’’V’’
C · 2,0 L = 20 g/L · 1,0 L + 50 g/L · 1,0 L C = 35 g/L
Mesmo solvente com solutos diferentes
Nesse caso, o que ocorre é uma simples diluição dos dois solutos, pois suas quantidades
permanecem constantes, porém dispersas num volume maior. As concentrações
finais dos dois solutos serão menores que as iniciais.
Vamos estudar a seguinte mistura:
0,1 mol
de NaCl
1 L
Na solução final:
+ 0,2 mol
de C 12 H 22 O 11
n1 0,1 mol
para o NaCl: = = = 0,05 mol/L
V 2 L
n1 0,2 mol
para o C12H22O11: = = = 0,1 mol/L
V 2 L
Da mesma forma como fizemos com a molaridade, podemos efetuar cálculos para
as outras maneiras de expressar a concentração das soluções.
Mistura de soluções com reação química
1 L 2 L
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém
com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível
reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica.
Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma
solução por
a b meio de uma
técnica conhecida
por titulação.
Fotos: Thales Trigo
Titulação da solução de concentração desconhecida.
A titulação
é muito usada
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
0,1 mol de NaCl
0,2 mol de C 12H 22O 11
Solução aquosa de
HCl de concentração
desconhecida.
no estudo das reações ácido-base,
com a ajuda de indicadores.
Para exemplificar, vejamos como
se determina a concentração
desconhecida de uma solução aquosa
de HCl, com o auxílio de uma
solução aquosa de NaOH de concentração
conhecida e do indicador
fenolftaleína.
Thales Trigo

Unidade 10 — Soluções
a) A solução de NaOH, de concentração conhecida, contida na bureta, é adicionada a
um volume conhecido de solução de ácido clorídrico, de concentração desconhecida,
misturada previamente com a fenolftaleína contida no erlenmeyer.
b) A formação de uma coloração rósea no erlenmeyer indica que todo o ácido foi consumido
pela base adicionada. Nesse instante dizemos que foi atingido o ponto de
equivalência:
nº de mol de H + = nº de mol de OH –
e lemos na bureta o volume de NaOH gasto.
Para entender quantitativamente esse procedimento, vamos estudar um exemplo:
para o NaOH
Vgasto na titulação = 10 mL = 10 –2 L
= 0,1 mol/L
n NaOH = · V = 0,1 · 10 –2 = 10 –3 mol de NaOH
A reação que ocorre pode ser representada por:
NaOH + HCl NaCl + H2O
proporção: 1 mol 1 mol 1 mol
10 –3 mol 10 –3 mol 10 –3 mol
Para neutralizar 10 –3 mol de NaOH, devemos ter 10 –3 mol de HCl na solução de ácido.
para o HCl
123
n = 10 –3 mol
V = 25 mL = 25 · 10 –3 L
123
NaOH 0,1 mol/L
HCl x mol/L + fenolftaleína
50 mL 40 mL
25 mL
10
HCl = = = 0,04 mol/L
V(L)
–3 mol
25 · 10 –3 L
Assim, a concentração mol/L da solução de HCl é 0,04 M.
Thales Trigo
n 1
Pela titulação, foi possível
determinar a concentração
da solução.
289

290
✔
proporção
na solução
proporção
na solução
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
mistura: Na
1 mol
5 L
+ : 1 mol em 5 L ⇒ Na + = = 0,20 M
Cl
2,6 mol
5 L
– : 2,6 mol em 5 L ⇒ -
Cl = = 0,52 M
Ca
0,8 mol
5 L
2+ : 0,8 mol em 5 L ⇒ 2+
Ca = = 0,16 M
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10 –2 molar. O aqueci-
1.
mento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 M.
Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento.
SOLUÇÃO
O número de mol do soluto não irá variar.
mi · Vi = mf · Vf 5 · 10 –2 · Vi = 1,2 · 100 ⇒ Vi = 2 400 mL
Assim, o volume de água perdida = Vf – Vi = 2300 mL
Considere que as soluções a seguir foram misturadas.
I — 1,0 L NaCl 1,0 M II — 4,0 L CaCl2 0,2 M
Determine a molaridade dos íons Na + ,Ca 2+ e Cl – 2.
na solução resultante.
