mistura de soluções
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Molarida<strong>de</strong> <strong>de</strong> íons<br />
Nas <strong>soluções</strong> iônicas é possível <strong>de</strong>terminar a molarida<strong>de</strong> do soluto<br />
assim como a molarida<strong>de</strong> dos íons provenientes <strong>de</strong> sua dissociação<br />
ou ionização.<br />
A molarida<strong>de</strong> dos íons é proporcional aos seus coeficientes estequiométricos<br />
nas equações <strong>de</strong> ionização ou dissociação.<br />
Exemplo:<br />
Al 2(SO 4) 3(aq)<br />
RELAÇÕES ENTRE C, τ, d,<br />
2 Al 3+<br />
(aq)<br />
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA<br />
+ 3 SO 2–<br />
4(aq)<br />
proporção 1 mol 2 mol 3 mol<br />
solução 0,2 mol/L 0,4 mol/L 0,6 mol/L<br />
0,2 M: [Al2(SO4) 3] = 0,2 mol/L [Al 3+ ] = 0,4 mol/L [SO 2–<br />
4 ] = 0,6 mol/L<br />
123 123 123<br />
= 0,2 M 0,4 M 0,6 M<br />
As várias maneiras, já vistas, <strong>de</strong> expressar as concentrações po<strong>de</strong>m ser <strong>de</strong>terminadas<br />
pelas seguintes fórmulas:<br />
C = m 1<br />
V<br />
m1 τ = d =<br />
m<br />
m<br />
V<br />
= n 1<br />
V<br />
concentração título <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong> concentração<br />
comum da solução em mol/L<br />
as quais apresentam algumas gran<strong>de</strong>zas em comum, o que permite relacioná-las entre si.<br />
CEDOC<br />
C = d . τ = . M 1<br />
unida<strong>de</strong>s: g/L = g/L = mol . g<br />
L mol<br />
Água oxigenada a 10 volumes<br />
Você já <strong>de</strong>ve ter notado que a água oxigenada é vendida em frascos<br />
escuros ou em plásticos opacos. Isso se <strong>de</strong>ve ao fato <strong>de</strong> a luz ser<br />
um dos fatores responsáveis pela sua <strong>de</strong>composição (fotólise), na qual<br />
ocorre a liberação <strong>de</strong> gás oxigênio. Assim, as concentrações das<br />
<strong>soluções</strong> <strong>de</strong> água oxigenada são <strong>de</strong>finidas em função do volume <strong>de</strong><br />
O2(g) liberado (medido nas CNTP) por unida<strong>de</strong> <strong>de</strong> volume da solução.<br />
Dessa maneira, uma água oxigenada <strong>de</strong> concentração 10 volumes<br />
libera 10 litros <strong>de</strong> O2(g) por litro <strong>de</strong> solução. Para obtermos 1 litro <strong>de</strong><br />
uma solução <strong>de</strong> água oxigenada a 10 volumes, <strong>de</strong>vemos dissolver<br />
uma massa (m1) <strong>de</strong> H2O2 em água, que irá liberar, na sua <strong>de</strong>composição,<br />
10 litros <strong>de</strong> O2, medidos nas CNTP.<br />
A <strong>de</strong>terminação da massa (m1) é feita da seguinte maneira:<br />
(massa molar do H2O2 = 34 g mol –1 A enzima catalase, presente<br />
no sangue, acelera<br />
a <strong>de</strong>composição da<br />
água oxigenada.<br />
)<br />
H2O2 H2O + 1/2 O2 34 g 11,2 L (CNTP)<br />
1 mol 0,5 mol m1 10 L<br />
m 1 = 34 g · 10 L ⇒ m 1 = 30,3 g <strong>de</strong> H 2O 2<br />
11,2 L<br />
Assim, a massa m 1 = 30,3 g <strong>de</strong> H 2O 2 é a necessária para produzir 1,0 litro <strong>de</strong> solução <strong>de</strong><br />
água oxigenada a 10 volumes.