mistura de soluções

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• Mistura de soluções sem reação química
5. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa
de glicose (C 6H 12O 6) de concentração igual
a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma
solução de glicose de concentração igual a
120 g/L. Determine a concentração, em g/L,
da solução final.
6. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de
volume 50 mL foi misturada a 100 mL de
uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Calcule a concentração em mol/L da solução
resultante.
7. (UFPE) A salinidade da água de um aquário
para peixes marinhos, expressa em concentração
de NaCl, é 0,08 M. Para corrigir essa
salinidade, foram adicionados 2 litros de uma
solução 0,52 M de NaCl a 20 litros da água
deste aquário. Qual a concentração final de
NaCl multiplicada por 100?
• Mistura de soluções com reação química
8. (EEM-SP) Um sistema é formado pela mistura
de 0,15 L de uma solução aquosa 1,0 M de
HCl e 250 mL de uma solução aquosa 2,0 M
de NaOH. Responda às questões a respeito
desse sistema:
a) A solução final (sistema) tem caráter ácido,
básico ou neutro? Justifique.
b) Qual a molaridade do reagente em excesso,
caso exista, na solução final?
c) Qual é a molaridade do sal produzido na
solução final?
9. (UnB-DF) Calcule o volume, em litros, de uma
solução aquosa de ácido clorídrico de concentração
1,00 mol/L necessário para neutralizar
20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido
de sódio de concentração 3,00 mol/L.
Exercícios propostos
1. (EEM-SP) Como proceder para preparar um
litro de uma solução de um sal de concentração
0,5 g/L dispondo de outra solução, do
mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
2. (UFPA) A 50 g de uma solução de H 2SO 4 de
63% em massa são adicionados 400 g de
água. A porcentagem em massa de H 2SO 4 na
solução obtida é:
a) 7%. c) 10%. e) 16%.
b) 9%. d) 12%.
PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
10. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza
completamente o ácido sulfúrico (H 2SO 4),
de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O O volume, em litros, de uma solução de
H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de
NaOH é:
a) 4,00. c) 1,00. e) 0,25.
b) 2,00. d) 0,50.
11. (UFPR) Necessita-se preparar uma solução
de NaOH 0,1 mol/L. Dadas as massas atômicas:
Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se:
a) Qual é a massa de NaOH necessária para
se preparar 500 mL desta solução?
b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH,
como é possível obter 1 L de solução
NaOH, porém, na concentração 0,01
mol/L?
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L
necessário para neutralizar 10 mL de
solução 0,1 mol/L de NaOH?
Justifique suas respostas mostrando os cálculos
envolvidos.
12. (UFPeI-RS — mod.) A determinação do nitrogênio,
em plantas, tornou-se uma análise de
rotina, podendo-se determiná-lo em uma
média de cem amostras por hora, mediante
método desenvolvido pela Embrapa. No
referido método, utilizam-se, entre outros, os
reagentes H 2SO 4 — 1,2 molar, NaOH — 0,75
molar. (Química Nova. n. 1, 1996)
a) Titulando-se 100 mL da solução da base
com o referido ácido, que volume desse
ácido seria utilizado?
b) Como é classificado o ácido sulfúrico quanto
ao número de hidrogênios ionizáveis e à
presença de oxigênio na estrutura?
c) Qual equação representa a reação de neutralização
total de NaOH com o ácido?
3. (UFV-MG) O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 460 gramas por litro.
Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0
litro de água.
(Dado: M C2H5OH = 46 g mol –1 )
a) Calcule a quantidade de matéria (número
de mol) de etanol (C2H5OH) na solução
resultante.
b) Calcule a concentração de etanol na
solução resultante, em mol/L.