mistura de soluções
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Unida<strong>de</strong> 10 — Soluções<br />
po<strong>de</strong>mos ter as seguintes relações entre a solução inicial e a final:<br />
Concentração<br />
comum<br />
Concentração em mol/L<br />
concentração molar<br />
(molarida<strong>de</strong>)<br />
MISTURA DE SOLUÇÕES<br />
Uma solução também po<strong>de</strong> ser preparada a partir da <strong>mistura</strong> <strong>de</strong> outras <strong>soluções</strong>,<br />
procedimento muito comum em indústrias e laboratórios.<br />
Vamos agora estudar alguns casos <strong>de</strong> <strong>mistura</strong> <strong>de</strong> <strong>soluções</strong>.<br />
Mistura <strong>de</strong> <strong>soluções</strong> sem reação química<br />
Mesmos soluto e solvente<br />
Imaginemos a seguinte situação:<br />
inicial<br />
C = m1<br />
V<br />
= n1<br />
V<br />
Título τ = m1<br />
m<br />
Como po<strong>de</strong>mos notar pelo exemplo, na solução final a quantida<strong>de</strong> <strong>de</strong> soluto, a<br />
massa da solução e o volume da solução correspon<strong>de</strong>m às somas <strong>de</strong> seus valores nas<br />
<strong>soluções</strong> iniciais.<br />
Logo, para a solução final, temos:<br />
m 1 = 70 g NaOH<br />
14243<br />
70 g<br />
2,0 L<br />
M 1 = 40 g mol –1 C = = 35 g/L<br />
V = 2,0 L<br />
final<br />
C’ = m1<br />
V’<br />
’= n1<br />
V’<br />
τ’ = m1<br />
m’<br />
A partir <strong>de</strong>sses fatos, vamos estabelecer algumas relações:<br />
solução<br />
A<br />
+<br />
solução<br />
B<br />
relação<br />
C V = C’ V’<br />
V = ’ V’<br />
τ m = τ’ m’<br />
solução<br />
final<br />
m1 V<br />
n1 =<br />
V<br />
n’ 1 = ’ V’ n1" = "V" n1’ + n1" = V ⇒ V = ’V’ + "V"<br />
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