Pravilnik o nastavnom planu i pravilnik o maturi za Odeljenje

5. Hemijska veza, molekuli i kristali (10)
5.1. Tipovi hemijskih veza.
5.2. Kovalentna veza. Priroda kovalentne veze.
- Elektronegativnost.
- Polarnost hemijske veze.
- Polarnost molekula.
5.3. Koordinativno kovalentna veza.
5.4. Jonska veza.
5.5. Vodonična veza.
5.6. Metalna veza.
5.7. Kristalni sistemi.
- Atomski sistemi.
- Molekulski sistemi.
- Jonski sistemi.
- Metalni sistemi.
6. Hemijske reakcije (16)
6.1. Oksidaciono-redukcione reakcije.
- Osnovni pojmovi redoks reakcija.
- Redoks potencijali i oksidacioni broj.
- Sastavljanje redoks jednačina.
- Naponski niz metala i njegova primena.
6.2. Energetske promene u hemijskim reakcijama.
- Egzotermne i endotermne reakcije.
- Reakciona toplota.
- Hesov zakon.
- Entropija i slobodna energija.
- Spontanost hemijskih reakcija.
6.3. Brzina hemijske reakcije.
- Uticaj prirode reaktanata, koncentracije (zakon o dejstvu masa), temperature i katalizatora na
brzinu hemijske reakcije.
- Povratne i nepovratne reakcije.
- Hemijska ravnoteža, konstanta ravnoteže.
- Činioci koji utiču na hemijsku ravnotežu - Le Šateljeov princip.
- Primena hemijske ravnoteže u hemijskoj tehnologiji.
Demonstracioni ogledi:
- Merenje toplotnog efekta rastvaranja soli Na 2SO 4 i Na 2SO 4 · 10H 2O.
- Uticaj koncentracije (reaktanata) Na 2S 2O 3 u reakciji sa H 2SO 4 na brzinu reakcije.
7. Rastvori (10)
7.1. Disperzni sistemi; pravi i koloidni rastvori.
7.2. Rastvorljivost.
7.3. Sastav rastvora.
- Maseni udeo.
- Količinska koncentracija.
- Masena koncentracija.
- Molalnost.
7.4. Rastvori elektrolita.
- Elektrolitička disocijacija.
- Stepen disocijacije.
- Jaki i slabi elektroliti.
- Konstanta disocijacije.
7.5. Koligativne osobine rastvora.
- Osmotski pritisak.
- Sniženje temperature mržnjenja.