mistura de soluções

Unidade 10 — Soluções
14. (Puccamp-SP) A dispersão dos gases SO2, NO2,O3, CO e outros poluentes do ar fica
prejudicada quando ocorre a inversão térmica.
Considere que numa dessas ocasiões a
concentração do CO seja de 10 volumes em
1 · 10 6 volumes de ar (10 ppm = 10 partes
por milhão). Quantos m 3 1 · 10
de CO há em
3 m 3 do ar?
a) 100. c) 1,00. e) 0,010.
b) 10,0. d) 0,10
• Concentração em mol/L
15. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto
em uma água de uso doméstico é de 5,0 ·
· 10 –5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0
litros dessa água por dia, ao fim de um dia,
a massa de fluoreto, em miligramas, que
essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar
do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9. c) 2,8. e) 15.
b) 1,3. d) 5,7.
16. (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração
de íon Hg 2+ admitido para seres
humanos é de 6 miligramas por litro de
sangue. O limite máximo, expresso em mol
de Hg 2+ por litro de sangue, é igual a: (massa
molar de Hg = 200 g/mol)
a) 3 · 10 –5 . d) 6.
b) 6 · 10 –3 . e) 200.
c) 3 · 10 –2 .
17. (Fuvest-SP) Tem-se uma solução aquosa 1,0 ·
· 10 –2 molar de uréia (composto não-dissociado).
Calcule, para 2,0 · 10 2 mL de solução:
(Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol;
número de Avogadro = 6,0 · 10 23 mol –1 )
a) a massa de uréia dissolvida;
b) o número de moléculas de uréia dissolvida.
18. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade
detectou-se uma concentração de NO2 correspondente
a 1,0 · 10 –8 mol/L. Supondo
que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número
de moléculas de NO2 inaladas por essa pessoa
será igual a:
a) 1,0 · 10 8
d) 2,7 · 10 22
b) 6,0 · 10 15
e) 6,0 · 10 23
c) 1,8 · 10 16
19. (Fuvest-SP) A concentração de glicose
(C 6H 12O 6) na urina é determinada pela medida
da intensidade da cor resultante da
reação deste açúcar com o ácido 3,5 dinitrosalicílico.
O gráfico mostra a relação entre a
concentração da glicose em solução e a
intensidade da cor resultante.
1,0
0,5
0
intensidade da cor
0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8
glicose
(g/100 mL)
a) Calcule a concentração, em gramas por
litro, de uma solução de glicose que, após
a reação, apresenta intensidade de cor
igual a 0,8.
b) Calcule o número de mol de glicose contido
em 150 mL dessa solução.
(massa molar da glicose = 180 g/mol)
(UnB-DF) Leia o texto seguinte para responder às
questões 20 e 21.
O rótulo de uma garrafa de água mineral indica
a seguinte composição química provável, em
mg/L:
bicarbonato de bário 0,04
bicarbonato de estrôncio 0,01
bicarbonato de cálcio 4,04
bicarbonato de magnésio 2,16
bicarbonato de potássio 13,88
óxido de alumínio 0,13
óxido de silício 30,00
20. Com base no texto e considerando que, em
uma análise laboratorial, foi encontrado um
resíduo após a evaporação de uma amostra
da água mineral, julgue os itens a seguir.
a) A garrafa contém uma solução cujo solvente
é o óxido de hidrogênio.
b) O resíduo mencionado poderia ter sido
obtido também pelo processo de
decantação.
c) Pela composição química fornecida, conclui-se
que essa água mineral é formada
por 7 elementos químicos.
d) A massa provável de resíduo obtida na
evaporação de 100 mL de água será de
5,026 mg.
21. Considerando a massa molar do óxido de silício
igual a 60 g/mol, julgue os itens a seguir:
a) A concentração do óxido de silício na água
mineral é igual a 0,5 mol/L.
b) Em cada litro da água mineral, existem
30 mg de silício.
c) Cinco das substâncias indicadas no rótulo
podem ser obtidas por neutralização
parcial do ácido carbônico.
285