Deschide PDF - Bp-soroca.md

More documents

Recommendations

Info

2 δQ ∫ = S2 −S1 1 T - pentru evoluţie reversibilă (4.4) rev ∫ rev δQ = S T 2 −S 1 = 0 - pentru ciclu reversibil Concluzii: 1. Unitatea de măsură pentru entropie este [J/K] 2. Fiind o mărime extensivă ⇒ se defineşte entropia masică s = S / m [J / kgK] 3. La fel ca la energia internă şi entalpie, nu interesează valoarea absolută ci doar diferenţa de entropie între cele 2 stări ΔS = S2 −S1 4. În definiţia entropiei, δ Q reprezintă o mărime de transformare, deci depinde de drum, dar dacă este raportată la temperatura absolută la care are loc transformarea, s-a demonstrat că nu mai depinde de drum, adică este o mărime de stare. 5. Deoarece T>0 înseamnă că Δ S are acelaşi semn ca şi δ Q, schimbul de căldură. Q primit → Q > 0 ⇒ Δ S > 0 S2 > S1 ; Q cedat → Q < 0 ⇒ Δ S < 0 S2 < S1 6. Pentru o evoluţie adiabatică reversibilă (δ Q = 0) unde S2 - S1 = 0 ⇒ S2 = S1 ; în acest caz, evoluţia se numeşte izentropă. Denumirile de transformare adiabatică reversibilă sau izentropă semnifică acelaşi lucru. 4.5 Integrala lui Clausius pentru ciclu şi evoluţie ireversibile Pentru ciclu ireversibil Se considerăm un ciclu ireversibil care se divizează într-o infinitate de cicluri Carnot elementare ireversibile analog cu procedura de la ciclul reversibil. (fig. anterioară). De la cursul de fizică, din Teoremele Carnot 1 si 2 rezultă că orice maşină termică, funcţionând între 2 extreme de temperatură, are ca limită maximă randamentul ciclului Carnot reversibil funcţionând între aceleaşi limite de temperatură. Conform figurii, există i cicluri elementare i = 1...n rezultă că pentru fiecare i i η < η . ciclu elementar Carnot ireversibil se poate scrie relaţia: ( tc ) ( tc ) irev rev pentru ciclu oarecare pentru ciclu Carnot reversibil ( ) i i δQSR TSR ⇔ 1 < 1− i i δQSR TSC Qcedat η t = 1+ Qprimit (inclusiv Carnot irev.) ηtc rev Tsurs ă rece = 1− Tsurs ă cald ă + ⇔ ⎟ i i i δQ ⎛ δ ⎞ SR TSR Q < − ⋅ ⎜ SC i i δ ⎜ i QSC TSC ⎝ TSR ⎠ i i i i δQSR δQSC δQSC δQSR ⇔ < − ⇔ + < 0 i i i i TSR TSC TSC TSR (inegalitatea s-a înmulţit cu două mărimi pozitive, deci nu s-a schimbat sensul inegalităţii) Pentru toate ciclurile elementare: ⎛ n δQ ⎞ lim ⎜ ⎜∑ ⎟ < 0 ⇔ n→∞ ⎝ i= 1 T ⎠ ∫ δQ < 0 (pentru ciclu ireversibil) T Pentru evoluţie ireversibilă irev 36
Figura 4.5 Se consideră evoluţia 1a2 ireversibilă; se alege o evoluţie oarecare 2b1 reversibilă ⇔ ciclul 1a2b1 este ireversibil (deoarece are o evoluţie ireversibilă). ⇒ 2 2 1 δQ δQ δQ < 0 ⇔ + < 0 b b ∫ T ∫ T ∫ T 2 ⎯ → 1 reversibil ⇒ 1 ⎯ → 2 pe aceeaşi cale irev 2 1a irev 2b rev 2 2 δQ δQ δQ δQ ∫ − < 0 ⇔ < = S2 −S1 = ΔS T ∫ T ∫ T ∫ T ∫ δQ ⇒ S2 −S1 > T 1a 1b irev rev (4.5) 1a irev 1b rev Concluzii: a) Într-o evoluţie ireversibilă, variaţia entropiei Δ S este totdeauna mai mare decât integrala Clausius. b) Într-o evoluţie ireversibilă adiabatică (δ Q = 0) dar S2 - S1 > 0, S2 > S1 ⇒ entropia sistemului creşte. c) Dacă un sistem termic neizolat efectuează o evoluţie oarecare ireversibilă se poate întâmpla ca sistemul să-şi micşoreze entropia dacă cedează căldură şi mediul să-şi mărească entropia pentru că primeşte căldură (invers la fel). Dar fie într-un caz fie în celălalt entropia totală a ansamblului sistem-mediu care formează un sistem izolat, deci şi adibatic, va creşte în starea finală faţă de starea iniţială, adică: (S2 - S1) ansamblu > 0 sau (S2)ansamblu > (S1)ansamblu pentru ansamblul sistem - mediu, daca