mistura de soluções

Unidade 10 — Soluções
Assim, 0,02 mol de H + neutraliza 0,02 mol de OH – , pois:
1 H + + 1 OH –
Na amostra de 25 mL da solução de NaOH deve existir, então, 0,02 mol de OH – :
25 mL 0,02 mol de OH –
0,02 mol · 200 mL
200 mL x 25 mL
x = 0,16 mol de OH –
x =
Como: NaOH Na + + OH –
1 mol 1 mol
então: 40 g 1 mol
x 0,16 mol
0,16 mol · 40 g
x = ⇒ x = 6,4 g de NaOH
1 mol
H 2O
Portanto, 6,4 g de NaOH é a parte pura da amostra de 8,0 g. Assim, temos:
8,0 g 100%
6,4 g x
123
123
Exercícios de classe
x = 80% de pureza
• Diluição de solução
1. (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente
para completar 500 mL. A concentração,
em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8.
2. (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das
navegações do século XVI referia-se à limitação
de água potável que era possível transportar
numa embarcação. Imagine uma situação
de emergência em que restaram apenas
300 litros (L) de água potável (considere-a
completamente isenta de eletrólitos). A água
do mar não é apropriada para o consumo devido
à grande concentração de NaCl (25 g/L),
porém o soro fisiológico (10 g NaCl/L) é. Se
os navegantes tivessem conhecimento da
composição do soro fisiológico, poderiam usar
a água potável para diluir água do mar de
modo a obter soro e assim teriam um volume
maior de líquido para beber.
a) Que volume total de soro seria obtido com
a diluição se todos os 300 litros de água
potável fossem usados para este fim?
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas
na embarcação e admitindo-se uma
distribuição eqüitativa do soro, quantos
gramas de NaCl teriam sido ingeridos por
cada pessoa?
c) Uma maneira que os navegadores usavam
para obter água potável adicional era recolher
água de chuva. Considerando-se que a
água da chuva é originária, em grande
parte, da água do mar, como se explica que
ela possa ser usada como água potável?
3. (Fuvest-SP) Se adicionarmos 80 mL de água
a 20 mL de uma solução 0,1 molar de hidróxido
de potássio, obteremos uma solução de
concentração molar igual a:
a) 0,010. c) 0,025. e) 0,050.
b) 0,020. d) 0,040.
4. (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada
no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo,
preparamos um refresco a partir de um suco
concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em
que a concentração do soluto seja de 0,4 mol
L –1 . O volume de água, em mL, que deverá ser
acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol L –1 , será de:
a) 1 000. c) 500.
b) 900. d) 400.
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