mistura de soluções

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22. (FMTM-MG) Os metais pesados apresentam
o fenômeno de bioacumulação, isto é, suas
concentrações aumentam, progressivamente,
ao longo da cadeia alimentar. A agência
ambiental americana EPA (Environmental
Protection Agency), em 1993, publicou uma
lista de reservatórios de água potável que
excediam os níveis de 15 ppb (partes por bilhão)
de chumbo. Centenas de cidades e
vilarejos tinham níveis mais altos que 484
ppb. Baseados nestas descobertas, o EPA
estimou níveis de chumbo no sangue superiores
a 10 µg/dL, a cada 6 crianças americanas,
com idade abaixo de 6 anos.
(Dados: densidade da água = 1 g/mL; massa
molar Pb = 207 g/mol)
a) Se a concentração de chumbo em uma
água potável é de 100 ppb, quantos gramas
de chumbo se consomem ao beber
1 L dessa água?
b) Qual a concentração de chumbo nessa
água em mol/L?
23. (UFMS) O sulfato de amônio dissolve-se na
água formando uma solução condutora de
corrente elétrica que contém íons NH + 4 e SO 2–
4.
Em face das informações anteriores, é correto
afirmar:
a) A fórmula do sulfato de amônio é
(NH4) 2SO4. b) A equação que representa a dissolução na
água é NH4SO4 NH + 2–
4 + SO4 .
c) A molaridade do NH + 4 na solução será igual
2–
à molaridade do SO4 .
d) A molaridade do NH + 4 na solução será a
2–
metade da molaridade do SO4 .
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Uma solução pode ser preparada
adicionando-se solvente a uma
solução inicialmente mais concentrada.
Este processo é denominado
diluição.
A adição de mais solvente provoca
aumento no volume da solução; a
quantidade de soluto, porém, permanece
constante.
e) Se for dissolvido 0,100 mol de sulfato de
amônio em água para formar 500 mL de
solução, as concentrações dos íons
amônio e sulfato serão respectivamente
0,400 mol/L e 0,200 mol/L.
f) O sulfato de amônio é um composto de
natureza iônica, mas contém na sua estrutura
ligações covalentes.
• Relações entre C, d, τ e
24. (PUC-MG) Num refrigerante do tipo "cola", a
análise química determinou uma concentração
de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L.
A concentração de ácido fosfórico em mol/L,
nesse refrigerante, é igual a:
a) 2,5 · 10 –3 . d) 5,0 · 10 –2 .
b) 5,0 · 10 –3 . e) 2,5 · 10 –1 .
c) 2,5 · 10 –2 .
25. (UFES) Temos as seguintes soluções concentradas:
solvente
Solução
Densidade (g/mL)
Porcentagem em
massa
Massa molar (g/mol)
As concentrações molares das soluções
hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são,
respectivamente:
a) 13,53 e 14,30.
b) 14,30 e 27,06.
c) 27,06 e 1,35.
d) 14,30 e 13,53.
e) 1,43 e 1,35.
soluto
Como: quantidade inicial de soluto = quantidade final de soluto,
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
hidróxido
de sódio
ácido
sulfúrico
1,43 1,70
40,0 78,0
40 98
aumento da
massa da
solução