SOLUÇÃO
A partir do conhecimento das molaridades das soluções I e II, determinaremos as molaridades
dos íons na mistura:
solução I:
solução II:
Uma amostra impura de NaOH, de massa igual a 8,0 g, foi dissolvida até obter-se 200 mL
de solução aquosa. Uma alíquota (amostra líquida) de 25 mL dessa solução foi neutralizada
totalmente quando titulada com 40 mL de H2SO4 0,25 mol/L. Admitindo que as impurezas não
reagem com o ácido, determine o teor de pureza do NaOH. (massa molar do NaOH = 40 g mol –1 3.
)
SOLUÇÃO
Inicialmente, vamos determinar o número de mol de H2SO4 e o número de mol de H + consumidos:
n 1
1 NaCl 1 Na + + 1 Cl –
1 mol 1 mol 1 mol
1 mol 1 mol 1 mol
1 CaCl 2 1 Ca 2+ + 2 Cl –
1 mol 1 mol 2 mol
0,8 mol 0,8 mol 1,6 mol
H2SO = n
4 1 = · V(L) H2SO4 2 H + 2–
+ SO
V(L)
4
n1 = 0,25 mol/L · 0,04 L 1 mol 2 mol
n1 = 0,01 mol de H2SO4 0,01 mol 0,02 mol

Unidade 10 — Soluções
Assim, 0,02 mol de H + neutraliza 0,02 mol de OH – , pois:
1 H + + 1 OH –
Na amostra de 25 mL da solução de NaOH deve existir, então, 0,02 mol de OH – :
25 mL 0,02 mol de OH –
0,02 mol · 200 mL
200 mL x 25 mL
x = 0,16 mol de OH –
x =
Como: NaOH Na + + OH –
1 mol 1 mol
então: 40 g 1 mol
x 0,16 mol
0,16 mol · 40 g
x = ⇒ x = 6,4 g de NaOH
1 mol
H 2O
Portanto, 6,4 g de NaOH é a parte pura da amostra de 8,0 g. Assim, temos:
8,0 g 100%
6,4 g x
123
123
Exercícios de classe
x = 80% de pureza
• Diluição de solução
1. (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente
para completar 500 mL. A concentração,
em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8.
2. (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das
navegações do século XVI referia-se à limitação
de água potável que era possível transportar
numa embarcação. Imagine uma situação
de emergência em que restaram apenas
300 litros (L) de água potável (considere-a
completamente isenta de eletrólitos). A água
do mar não é apropriada para o consumo devido
à grande concentração de NaCl (25 g/L),
porém o soro fisiológico (10 g NaCl/L) é. Se
os navegantes tivessem conhecimento da
composição do soro fisiológico, poderiam usar
a água potável para diluir água do mar de
modo a obter soro e assim teriam um volume
maior de líquido para beber.
a) Que volume total de soro seria obtido com
a diluição se todos os 300 litros de água
potável fossem usados para este fim?
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas
na embarcação e admitindo-se uma
distribuição eqüitativa do soro, quantos
gramas de NaCl teriam sido ingeridos por
cada pessoa?
c) Uma maneira que os navegadores usavam
para obter água potável adicional era recolher
água de chuva. Considerando-se que a
água da chuva é originária, em grande
parte, da água do mar, como se explica que
ela possa ser usada como água potável?
3. (Fuvest-SP) Se adicionarmos 80 mL de água
a 20 mL de uma solução 0,1 molar de hidróxido
de potássio, obteremos uma solução de
concentração molar igual a:
a) 0,010. c) 0,025. e) 0,050.
b) 0,020. d) 0,040.
4. (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada
no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo,
preparamos um refresco a partir de um suco
concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em
que a concentração do soluto seja de 0,4 mol
L –1 . O volume de água, em mL, que deverá ser
acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol L –1 , será de:
a) 1 000. c) 500.
b) 900. d) 400.
291

292
• Mistura de soluções sem reação química
5. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa
de glicose (C 6H 12O 6) de concentração igual
a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma
solução de glicose de concentração igual a
120 g/L. Determine a concentração, em g/L,
da solução final.
6. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de
volume 50 mL foi misturada a 100 mL de
uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Calcule a concentração em mol/L da solução
resultante.
