Deschide PDF - Bp-soroca.md

Fiindcă lichidele şi solidele sunt practic incompresibile (deci nu-şi modifică
volumul la mărirea presiunii) cv şi cp au aceeaşi valoare.
În acest caz se consideră o singură căldură specifică notată c.
δq
c =
[ J / kgK]
3. GAZE IDEALE
3.1 Legile de bază ale gazelor ideale
dT
Agentul de lucru cel mai utilizat în maşinile şi instalaţiile termice este gazul. Deoarece
studiul gazelor reale este complicat a fost conceput un gaz ipotetic numit gaz ideal, definit prin
următoarele condiţii:
- moleculele gazului sunt perfect sferice şi perfect elastice;
- volumul propriu al moleculelor este neglijabil în raport cu volumul total ocupat de gaz;
- forţele de interacţiune moleculară sunt neglijabile.
Gazele din natură, la presiuni mici şi temperaturi mari, se aproprie de gazul ideal, iar legile
pentru aceste gaze reale prezintă abateri mici de la legile gazului ideal.
În domeniul de presiuni şi temperaturi uzuale pentru funcţionarea maşinilor şi instalaţiilor
termice, gazele tehnice urmează legile gazului ideal cu abateri relativ reduse. Datorită acestui fapt
au putut fi deduse experimental legile gazelor ideale. Aceste legi nu sunt însă aplicabile vaporilor,
care sunt gaze aflate în vecinătatea domeniului lor de lichefiere.
Pentru 2 stări ale gazului, 1 şi 2, au fost deduse experimental următoarele legi:
a) Legea Boyle – Mariotte (pentru evoluţia izotermă, T = cst)
p1 V1
= p 2V2
= pV = cst
b) Legea lui Gay – Lussac (pentru evoluţia izobară, p = cst)
/ V = T / T = cst
V1 2 1 2
c) Legea lui Charles (pentru evoluţie izocoră, V = cst)
/ T = p / T = cst
p1 1 2 2
d) Legea lui Avogadro: Toate gazele ideale care se află la aceeaşi presiune, temperatură şi
volum conţin acelaşi număr de molecule.
Kilomolul este o unitate de măsură pentru cantitatea de substanţă şi reprezintă cantitatea de
26
substanţă care conţine N A = 6, 0228 ⋅10
molecule.
N A = nr. lui Avogadro şi reprezintă numărul de molecule conţinute în 12 kg de izotop 12 C
care are masa moleculară 12.
Masa moleculară a unui gaz este un număr adimensional care arată de câte ori masa unei
molecule din gazul respectiv este mai mare decât a 12-a parte din masa moleculei izotopului de
carbon 12 C .
Masa molară este masa unui kmol de substanţă exprimată în kg, care are ca număr tocmai
masa moleculară a acestei substanţe. Se notează cu M i
Ex.: O 32kg
/ kmol
= ; N 28kg
/ kmol
=
M 2
M 2
20