mistura de soluções

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Thales Trigo
O rótulo do frasco da página anterior nos indica que 1,05 g da solução apresentam
um volume de 1,0 mL, ou seja:
d = ? m = 1,05 g
m 1,05 g
d = = = 1,05 g/mL
V = 1,0 mL
V 1,0 mL
Assim, temos:
Título (T) (τ), porcentagem em massa e ppm
Esse tipo de concentração, que relaciona as massas de soluto e solução, é um dos
mais utilizados nas indústrias químicas e farmacêuticas:
massa do soluto
m1 m1 τ = = τ =
massa do soluto + massa do solvente m1 + m2 m
O soro fisiológico pode ser usado
no tratamento da desidratação.
Assim, uma solução 20 ppm
contém 20 gramas do soluto em
1 milhão de gramas da solução.
Como a solução é muito diluída,
a massa de solvente é praticamente
igual à massa da solução.
Então, quando trabalhamos com
ppm, consideramos que a massa do
solvente corresponde à massa da
solução.
x mg soluto
ou: x ppm =
kg solvente (solução)
ou ainda:
O rótulo do soro fisiológico nos indica que a porcentagem
em massa é 0,9%, ou seja, que existem 0,9 g de
soluto (NaCl) em cada 100 g de solução:
Atualmente, para indicar concentrações extremamente
pequenas, principalmente de poluentes do ar, da
terra e da água, usamos a unidade partes por milhão,
representada por ppm.
Esse termo é freqüentemente utilizado para soluções
muito diluídas e indica quantas partes do soluto existem
em um milhão de partes da solução.
A relação matemática para a determinação do ppm pode ser dada por:
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
1,05 g de solução 1,0 mL de solução
1 050 g de solução 1 000 mL de solução (1,0 L)
d = 1,05 g/mL ou d = 1050 g/L
x ppm =
m 1 = 0,9 g m = 100 g
τ =
0,9
= 0,009 = 0,9% em massa de NaCl
100
na solução
Stock Photos
x g soluto
10 6 g solvente
(solução)
Detritos domésticos
e industriais são
lançados nas águas e,
mesmo em pequenas
quantidades (ppm),
provocam poluição.
x g soluto
x ppm =
x g solvente (solução)
. 10 –6