mistura de soluções

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✔
proporção
na solução
proporção
na solução
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
mistura: Na
1 mol
5 L
+ : 1 mol em 5 L ⇒ Na + = = 0,20 M
Cl
2,6 mol
5 L
– : 2,6 mol em 5 L ⇒ -
Cl = = 0,52 M
Ca
0,8 mol
5 L
2+ : 0,8 mol em 5 L ⇒ 2+
Ca = = 0,16 M
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10 –2 molar. O aqueci-
1.
mento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 M.
Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento.
SOLUÇÃO
O número de mol do soluto não irá variar.
mi · Vi = mf · Vf 5 · 10 –2 · Vi = 1,2 · 100 ⇒ Vi = 2 400 mL
Assim, o volume de água perdida = Vf – Vi = 2300 mL
Considere que as soluções a seguir foram misturadas.
I — 1,0 L NaCl 1,0 M II — 4,0 L CaCl2 0,2 M
Determine a molaridade dos íons Na + ,Ca 2+ e Cl – 2.
na solução resultante.
SOLUÇÃO
A partir do conhecimento das molaridades das soluções I e II, determinaremos as molaridades
dos íons na mistura:
solução I:
solução II:
Uma amostra impura de NaOH, de massa igual a 8,0 g, foi dissolvida até obter-se 200 mL
de solução aquosa. Uma alíquota (amostra líquida) de 25 mL dessa solução foi neutralizada
totalmente quando titulada com 40 mL de H2SO4 0,25 mol/L. Admitindo que as impurezas não
reagem com o ácido, determine o teor de pureza do NaOH. (massa molar do NaOH = 40 g mol –1 3.
)
SOLUÇÃO
Inicialmente, vamos determinar o número de mol de H2SO4 e o número de mol de H + consumidos:
n 1
1 NaCl 1 Na + + 1 Cl –
1 mol 1 mol 1 mol
1 mol 1 mol 1 mol
1 CaCl 2 1 Ca 2+ + 2 Cl –
1 mol 1 mol 2 mol
0,8 mol 0,8 mol 1,6 mol
H2SO = n
4 1 = · V(L) H2SO4 2 H + 2–
+ SO
V(L)
4
n1 = 0,25 mol/L · 0,04 L 1 mol 2 mol
n1 = 0,01 mol de H2SO4 0,01 mol 0,02 mol