Deschide PDF - Bp-soroca.md

2 3
[ R ] = [ p]
[ v]
/ [ T]
= ( N / m ) ( m / kg)
/ K = N m / kg K = J / kg K
i
⇒ v = R T ecuaţia termică de stare a gazului ideal
p i
Pentru o cantitate m de gaz : p v m = m Ri
T adică p V = m Ri
T
V m
Pentru sisteme deschise p = Ri
τ τ
T sau p V = m Ri
T
unde τ este timpul în care gazul parcurge sistemul deschis, iar V şi m sunt debitele volumic,
respectiv masic.
Constanta universală a gazului ideal
Considerăm 1 şi 2 două gaze ideale diferite aflate la aceeaşi presiune şi temperatură (1 şi 2
nu sunt 2 stări ale aceluiaşi gaz).
p1
= p 2 = p
p p
1 p 2
Rezultă că = =
(3.3)
T1
= T2
= T
T1
T2
T
De asemenea, pentru aceste condiţii, din consecinţa Legii lui Avogadro rezultă că volumul molar
ρ1
M1
este acelaşi (volumul unui Kmol de gaz): ( V M ) 1 = ( VM
) 2 = M1
/ ρ1
= M2
/ ρ2
⇒ = (3.4)
ρ M
m p
Din ecuaţia termică de stare p V = m R i T rezultă că densitatea ρ = =
V R iT
⇒
ρ 1 =
p1
R T
p
=
R T
⇒
p
ρ1
R1
= şi
T
ρ
2
=
1
1
p2
R T
2
2
1
p
=
R T
2
⇒
ρ
2
R
2
=
p
T
ρ
R
1 2
ρ 1R
1 = ρ2R
2 ⇒ =
(3.5)
ρ2
R1
M1
R 2
Din relaţiile (3.4) şi (3.5) rezultă: =
M2
R1
două gaze oarecare)
sau M1
R1
= M2
R 2 = Mi
Ri
(pt. că 1 şi 2 sunt
natura
M
i
R
[ ] = [ M ] [ R ]
R SI i i
i
=
const .
not
=
R
gazului ideal)
⎡ kg J ⎤ ⎡ J ⎤
= ⎢ ⋅ ⎥ = ⎢ ⎥
⎢⎣
kmol kg K⎥⎦
⎢⎣
kmol K⎥⎦
Valoarea constantei universale R
constanta universală a gazului ideal (nu depinde de
Pentru 1 kmol de gaz (n=1), în condiţii normale fizice, ecuaţia termică de stare este:
p N ( VM
) N = M i R i TN
⇒ R = Mi
R i
p N ( VM
) N
=
TN
760 ⋅133,
3⋅
22,
4 J
=
= 8314
273,
15
kmol K
Din relaţia de mai sus se poate calcula constanta caracteristică a gazului dacă se cunoaşte
masa molară Mi
R i =
R
Mi
⎡ J ⎤
⎢ ⎥
⎣kg
K ⎦
Altă formă a ecuaţiei termice de stare:
22
2
2