Anais do I Seminário do Projeto Temático - Escola de Engenharia ...
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COMPOSTOS POLIOXOMETALATOS COMO CATALISADORES PARA REAÇÃO<br />
DE DESIDRATAÇÃO DO METANOL.<br />
Paulo Cesar Leme 1 ; Elisabete Moreira Assaf 2<br />
1<br />
Doutoran<strong>do</strong> <strong>do</strong> Progama <strong>de</strong> Pós-Graduação em Química (Físico-Química) IQSC/USP;<br />
2<br />
Professora <strong>do</strong> Departamento <strong>de</strong> Físico-Química IQSC/USP.<br />
Resumo. Entre as fontes renováveis <strong>de</strong> energia, estudadas atualmente, para substituir o óleo<br />
diesel e/ou o gás liquefeito <strong>do</strong> petróleo (GLP) <strong>de</strong>staca-se o dimetil éter (DME). O DME<br />
apresenta alto número <strong>de</strong> cetano, baixa emissão <strong>de</strong> particula<strong>do</strong>s, é praticamente isento <strong>de</strong><br />
enxofre e aromáticos, produz índice baixo <strong>de</strong> NOx e suas proprieda<strong>de</strong>s físicas são similares<br />
àquelas <strong>de</strong> gases liquefeitos <strong>de</strong> petróleo (propano e butano). Há um gran<strong>de</strong> interesse no<br />
<strong>de</strong>senvolvimento <strong>de</strong> catalisa<strong>do</strong>res com funções mistas metal/áci<strong>do</strong>, que atuem com eficiência<br />
na produção <strong>de</strong> DME a partir <strong>do</strong> gás <strong>de</strong> síntese em uma única etapa ou em duas etapas,<br />
passan<strong>do</strong> pela produção <strong>de</strong> metanol. Portanto, essa proposta tem como objetivo o<br />
<strong>de</strong>senvolvimento <strong>de</strong> catalisa<strong>do</strong>res <strong>de</strong> CuO/ZnO/Al 2 O 3 conten<strong>do</strong> polioxometalatos para<br />
aplicação na reação <strong>de</strong> <strong>de</strong>sidratação <strong>do</strong> metanol para DME. Os catalisa<strong>do</strong>res serão<br />
caracteriza<strong>do</strong>s por espectrometria <strong>de</strong> emissão óptica por plasma; área superficial específica,<br />
pelo méto<strong>do</strong> BET; difração <strong>de</strong> raios X; redução a temperatura programada e espectroscopia<br />
por espalhamento <strong>de</strong> Raman. Os resulta<strong>do</strong>s obti<strong>do</strong>s através da caracterização <strong>do</strong>s sóli<strong>do</strong>s<br />
<strong>de</strong>verão ser correlaciona<strong>do</strong>s com a ativida<strong>de</strong> e seletivida<strong>de</strong> <strong>do</strong>s mesmos frente à obtenção <strong>do</strong><br />
DME.<br />
Introdução<br />
Enquanto o petróleo fornece basicamente três opções <strong>de</strong> combustível para uso em<br />
veículos automotores e outros gera<strong>do</strong>res <strong>de</strong> energia (diesel, gasolina e nafta), fontes<br />
renováveis po<strong>de</strong>m fornecer uma gama bem maior, na qual se inclui hidrogênio, metano,<br />
metanol, etanol, além <strong>de</strong> diesel e nafta sintéticos (obti<strong>do</strong>s por reações <strong>de</strong> Fischer-Tropsh -<br />
Demirbas, 2007) e dimetil éter (Semelsberger et al, 2006). Entre os combustíveis sintéticos <strong>de</strong><br />
nova geração projeta<strong>do</strong>s para serem menos poluentes po<strong>de</strong>-se <strong>de</strong>stacar o DME, que po<strong>de</strong> ser<br />
consi<strong>de</strong>ra<strong>do</strong> excelente substituto tanto para o diesel como para o gás liquefeito <strong>do</strong> petróleo<br />
(GLP). O DME apresenta características físico-químicas e <strong>de</strong> queima muito semelhantes<br />
àquelas <strong>do</strong> GLP. Adicionalmente, o composto apresenta alto número <strong>de</strong> cetano, baixa emissão<br />
<strong>de</strong> particula<strong>do</strong>s e é praticamente isento <strong>de</strong> enxofre e aromáticos, além <strong>de</strong> produzir índice<br />
baixo <strong>de</strong> NOx.<br />
O DME é o éter mais simples, com fórmula química CH 3 OCH 3 . Suas proprieda<strong>de</strong>s<br />
físicas são similares àquelas <strong>de</strong> gases liquefeitos <strong>de</strong> petróleo (propano e butano). Este éter tem<br />
chama azul durante a queima e não forma peróxi<strong>do</strong>s. Apesar <strong>de</strong> pertencer à classe <strong>do</strong>s<br />
compostos orgânicos voláteis (VOC), o DME é não-carcinogênico, não-mutagênico e nãotóxico<br />
(Prasad et al, 2008). É, também, consi<strong>de</strong>ra<strong>do</strong> pouco nocivo ao ambiente, com potencial<br />
<strong>de</strong> aquecimento global, em horizonte <strong>de</strong> tempo <strong>de</strong> 100 anos, 3 vezes menor que o <strong>do</strong> CO 2 e 70<br />
vezes menor que o <strong>do</strong> CH 4 (Semelsberger et al, 2006).<br />
A rota tradicional <strong>de</strong> produção <strong>de</strong> DME envolve um processo em duas etapas:<br />
inicialmente, gás <strong>de</strong> síntese é converti<strong>do</strong> a metanol (reação 1) e, na sequência, este é<br />
<strong>de</strong>sidrata<strong>do</strong> a DME (reação 2). Este processo é conheci<strong>do</strong> como GTL (gas to liquid). Ocorre<br />
também a reação <strong>de</strong> <strong>de</strong>slocamento gás-água (reação 3) (Wang et al, 2009; Fei et al, 2009). A<br />
reação global (reação 4) também é mostrada:<br />
CO + 2H 2 ↔ CH 3 OH ΔH 0 = -90,3 kJ.mol -1 (1)<br />
2CH 3 OH ↔ CH 3 OCH 3 + H 2 O ΔH 0 = -23,4 kJ.mol -1 (2)