7. (UFPE) A salinidade da água de um aquário
para peixes marinhos, expressa em concentração
de NaCl, é 0,08 M. Para corrigir essa
salinidade, foram adicionados 2 litros de uma
solução 0,52 M de NaCl a 20 litros da água
deste aquário. Qual a concentração final de
NaCl multiplicada por 100?
• Mistura de soluções com reação química
8. (EEM-SP) Um sistema é formado pela mistura
de 0,15 L de uma solução aquosa 1,0 M de
HCl e 250 mL de uma solução aquosa 2,0 M
de NaOH. Responda às questões a respeito
desse sistema:
a) A solução final (sistema) tem caráter ácido,
básico ou neutro? Justifique.
b) Qual a molaridade do reagente em excesso,
caso exista, na solução final?
c) Qual é a molaridade do sal produzido na
solução final?
9. (UnB-DF) Calcule o volume, em litros, de uma
solução aquosa de ácido clorídrico de concentração
1,00 mol/L necessário para neutralizar
20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido
de sódio de concentração 3,00 mol/L.
Exercícios propostos
1. (EEM-SP) Como proceder para preparar um
litro de uma solução de um sal de concentração
0,5 g/L dispondo de outra solução, do
mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
2. (UFPA) A 50 g de uma solução de H 2SO 4 de
63% em massa são adicionados 400 g de
água. A porcentagem em massa de H 2SO 4 na
solução obtida é:
a) 7%. c) 10%. e) 16%.
b) 9%. d) 12%.
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
10. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza
completamente o ácido sulfúrico (H 2SO 4),
de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O O volume, em litros, de uma solução de
H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de
NaOH é:
a) 4,00. c) 1,00. e) 0,25.
b) 2,00. d) 0,50.
11. (UFPR) Necessita-se preparar uma solução
de NaOH 0,1 mol/L. Dadas as massas atômicas:
Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se:
a) Qual é a massa de NaOH necessária para
se preparar 500 mL desta solução?
b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH,
como é possível obter 1 L de solução
NaOH, porém, na concentração 0,01
mol/L?
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L
necessário para neutralizar 10 mL de
solução 0,1 mol/L de NaOH?
Justifique suas respostas mostrando os cálculos
envolvidos.
12. (UFPeI-RS — mod.) A determinação do nitrogênio,
em plantas, tornou-se uma análise de
rotina, podendo-se determiná-lo em uma
média de cem amostras por hora, mediante
método desenvolvido pela Embrapa. No
referido método, utilizam-se, entre outros, os
reagentes H 2SO 4 — 1,2 molar, NaOH — 0,75
molar. (Química Nova. n. 1, 1996)
a) Titulando-se 100 mL da solução da base
com o referido ácido, que volume desse
ácido seria utilizado?
b) Como é classificado o ácido sulfúrico quanto
ao número de hidrogênios ionizáveis e à
presença de oxigênio na estrutura?
c) Qual equação representa a reação de neutralização
total de NaOH com o ácido?
3. (UFV-MG) O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 460 gramas por litro.
Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0
litro de água.
(Dado: M C2H5OH = 46 g mol –1 )
a) Calcule a quantidade de matéria (número
de mol) de etanol (C2H5OH) na solução
resultante.
b) Calcule a concentração de etanol na
solução resultante, em mol/L.

Unidade 10 — Soluções
4. (UFRJ) A sacarina, que tem massa molecular
183 e fórmula estrutural
H
H
C
C
H
é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota
de um certo adoçante contém 4,575 mg de
sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente
contendo café com leite, 40 gotas desse
adoçante, totalizando um volume de 200 mL.
a) Determine a molaridade da sacarina nesse
recipiente.
b) Quantos mililitros de café com leite devem
ser adicionados ao recipiente para que a
concentração da sacarina se reduza a 1/3
da concentração inicial?
5. (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Um laboratorista dispõe
de solução 2 M de H2SO4 e precisa de
uma solução 0,5 M desse ácido.
a) Determine que volume da solução inicial ele
deve diluir para obter 200 mL da solução
desejada.
b) Calcule a massa em gramas de H2SO4 presente
nos 200 mL da solução desejada.
c) Determine a concentração da solução inicial
em gramas/litro.
