mistura de soluções

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Responda às seguintes questões:
a) Qual a massa de soluto existente no recipiente
A?
b) Calcule a concentração em g/mL da
solução contida no recipiente B.
c) Forneça a concentração em mg/cm 3 da
solução contida no recipiente C.
d) Se toda a água presente na solução original,
após a retirada das três amostras,
fosse evaporada, qual seria a massa de
soluto obtida?
• Densidade da solução
5. Considere o texto:
“Uma solução aquosa apresenta densidade
igual a 1,2 g/mL. Logo, a massa de cada mililitro
dessa solução é igual a .... . Assim, um
litro dessa solução apresenta uma massa
de .... .”
Identifique as palavras que preenchem corretamente
as lacunas.
6. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g
de um sal em 200 g de água. Considerandose
que o volume da solução é igual a 200 mL,
determine sua densidade em g/mL e g/L.
7. Uma solução cuja densidade é 1 150 g/L foi
preparada dissolvendo-se 160 g de NaOH em
760 cm 3 de água. Determine a massa da
solução obtida e seu volume.
(Dado: densidade da água = 1,0 g/cm 3 )
• Título, porcentagem em massa e ppm
8. Uma solução foi preparada pela dissolução de
40 gramas de açúcar em 960 gramas de água.
Determine seu título e sua porcentagem em
massa.
9. Um frasco, existente no laboratório, apresenta
o seguinte rótulo:
63% em massa
de ácido nítrico
(HNO3) 63% em massa
de ácido nítrico
(HNO 3 )
Com base nesse rótulo, resolva:
a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO 3) existente
em 100 gramas da solução?
b) Calcule a massa de água existente em 100
gramas da solução.
c) Determine as massas de água e ácido nítrico
presentes em 500 gramas dessa solução.
d) Qual é o título dessa solução?
10. Calcule a massa, em gramas, do solvente
contido em uma bisnaga de xilocaína a 2% e
massa total 250 g.
11. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado
a 5% (solução aquosa de 5% em
massa de glicose). Para preparar 1 kg desse
soro, quantos gramas de glicose devem ser
dissolvidos em água?
a) 5,0 · 10 –2
d) 50
b) 0,50 e) 5,0 · 10 2
c) 5,0
12. (Puccamp-SP) No rótulo de uma garrafa de
“água mineral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo: 1,5 L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
A massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo
da garrafa, é:
mg de soluto
(Dados: ppm = )
litro de solução aquosa
a) 0,03 g. c) 0,01 g. e) 150 mg.
b) 0,02 g. d) 0,06 g.
13. Segundo o US Public Helth Service (Serviço
de Saúde Pública dos Estados Unidos), a
água potável deve ter, no máximo, 0,05% de
sais dissolvidos. Transforme essa porcentagem
em massa em ppm.
14. (UECE) A fluoretação das águas de abastecimento
público é a medida mais abrangente,
segura, econômica e democrática de se
diminuir a incidência de cáries dentárias.
Sabendo-se que a dose de flúor que ocasiona
prejuízos à saúde é de 5 mg por kg de "peso
corporal", então o número de litros de água
fluoretado com 0,7 ppm em flúor, que pode
ocasionar problemas ao organismo de um
indivíduo com 70 kg é:
a) 250. c) 350.
b) 500. d) 245.
• Concentração em mol/L
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
15. Considere o texto:
"Uma solução 2,0 mol/L, ou 2,0 M, de NaOH
apresenta .... mol de soluto para cada litro
de solução. Assim, em 10 L dessa solução
encontramos .... mol de soluto."
Identifique as quantidades que preenchem
corretamente as lacunas.
16. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade
de uma solução que foi preparada dissolvendo-se
18 gramas de glicose em água
suficiente para produzir 1 litro da solução.
(Dado: massa molar da glicose = 180 g
mol –1)