evoluţiile sunt ireversibile. Semnificaţia entropiei şi expresia matematică a PT2 S-a arătat în cursurile anterioare că transformarea ireversibilă are loc când există o diferenţă finita între valorile parametrilor de stare interni şi externi şi că nu poate fi parcursă în ambele sensuri pe acelaşi drum. Toate transformările din natură, naturale sau forţate se realizează cu diferenţă finită între valorile parametrilor de stare interni si externi, deci toate sunt ireversibile. Exemple. - transferul de căldură datorita unei diferenţe finite de temperatură - curgerea unui gaz datorită unei diferenţe finite de presiune - procesul de difuzie datorită unei diferenţe finite de concentraţii Pe baza celor afirmate mai sus şi a relaţiei (S2-S1)ansamblu > 0 rezultă că orice transformare naturală, pentru că este ireversibilă, se poate realiza doar în sensul care conduce la creşterea entropiei finale a ansamblului sistem - mediu care este izolat sau la creşterea entropiei finale a sistemului dacă sistemul este izolat. 37 2 1 irev
Page 1 and 2: CUPRINS Cuvânt înainte 1. Noţiun
Page 3 and 4: 1. NOŢIUNI INTRODUCTIVE 1.1 Obiect
Page 5 and 6: Mărimile de stare care îşi modif
Page 7 and 8: enunţurile şi expresiile matemati
Page 9 and 10: Figura 2.2 Convenţia de semn: L >
Page 11 and 12: p 1V 1T 1 1 Lt 12 maşină termică
Page 13 and 14: Pentru o transformare elementară,
Page 15 and 16: unde: E1, E2 = energia totală a ag
Page 17 and 18: sau du di ⎛∂u ⎞ ⎛ ∂u ⎞
Page 19 and 20: Rezultă relaţia pentru masa de su
Page 21 and 22: Din relaţia 3.1: m = n Mi şi din
Page 23 and 24: Figura 3.3 3.4 Transformările simp
Page 25 and 26: Figura 3.6 În relaţia p1 V1 = p2
Page 27 and 28: Reprezentarea grafică Figura 3.8 S
Page 29 and 30: legea Dalton ∑pi = T ∑miR i ⇒
Page 31 and 32: Adică, pentru o transformare cicli
Page 33: δQ Limita sumei este de fapt integ
Page 37 and 38: ⇒ dU = mcvdT (4.10) dI = mcpdT (4
Page 39 and 40: Δ s = s2 - s1 = 0 δ q = 0 (cu med
Page 41 and 42: Exemplu: pentru calculul turbinelor
Page 43 and 44: 5.1.2 Ecuaţiile calorice de stare
Page 45 and 46: presiune p, va exista o temperatur
Page 47 and 48: Figura 5.5 Procesul de vaporizare e
Page 49 and 50: Figura 5.7 5.2.3 Determinarea mări
Page 51 and 52: Figura 5.10 5.2.4 Transformările d
Page 53 and 54: ⇒ 1 2 1 [ ( ) ( ) ] v ' x v " v '
Page 55 and 56: Laminarea este o transformare ireve
Page 57 and 58: T i 1 4 3 5 p 2 6 2 2 irev i 2irev
Page 59 and 60: presiunea parţială pv creşte şi
Page 61 and 62: ⎡ W ⎤ Factorul de proporţional
Page 63 and 64: ) Perete cilindric de lungime mare
Page 65 and 66: Dacă mişcarea fluidului este cauz
Page 67 and 68: Fenomenul are sens dublu. Astfel, u
Page 69 and 70: unde ε 12 = factorul mutual de emi
Page 71 and 72: ⎧ • ⎪ q t f − t = 1 1 ⎪
Page 73 and 74: Din punct de vedere funcţional, nu
Page 75 and 76: Δ t Δt = t − t m m1 m2 t1′ +
Page 77 and 78: Rezultă 32 kg S + 1kmol O →1 kmo
Page 79 and 80: a2. compresoare cu piston etajat a3
Page 81 and 82: PMI Figura 8.4 Fazele funcţionări
Page 83 and 84: Din (8.4) ⇒ ⎛ 0 = 1− ε ⎜ 0
Page 85 and 86:
dK = dK = r× c ⋅dm = r c cos α
Page 87 and 88:
Figura 9.1 2 - 3 = condensare izoba
Page 89 and 90:
2 - 2′ - 3 = răcirea vaporilor (
Page 91 and 92:
În compresor fluidul de lucru este
Page 93 and 94:
Deoarece în cilindru nu evoluează
Page 95 and 96:
Lf = lucrul mecanic de frecare Lsa
show all

Deschide PDF - Bp-soroca.md

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?