Chemické názvosloví a symbolika

Chemické názvosloví a
symbolika
Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního
rozpočtu ČR a Středočeského kraje
19.3.2009,vyhotovila Mgr. Alena Jirčáková

Oxidační číslo
je skutečný nebo myšlený náboj,který je
nesen atomy v molekule
značí se římskými číslicemi
nabývá kladných hodnot (od +I po +VIII) a
hodnot záporných (od –I po –IV),také může
nabývat hodnoty nula (0)
hodnoty oxidačních čísel se zapisují vpravo
nahoru za značku prvku
(např. H 0 , Na +I , Cl -I )

Výpočet hodnoty oxidačního
čísla
Postupujeme podle těchto pravidel:
součet oxidačních čísel atomů v molekule
je roven nule
Doplníme jednoznačná oxidační čísla
volné atomy a atomy v molekulách mají
oxidační číslo rovno nule (např.Zn 0 ,H 20 ,S 80 )
vodík má ve sloučeninách s nekovy
oxidační číslo jedna (+I) podobně je tomu s
vodíkem v kyselinách a hydroxidech

Výpočet hodnoty oxidačního
čísla
Doplníme jednoznačná oxidační čísla
kyslík má v oxidech,kyselinách a
hydroxidech oxidační číslo (-II)
(např.Al 2
+III
O 3
-II
; Na +I O -II H +I ;
H +I Cl +I O -II …)
oxidační číslo iontu je rovno náboji iontu
(např.Li + Li +I ,Ca +2 Ca +II …)

Názvosloví dvouprvkových
(binárních) sloučenin a hydroxidů
Názvy jsou dvouslovné
podstatné jméno je odvozeno od názvu
prvku se záporným oxidačním číslem a
zakončením (–id)
(např.oxid,chlorid,sulfid,hydroxid)
přídavné jméno popisuje prvek s kladným
oxidačním číslem a přidaným zakončením
podle hodnoty oxidačního čísla
(např.vápenatý,hlinitý,křemičitý)

Zakončení přídavných jmen
podle hodnot oxidačních čísel
Hodnota
kladného
oxidačního čísla
Zakončení
přídavného jména
v názvu sloučeniny
+I -ný
+II
-natý
+III
-itý
+IV
-ičitý
+V -ečný
-ičný
+VI
-ový
+VII
-istý
+VIII
-ičelý

Příklady sloučenin a jejich
názvů
oxidy – O -II
Na +I 2O – oxid sodný
Ca +II O – oxid vápenatý
Al +III 2O 3 – oxid hlinitý
sulfidy – S -II
Ag +I 2S – sulfid stříbrný
Zn +II S – sulfid zinečnatý

Příklady sloučenin a jejich
názvů
halogenidy – X -I (Cl -I ,F -I ,Br -I ,I -I )
Na +I Cl – chlorid sodný
Ca +II F 2 – fluorid vápenatý
hydroxidy – (OH) –I
Al +III (OH) 3 – hydroxid hlinitý
Si +IV (OH) 4 – hydroxid křemičitý

Chemie pro střední školy
Jiří Banýr,Pavel Beneš a kolektiv
SPN Praha,1997
Fyzika v kostce pro střední školy
Vladimír Lank,Miroslav Vondra
nakladatelství Fragment,1996
www.wikipedie.cz