(Dados: H = 1, O = 16, S = 32)
6. (FEI-SP) “Vamos dar um pau no cólera”
(campanha publicitária anticólera). Isto é
possível com o uso de uma solução aquosa
de hipoclorito de sódio (NaClO) a uma concentração
mínima de 1,5 · 10 –5 M. Partindose
de uma solução 0,1 M de NaClO e considerando
o volume de uma gota igual a
0,05 mL, indique a alternativa que apresenta
o número de gotas desta solução, por litro
de água, necessário para atingir-se aquela
concentração mínima.
a) 1. c) 3. e) 5.
b) 2. d) 4.
• Mistura de soluções sem reação
H
C
C
7. Para originar uma solução de concentração
igual a 120 g/L, qual é o volume, em litros,
de uma solução aquosa de CaCl 2 de concentração
200 g/L que deve ser misturado
a 200 mL de uma outra solução aquosa de
CaCl 2 de concentração igual a 100 g/L?
C
C
C
SO 2
O
NH
8. (FESP) O volume de uma solução de hidróxido
de sódio 1,5 M que deve ser misturado a
300 mL de uma solução 2 M da mesma
base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é:
a) 200 mL. c) 2 000 mL. e) 350 mL.
b) 20 mL. d) 400 mL.
9. (Cesgranrio-RJ) Um químico precisa preparar
80 mL de uma solução ácida 3,0 M, misturando
duas soluções de ácido forte HX: uma
com concentração 5,0 M e outra, 2,5 M. O
volume necessário da solução 5,0 M é:
a) 8 mL. c) 16 mL. e) 32 mL.
b) 10 mL. d) 20 mL.
10. (UFOP-MG) Em um balão volumétrico de
1000 mL, juntaram-se 250 mL de uma
solução 2,0 M de ácido sulfúrico com
300 mL de uma solução 1,0 M do mesmo
ácido e completou-se o volume até 1 000 mL
com água destilada. Determine a molaridade
da solução resultante.
11. A, B e C são recipientes que contêm, respectivamente,
10 g de NaCl em 50 mL de solução
aquosa, 0,20 mol de NaCl em 100 mL de
solução aquosa e 500 mL de solução aquosa
de MgCl 2 cuja concentração é 1 mol/L.
(Dados: M (Na) = 23 g/mol; M (Mg) = 24,3
g/mol; M (Cl) = 35,5 g/mol)
Determine as concentrações, em mol/L:
a) da solução contida no recipiente A;
b) dos íons cloreto após misturar as
soluções contidas nos recipientes B e C;
c) da solução resultante da mistura das
soluções A e B.
• Mistura de soluções com reação
12. (Vunesp-SP) O eletrólito empregado em baterias
de automóvel é uma solução aquosa de
ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros
da solução de uma bateria requer
40,0 mililitros de hidróxido de sódio 0,75 M
para sua neutralização completa.
a) Calcule a concentração molar do ácido na
solução da bateria.
b) Escreva a equação balanceada da reação
de neutralização total do ácido, fornecendo
os nomes dos produtos formados.
13. (UFV-MG)
a) Calcule a massa em gramas de hidróxido
de sódio (NaOH) necessária para preparar
50,0 mL de solução 0,1 M.
(massa molar do NaOH = 40 g/mol)
b) Misturando a solução do item a com
50,0 mL de solução HCl 0,3 M, qual será
a molaridade do sal formado e do
reagente em excesso?
293

294
14. (Fuvest-SP) O rótulo de um produto de
limpeza diz que a concentração de amônia
(NH 3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar
se a concentração de amônia corresponde à
indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto
foram titulados com ácido clorídrico de concentração
0,100 mol/L. Para consumir toda
a amônia dessa amostra, foram gastos
25,00 mL do ácido.
Com base nas informações fornecidas:
a)
b)
c)
d)
e)
Qual a concentração
da solução, calculada
com os dados
da titulação?
0,12 mol/L
0,25 mol/L
0,25 mol/L
0,50 mol/L
0,50 mol/L
A concentração
indicada no rótulo
é correta?
sim
não
sim
não
sim
15. (FMMT) Calcule a massa de NaOH
necessária para neutralizar totalmente uma
solução de 2 L de HBr 0,4 M. (massa molar
do NaOH = 40 g mol –1 )
16. (UNA-MG) Um tablete de antiácido contém
0,450 g de hidróxido de magnésio. O volume
de solução de HCl 0,100 M (aproximada-
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
mente a concentração de ácido no estômago),
que corresponde à neutralização total do
ácido pela base, é:
(massa molar de Mg(OH) 2 = 58 g/mol)
a) 300 mL. d) 0,35 L.
b) 78 mL. e) 0,1 L.
c) 155 mL.
