Rapport 957.pdf - Pure

VÄRMEFORSK0-2H 2 O = 20 %O 2 = 5 %log(pi/bar]-4-6-8Cl 2HClCl-100 200 400 600 800 1000 1200 1400Temperature [°C]Figur 34. Partialtryck för gasformiga klorföreningar vid förbränning.Figure 34. Partial pressure for gaseous chlorine compounds at combustion.Om halterna alkali (K eller Na) är höga kommer kloret att vara bundet som gasformigKCl eller NaCl. Däremot, om halten svavel också är hög, kommer en del av alkalikloridenatt omvandlas till HCl genom reaktionen2KCl(g,l,s) + SO 2 (g) + H 2 O(g) + 0.5O 2 (g) → K 2 SO 4 (l,s) + 2HCl(g) .Man vet att denna reaktion är aktiv vid biobränsleförbränning, dvs. att för vissa bränslenger en ökning av SO 2 -halten en ökad HCl-halt [32].Variationerna av vatten- och syrehalt inom normala gränser (1–50% H 2 O och 0–20%O 2 ) kommer inte att påverka bildningen av HCl vid temperaturer över 200°C eftersomdessa alltid är mycket högre än klorkoncentrationen. Vid låga temperaturer kommer Cl 2att börja dominera över HCl enligt den s.k. Deacon-reaktionen,2HCl + 0.5O 2 → Cl 2 + H 2 Osom är relativt snabb också vid temperaturer under 400°C. Denna reaktion är beroendeav O 2 - resp. H 2 O-partialtrycket, som framgår av Figur 35 och 36 där fördelningen avklor mellan HCl och Cl 2 har beräknats som funktion av temperaturen med olika värdenpå O 2 och H 2 O. Cl 2 kan alltså frigöras vid lägre temperaturer. För aluminiums del gälleratt aluminiumoxid fortfarande är stabil i detta temperaturområde. Någon aluminiumkloridbildningär därför inte att vänta, dvs. reaktionen av typenAl 2 O 3 (s) + 3Cl 2 (g) → 2AlCl 3 (s) + 1.5O 2 (g)är fortfarande förskjuten långt åt vänster vid dessa temperaturer. Under dessa förhållandenpåverkar alltså inte fukthalten bildningen av aluminiumklorid från aluminiumoxid.47