mistura de soluções

Unidade 10 — Soluções
4. (UFRJ) A sacarina, que tem massa molecular
183 e fórmula estrutural
H
H
C
C
H
é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota
de um certo adoçante contém 4,575 mg de
sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente
contendo café com leite, 40 gotas desse
adoçante, totalizando um volume de 200 mL.
a) Determine a molaridade da sacarina nesse
recipiente.
b) Quantos mililitros de café com leite devem
ser adicionados ao recipiente para que a
concentração da sacarina se reduza a 1/3
da concentração inicial?
5. (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Um laboratorista dispõe
de solução 2 M de H2SO4 e precisa de
uma solução 0,5 M desse ácido.
a) Determine que volume da solução inicial ele
deve diluir para obter 200 mL da solução
desejada.
b) Calcule a massa em gramas de H2SO4 presente
nos 200 mL da solução desejada.
c) Determine a concentração da solução inicial
em gramas/litro.
(Dados: H = 1, O = 16, S = 32)
6. (FEI-SP) “Vamos dar um pau no cólera”
(campanha publicitária anticólera). Isto é
possível com o uso de uma solução aquosa
de hipoclorito de sódio (NaClO) a uma concentração
mínima de 1,5 · 10 –5 M. Partindose
de uma solução 0,1 M de NaClO e considerando
o volume de uma gota igual a
0,05 mL, indique a alternativa que apresenta
o número de gotas desta solução, por litro
de água, necessário para atingir-se aquela
concentração mínima.
a) 1. c) 3. e) 5.
b) 2. d) 4.
• Mistura de soluções sem reação
H
C
C
7. Para originar uma solução de concentração
igual a 120 g/L, qual é o volume, em litros,
de uma solução aquosa de CaCl 2 de concentração
200 g/L que deve ser misturado
a 200 mL de uma outra solução aquosa de
CaCl 2 de concentração igual a 100 g/L?
C
C
C
SO 2
O
NH
8. (FESP) O volume de uma solução de hidróxido
de sódio 1,5 M que deve ser misturado a
300 mL de uma solução 2 M da mesma
base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é:
a) 200 mL. c) 2 000 mL. e) 350 mL.
b) 20 mL. d) 400 mL.
9. (Cesgranrio-RJ) Um químico precisa preparar
80 mL de uma solução ácida 3,0 M, misturando
duas soluções de ácido forte HX: uma
com concentração 5,0 M e outra, 2,5 M. O
volume necessário da solução 5,0 M é:
a) 8 mL. c) 16 mL. e) 32 mL.
b) 10 mL. d) 20 mL.
10. (UFOP-MG) Em um balão volumétrico de
1000 mL, juntaram-se 250 mL de uma
solução 2,0 M de ácido sulfúrico com
300 mL de uma solução 1,0 M do mesmo
ácido e completou-se o volume até 1 000 mL
com água destilada. Determine a molaridade
da solução resultante.
11. A, B e C são recipientes que contêm, respectivamente,
10 g de NaCl em 50 mL de solução
aquosa, 0,20 mol de NaCl em 100 mL de
solução aquosa e 500 mL de solução aquosa
de MgCl 2 cuja concentração é 1 mol/L.
(Dados: M (Na) = 23 g/mol; M (Mg) = 24,3
g/mol; M (Cl) = 35,5 g/mol)
Determine as concentrações, em mol/L:
a) da solução contida no recipiente A;
b) dos íons cloreto após misturar as
soluções contidas nos recipientes B e C;
c) da solução resultante da mistura das
soluções A e B.
• Mistura de soluções com reação
12. (Vunesp-SP) O eletrólito empregado em baterias
de automóvel é uma solução aquosa de
ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros
da solução de uma bateria requer
40,0 mililitros de hidróxido de sódio 0,75 M
para sua neutralização completa.
a) Calcule a concentração molar do ácido na
solução da bateria.
b) Escreva a equação balanceada da reação
de neutralização total do ácido, fornecendo
os nomes dos produtos formados.
13. (UFV-MG)
a) Calcule a massa em gramas de hidróxido
de sódio (NaOH) necessária para preparar
50,0 mL de solução 0,1 M.
(massa molar do NaOH = 40 g/mol)
b) Misturando a solução do item a com
50,0 mL de solução HCl 0,3 M, qual será
a molaridade do sal formado e do
reagente em excesso?
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