17. (UFCE) Um lote originado da produção de vinagre
é submetido ao controle de qualidade,
quanto ao teor de ácido acético (CH3COOH). Uma amostra de 50 mL do vinagre é titulada
com hidróxido de sódio (NaOH) aquoso. São
consumidos 10 mL de NaOH 0,01 mol/L para
encontrar o ponto final de titulação com
fenolftaleína. Calcule a concentração em
mol/L de ácido acético no vinagre.
H3CCOOH + NaOH H3CCOONa + H2O 18. (UnB-DF) Uma remessa de soda cáustica está
sob suspeita de estar adulterada. Dispondo
de uma amostra de 0,5 grama foi preparada
uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução
foi titulada, sendo consumidos 20 mL de uma
solução 0,25 M de ácido sulfúrico. Determine
a porcentagem de impureza existente na soda
cáustica, admitindo que não ocorra reação
entre o ácido e as impurezas. (massa molar
do NaOH = 40 g mol –1 )
A adição de solutos a solventes pode originar três tipos de sistemas — soluções, suspensões
e colóides.
A diferença fundamental entre uma solução e uma suspensão é o tamanho das partículas
dispersas. Existem também misturas cujas partículas dispersas são muito menores do que aquelas
que podem ser vistas a olho nu, mas muito maiores que moléculas individuais. Tais partículas
são denominadas partículas coloidais e, em água, formam os colóides ou suspensões
coloidais.
O tamanho das partículas de um colóide permite-lhes atravessar um filtro, mas não uma
membrana semipermeável. Essas partículas são suficientemente grandes para refletir e dispersar
a luz.
Essa dispersão da luz é conhecida pelo nome de efeito Tyndall.

Unidade 10 — Soluções
Thales Trigo
Quando um colóide é examinado num ultramicroscópio, iluminado lateralmente, observamos
vários pontos luminosos movimentando-se rapidamente, em ziguezague. Esse movimento é
denominado movimento browniano.
A tabela a seguir apresenta algumas das propriedades das dispersões:
Tipo de mistura
Soluções
Colóides
Suspensões
* 1 nm = 1 nanômetro = 10 –9 m.
Características
das partículas
Efeito Tyndall:
os colóides se
apresentam
translúcidos.
átomos, íons ou
pequenas moléculas
(partículas menores
que 10 nm*)
moléculas grandes
ou grupos de
moléculas ou íons
partículas muito
grandes e visíveis a
olho nu (partículas
maiores que 1000 nm)
Colóide: movimentos
rápidos e em
ziguezague.
Efeito
da luz
transparentes
refletem
a luz (efeito
Tyndall)
opacas
Efeito da gravidade
(sedimentação)
não sedimentam
não sedimentam
sedimentam
rapidamente
Separação
não são
separáveis por
filtro ou
membrana
semipermeável
separáveis só
por membrana
semipermeável
separáveis
por filtro
A ilustração a seguir nos mostra algumas características dos três tipos de misturas.
solução
suspensão
colóide
(a)
sedimentação
rápida
filtro
membrana
semipermeável
(b) (c)
295

296
Sérgio Luiz Pereira
CLASSIFICAÇÃO DOS COLÓIDES
Dependendo do tipo da partícula coloidal e do meio dispergente, os colóides podem ser classificados
de várias maneiras, ou seja, recebem nomes particulares:
• Aerossol — consiste em um sólido ou um
líquido disperso em um gás.
• Emulsão — são colóides formados por
líquido disperso em outro líquido ou sólido.
Os exemplos mais conhecidos desse tipo de
colóide são a maionese, o queijo e a manteiga.
• Espuma — consiste em um gás disperso em
sólido ou líquido.
O creme de leite batido, conhecido por
chantilly, é um colóide no qual o ar está disperso
no creme de leite.
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
A fumaça é constituída de partículas sólidas
dispersas no ar.
• Sol — são colóides formados pela dispersão de um sólido em líquido.
O plasma sangüíneo é formado por grandes moléculas orgânicas dispersas em água. A gomaarábica
é um sol composto de uma resina extraída de uma planta da família das leguminosas
(Acacia vera), dispersa em água.
