mistura de soluções

Unidade 10 — Soluções
17. Observe o frasco abaixo que contém uma
solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2SO 4),
utilizada em laboratório, e responda às
questões a seguir, sabendo que o volume da
solução contida no frasco é
2,0 L.
I — Qual o número de mol
do soluto presente
nessa solução?
II — Determine a massa
de soluto presente
nessa solução.
III — Qual é o volume
0,1 M
H 2 SO 4
dessa solução que contém 0,01 mol
de H 2SO 4?
IV — Calcule a massa de soluto presente em
500 mL dessa solução.
(Dado: massa molar do H 2SO 4 = 98 g mol –1 )
18. (Cesgranrio-RJ) O metal mercúrio (Hg) é tóxico,
pode ser absorvido, via gastrintestinal,
pelos animais e sua excreção é lenta. A
análise da água de um rio contaminado revelou
uma concentração molar igual a
5,0 · 10 –5 M de mercúrio. Qual é a massa
aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por
um garimpeiro, ao beber um copo contendo
250 mL dessa água?
(Dado: massa molar do Hg = 200 g mol –1 )
19. (UFV-MG) Em 100 mL de um soro sanguíneo
humano, há 0,585 g de cloreto de sódio
(NaCl). A concentração em quantidade de
matéria deste sal no sangue é, em mol/L:
(Dado: NaCl = 58,5 g/mol)
a) 0,5. c) 0,3. e) 0,1.
b) 0,4. d) 0,2.
20. (Fuvest-SP) A seguir, é apresentada a concentração,
em mg/kg, de alguns íons na água
do mar.
Exercícios propostos
• Concentração comum
1. (Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente
de 250 mL de uma solução aquosa de
MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas
de soluto são obtidos?
a) 8,0. c) 4,0. e) 1,0.
b) 6,0. d) 2,0.
2. (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de
dióxido de enxofre em certo local de São
Paulo. Em 2,5 m 3 de ar foram encontrados
Dentre esses íons, os que estão em menor
e maior concentração molar são respectivamente:
Íon
Mg2+ SO 2–
Na +
Cl –
4
Concentração
1 350
2 700
10 500
19 000
a) Cl – e Mg2+ . d) Mg2+ e Cl – .
b) SO 2–
4 e Na + . e) SO 2–
4 e Cl – .
c) Mg 2+ e Na + .
(Massas atômicas: O = 16; Na = 23; Mg =
24; S = 32; Cl = 35,5)
21. Calcule as concentrações molares dos íons
presentes nas soluções 0,002 mol/L das
seguintes substâncias: HClO 4, Ba(OH) 2,
Al(NO 3) 3.
• Relações entre C, d, τ e
22. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução
aquosa de etanol (C 2H 6O) de concentração
igual a 4,6 g/L? (massa molar do etanol =
46 g mol –1 )
a) 4,6. d) 0,20.
b) 1,0. e) 0,10.
c) 0,50.
23. (UFRS) O formol é uma solução aquosa de
metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui
densidade de 0,92 g/mL. Essa solução
apresenta:
a) 920 g de metanal em 1 L de água.
b) 40 g de metanal em 100 mL de água.
c) 4 g de metanal em 920 g de solução.
d) 4 g de metanal em 10 g de solução.
e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água.
220 µg de SO2. A concentração de SO2, expressa em µg/m 3 ,é:
a) 0,0111. d) 88.
b) 0,88. e) 550.
c) 55.
3. (UMC-SP) O vinagre contém em média 60 g/L
de um ácido.
a) Qual é o ácido?
b) Usando uma colher com vinagre (0,015 L)
como tempero, quantos gramas do referido
ácido estão contidos nesse volume?
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