mistura de soluções

Unidade 10 — Soluções
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EXERCÍCIO RESOLVIDO
(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor
nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em
massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10 –4 %, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água,
diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada:
1,0 g/mL)
a) 2 · 10 –3 g. c) 4 · 10 –3 g. e) 6 · 10 –3 g.
b) 3 · 10 –3 g. d) 5 · 10 –3 g.
SOLUÇÃO
O valor da porcentagem em massa indica que existem:
2 · 10 –4 g de NaF 100 g de solução
Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa
solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:
100 g de solução 2 · 10 –4 g de NaF
1 000 g de solução x
x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF –3
⇒ x = 2 · 10 g de NaF
100 g de solução
Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):
τ · 100% = % em massa em que: m 1 = ?
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m1 m = 1 000 g
· 100% = % em massa
m % em massa = 2 · 10 –4 %
m 1
1 000 g
100% = 2 · 10 –4 %
m1 = ⇒ m1 = 2 · 10 –3 2 · 10
g de NaF
–4 % · 1 000 g
100%
Exercícios de classe
• Concentração comum
1. Uma solução foi preparada adicionando-se
40 g de NaOH em água suficiente para produzir
400 mL de solução. Calcule a concentração
da solução em g/mL e g/L.
2. Considere o texto:
“Uma solução que apresenta concentração
60 g/L apresenta .... gramas de soluto, por
litro de solução. Portanto, em 10 litros dessa
solução devem existir .... gramas de soluto.”
Identifique as palavras que preenchem as
lacunas corretamente.
3. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou
5 mL de lágrima. Considerando que essa
solução apresenta concentração de sais igual
a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados
na crise de choro.
4. Considere o esquema a seguir, do qual foram
retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma
mesma solução aquosa.
5 L
A B 2 L C
0,5 L
C = 10 g/L
1 L
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