• Gel — é um colóide formado
pela dispersão de um líquido
em um sólido. Pode ser considerado
um tipo de sol, no
qual as partículas do dispersante
sólido compõem um
retículo contínuo, de estrutura
aberta e semi-rígida. Nesse
tipo de colóide, tanto o disperso
(líquido) como o dispersante
(sólido) são contínuos.
Christof Gunkel
Água dispersa na gelatina. Água em sílica.
Observação:
Muitas vezes é necessária a presença de uma substância capaz de impedir que os componentes (disperso
e dispersante) de uma emulsão se separem. Essas substâncias são denominadas agentes emulsificantes.
No caso do leite, o agente emulsificante é uma proteína, a caseína, que mantém unidas a gordura e a água.
Opção Fotoarquivo
Sérgio Luiz Pereira

Unidade 10 — Soluções
Exercícios
1. (Cesgranrio-RJ) Considere o quadro a seguir:
Propriedade
natureza da molécula
efeito da gravidade
uniformidade
separabilidade
Logo, podemos afirmar que:
a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal.
b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira.
c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão.
d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira.
e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão.
2. Cite duas maneiras que permitam diferenciar
uma suspensão de uma solução.
3. O que é efeito Tyndall?
Dispersão A
átomos, íons ou
pequenas moléculas
não sedimenta
homogênea
não pode ser separada
por filtração
4. Coloque em ordem crescente de tamanho as
partículas que constituem as suspensões, as
soluções e os colóides.
5. (Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais:
I — maionese
II — iogurte
III — azeite de oliva
IV — refrigerante
podem ser classificados como dispersões
coloidais:
Dispersão B
macromoléculas ou
grupo de moléculas
não sedimenta
não tão homogênea
pode ser separada
somente por
membranas especiais
a) I e II. d) II e IV.
b) I e III. e) III e IV.
c) II e III.
6. (Unifor-CE) Maionese e mistura de sal e óleo
constituem, respectivamente, exemplos de
sistemas:
a) coloidal e coloidal.
b) homogêneo e heterogêneo.
c) coloidal e homogêneo.
d) homogêneo e homogêneo.
e) coloidal e heterogêneo.
F a ç a v o c ê m e s m o
Preparando colóides
Dispersão C
partículas visíveis
a olho nu
sedimenta rapidamente
heterogênea
pode ser separada
por papel de filtro
7. O que é um agente emulsificante? Dê um
exemplo.
Como sabemos, água e óleo não se misturam, mesmo quando submetidos a intensa agitação,
pois a água apresenta moléculas polares e os óleos são substâncias apolares. Ao cessarmos a agitação,
em pouco tempo as pequenas partículas de óleo obtidas durante esse processo se unem e
formam uma lâmina que flutua sobre a água.
Se pudéssemos impedir que as gotículas de óleo se unissem novamente, poderíamos mantêlas
dispersas na água, ou seja, obteríamos uma mistura de dois líquidos imiscíveis. Os agentes
emulsificantes são substâncias que têm a propriedade de provocar uma interação entre líquidos
imiscíveis, pois apresentam moléculas com uma porção polar e outra apolar. Dois desses agentes
são comuns em nosso dia-a-dia: gema de ovo e sabão.
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Um colóide comestível
Material
1 gema de ovo
1 colher (sopa) de suco de limão ou vinagre
1 xícara de óleo comestível
Procedimento
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
Misture a gema de ovo com o suco de limão num liquidificador, em velocidade baixa. A seguir,
vá adicionando o óleo lentamente. Depois que acabar de adicionar o óleo, deixe o liquidificador
em movimento durante dois minutos.
A seguir, coloque uma pequena quantidade do colóide obtido em uma bolacha salgada ou em
uma fatia de torrada e experimente.
Com base no experimento, resolva as seguintes questões:
a) Identifique o nome comercial desse colóide.
b) Qual é a substância dispersante e qual constitui o disperso?
c) Explique a finalidade de utilizarmos a gema de ovo.
d) Representando a gema de ovo assim:
144444424444443123
apolar
faça um esquema indicando o papel dessas estruturas na união do dispersante com o disperso.
e) Como esse colóide pode ser classificado?
f) Qual é a diferença entre esse colóide e um aerossol, uma espuma e um gel?
polar