1156 câu lý thuyết tổng hợp hóa vô cơ trong kì thi THPT Quốc Gia 2019

Đặt số mol Na2CO3và NaHCO3trong 250ml X lần lượt là a và b.
Với 500ml X cho 16 gam kết tủa → 2a = 0,16 → a = 0,08 mol
→ b = 0,1 - 0,08 = 0,02 mol
→ [Na 2CO 3] = 0,08 : 0,25 = 0,32 và [NaHCO 3] = 0,02 : 0,25 = 0,08 mol
Câu 391: Đáp án C
- Các kim loại đứng trước cặp H+ /H2 có thể tác dụng được với HCl.
- Các kim loại đứng trước cặp Ag+ /Ag có thể tác dụng được với AgNO3.
Vậy các kim loại vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch
AgNO 3 là Mg, Zn, Al, Fe, Ni và Sn.
Câu 392: Đáp án B
NaOH, NH4Cl,FeCl3,H2SO4
Câu 393: Đáp án D
- Thứ tự phản ứng xảy ra như sau:
Ba+2H2O→Ba(OH) 2+H2 (1)
Ba(OH)2+Al2(SO4)3→Al(OH)3↓+BaSO4 (2)
2Al(OH)3+Ba(OH)2→Ba(AlO2)2+4H2O (3)
Vậy sản phẩm thu được có một chất khí (H2) và một chất kết tủa (BaSO4).
Câu 394: Đáp án B
nO ( trong X ) 86,3.0,1947
Ta có: nAl = = = 0,35
2O
mol
3
3 16.3
Hòa tan hỗn <strong>hợp</strong> X vào nước
n − = 2n = 0,7 mol .Bảo toàn điện tích n − = 2n + − 2n − = 0,5mol
AlO2
Al2O3
OH H AlO2
Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl , vì n + n < n < 4n + n .
4 n − − ( n + −n
− )
AlO2
H OH
nAl ( OH )
= = 0,3mol → m
3 Al ( OH )
= 23, 4 gam
3
3
Câu 395: Đáp án B
− − + − −
AlO2 OH H AlO2
OH
+ 3+ 2
Gọi số mol H , Al ,SO − 4
trong mỗi phần là x, y, z
Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:
0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol
Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực
đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là: n = 4 n − n =
3+ − 0,05 mol (do trung hoà axit, n dung
↓ Al OH
OH
−
cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)
→ 4.y = 0,35
+ 0,05 → y = 0,1 mol
+
⎧H
0,15mol
3+
⎪Al
0,1mol
Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm: ⎨ 2−
⎪SO4
0,2mol
⎪ −
⎩Cl
0,05mol
Khi nhỏ Ba(OH) 2 vào dung dịch X thì mất 0,075mol Ba(OH) 2trung hòa lượng H + , còn lại
0,105 mol Ba(OH)2tác dụng với Al 3+
Vậy nAl(OH)3 = 0,21 :3 = 0,07 mol
m↓ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam